2.2. Закон еквівалентів

Речовини взаємодіють між собою в еквівалентних, чітко визначених кількісних співвідношеннях.

Еквівалентом називається умовна або реальна частинка речовини, яка може заміщати, віддавати, приєднувати або в інший спосіб взаємодіяти з одним атомом Н (або іоном Н+).

Наприклад, еквівалентом фосфорної кислоти є умовна частка – 1/3Н3РО4 (одна третина молекули Н3РО4). Але еквіваленти речовин можуть бути різними: вони залежить від особливостей реакції. Фосфорна кислота може мати різні еквіваленти, тому що може вступати в різні хімічні реакції:

H3PO4 + 3KOH ® K3PO4 + 3H2O, (1)

H3PO4 + 2KOH ® K2HPO4 + 2H2O, (2)

H3PO4 + KOH ® KH2PO4 + H2O. (3)

Видно, що у реакції (1) еквівалент фосфорної кислоти дорівнює 1/3H3PO4, реакції (2) – 1/2H3PO4, а реакції (3) – 1H3PO4.

Еквіваленти елементів також можуть бути різними, тому що вони залежать від валентності елемента в речовині. Наприклад, еквівалент сірки S у сірковододі дорівнює 1/2H2S, а персульфіді – 1H2S2.

Поняття «еквівалент» легко уявити графічно, якщо виділити з умовної молекули частину, яка відповідає атому водню (рис. 2.2)

еквівалентності

Малюнок 2.2 – Еквівалент та фактор еквівалентності:

а) fЕ(H) = 1; б) fЕ(CaCl2) = 1/2; в) fЕ(AlCl3) = 1/3; г) fЕ(CCl4) = 1/4; д) fЕ(PCl5) = 1/5; е) fЕ(SCl6) = 1/6

Число, яке показує, яка частина молекули чи іншої частинки відповідає еквіваленту, називається фактором еквівалентності та позначається fе.

Чинник еквівалентності може мати значення в межах 0

Таблиця 2.1 - Розрахунки фактора еквівалентності