Ахметов М, Загальна та неорганічна хімія у тестових завданнях, Журнал «Хімія» № 16
Продовження. Початок див. у № 12/2008
Глава 2. Основні хімічні поняття
| Частина А |
2.1. Хімічний елемент
А1. Атомна маса хімічного елемента в періодичній системі Д.І.Менделєєва означає:
1) масу найпоширенішого ізотопу;
2) середню масу природних ізотопів;
3) середню масу природних ізотопів з урахуванням їхньої поширеності в природі;
4) середню масу природних ізотопів з урахуванням їхньої масової частки або масу штучно отриманого ізотопу.
А2.Що однаково в атомах ізотопів одного елемента?
1) Число протонів;
2) число нейтронів;
3) атомна маса;
4) сумарне число протонів та нейтронів у ядрі.
А3.Молекула води може складатися з ізотопів 16 О, 1 Н, 2 Н. Якоюне можебути її молекулярна маса?
1) 18; 2) 19; 3) 20; 4) 21.
А4.Формула сульфіду заліза FeS, а дисульфіду заліза (піриту) FeS2. Виберіть правильне твердження про масову частку сірки у цих речовинах.
1) масова частка сірки в сульфіді заліза та пиріті більше 50%;
2) масова частка сірки у сульфіді заліза менше 50%, а в піриті – більше 50%;
3) масова частка сірки у сульфіді заліза більше 50%, а в піриті – менше 50%;
4) Масова частка сірки в сульфіді заліза та пиріті менше 50%.
А5.Ізотопи хімічного елемента відрізняються кількістю:
2) заповнених електронних верств;
3) валентних електронів;
А6.Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома більша:
1) маси ізотопу 1 H;
2) середньої атомної маси всіх ізотопів водню;
3) 1/12 масиізотопу 12 С;
4) 1/16 маси ізотопу 16 О.
А7.Чому дорівнює маса сірки (г) в 36 г оксиду сірки(IV)?
1) 9,6; 2) 12; 3) 18; 4) 20.
А8.Хімічний елемент, що утворює оксид ЕО, - це:
1) сірка; 2) кальцій;
3) фосфор; 4) алюміній.
А9.Вищий оксид складу Е2O5 утворює хімічний елемент, що має:
1) заряд атомного ядра +12;
2) заряд атомного ядра +8;
3) чотири електрони на зовнішньому електронному шарі;
4) п'ять електронів на валентному електронному рівні.
10.Масова частка сірки в одному з її оксидів становить 40%. Чому дорівнює масова частка сірки у кислоті (в %), що утворюється внаслідок розчинення цього оксиду у воді?
1) 39,04; 2) 33,33; 3) 32,65; 4) 28,07.
2.2. Міль. Молярна маса, молярний об'єм
А11. Вода – рідина. У склянку налили 180 мл води. Скільки моль води знаходиться у склянці?
1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 10.
А12.Виберіть найповніше і найточніше визначення поняття «моль».
1) Кількість структурних фрагментів, що містяться в 1 г будь-якої речовини;
2) 1/12 частина маси ізотопу вуглецю 12 С;
3) порція речовини, що містить 6,02 • 10 23 структурних фрагментів;
4) порція речовини, що містить стільки атомів, скільки їх міститься в 12 г ізотопу 12 С.
А13.Скільки моль азоту вийде при згорянні 34 г аміаку?
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
А14.Чому дорівнює маса натрію (г) в 0,5 моль карбонату натрію Na2CO3?
1) 34,5; 2) 46; 3) 23; 4) 69.
А15.Змішали 2 л водню та 2 л гелію. Середня молярна маса отриманої суміші газів (г/моль) дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 3,5.
А16.Середня молярна маса суміші газів (вг/моль), в якій на 1 молекулу кисню припадає 3 молекули азоту, дорівнює:
1) 28; 2) 29; 3) 30; 4) 31.
А17.У якому об'ємному співвідношенні необхідно змішати кисень і азот, щоб отримати газову суміш, за щільністю рівну повітрю?
1) 1:1; 2) 1:2; 3) 2:1; 4) 1:3.
А18.Скільки л кисню необхідно для повного згоряння 0,15 л метану (СН4)?
1) 0,1; 2) 0,15; 3) 0,3; 4) 0,6.
А19.У скільки разів об'єм, що займає 2 г водню, більший за об'єм, що займає 2 г азоту, взяті при кімнатній температурі?
1) 2; 2) 4; 3) 8; 4) 14.
А20.На лабораторних вагах зважили 10 мл води та 10 мл гексану (С6Н14). Маса води склала 10 г, а маса гексану 6,26 г. У скільки разів молярний об'єм гексану більший за молярний об'єм води?
1) 3,12; 2) 4,78; 3) 6,26; 4) 7,63.
2.3. Будова речовини
А21. Прості речовини складаються із атомів одного елемента. Вони не піддаються подальшому розкладанню хімічними методами. Складні речовини мають у складі кілька хімічних елементів. Виберіть групу, що включає дві складні та дві прості речовини:
1) оксид міді, фосфор, вода, кисень;
2) кисень, водень, селен, залізо;
3) оксид фосфору(V), хлороводень, водень, аміак;
4) водень, гримучий газ, сірка, пірит.
А22.«Кисень є найпоширенішим елементом Землі». У цій фразі йдеться:
1) про масову частку кисню як хімічного елемента;
2) про об'ємну частку кисню як просту речовину;
3) про масову частку кисню як просту речовину;
4) про об'ємну частку кисню як хімічного елемента.
А23.Фраза, в якій йдеться про просту речовину, - це:
1) морепродуктибагаті на йод;
2) кисень входить до складу молекули води;
3) азот - основна складова атмосфери;
4) реакцію окислення двовалентного заліза можна спостерігати на розрізаному яблуку.
А24.Найбільш ймовірно, що суміш - це:
1) соляна кислота;
2) мідний купорос;
3) карбонат кальцію;
А25.Виберіть твердження, що вірно відображає відмінність у поведінці атомів металів і неметалів у хімічних реакціях:
1) атоми металів та атоми неметалів у хімічних реакціях зазвичай приймають електрони;
2) атоми металів у хімічних реакціях зазвичай приймають електрони, а атоми неметалів віддають;
3) атоми металів у хімічних реакціях зазвичай віддають електрони, а атоми неметалів зазвичай приймають електрони;
4) атоми металів та атоми неметалів у хімічних реакціях зазвичай віддають електрони.
А26.Властивості речовини значною мірою визначаються її будовою. Легкоплавка летюча речовина має зазвичай кристалічні грати:
А27.Виберітьневірнезатвердження:
1) число нейтронів в ядрі дорівнює різниці масового числа та заряду ядра:
2) атом, прийнявши електрони, перетворюється на позитивно заряджений іон;
3) електрони мають негативний заряд, а протони – позитивний;
4) конденсований стан речовини можливий внаслідок тяжіння між електронами одних атомів та ядрами інших.
А28.Кристалічна речовина, у вузлах якої знаходяться іони, може мати:
1) високою електропровідністю у твердому стані;
2) високою електропровідністю у водних розчинах;
3) високою летючістю;
4) високою твердістю.
А29.У вузлах кристалічних ґрат металузнаходяться:
2) тільки катіони та атоми;
3) тільки аніони та атоми;
4) катіони, аніони та атоми.
А30.Дані речовини: аміак, хлорид кальцію, сахароза, бензол, гідрокарбонат натрію, метиламін. Кількість речовин молекулярної будови в цьому списку дорівнює:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
| Частина |
В1.Встановіть відповідність між кристалічними гратами речовини та частинками, які можуть знаходитися в її вузлі.
| К р і с т а л і ч о с к а я рішетка |
4) атоми та молекули;
В2.Встановіть відповідність між хімічним поняттям та його визначенням.
| Х і м і ч е с к о п о н я т |
а) хімічний елемент;
1) Те саме, що й проста речовина;
2) електронейтральна система, що складається з ядра та електронів;
4) нейтральна неподільна частка;
5) частка, що утворюється результаті прийняття чи віддачі атомом електронів;
6) система хімічно взаємозалежних атомів, здатна до самостійного існування.
В3.Встановіть відповідність між характеристикою решітки та її типом.
| Х а р а к т е р і с т і к а ріш е т к і |
а) Плавиться у температурному інтервалі;
б) висока твердість та низька реакційна здатність;
в) електропровідність розчинів та розплавів;
г) висока теплопровідність.
4) аморфна речовина;
В4.Встановіть відповідність між хімічним елементом та числом атомів у молекулі простої речовини.
| Х і м і ч е с к ій елемент |
В5.Встановіть відповідність між властивістю простої речовини та її назвою.
| С в о й с т а про с т о г о речовина |
а) має шарувату структуру, використовується при виготовленні грифелів олівців;
б) утворюється під час грози;
в) основний компонент земної атмосфери;
г) буває червоний та білий.
В6*.Щоб знайти кількість речовини, потрібно:
1) молярну масу поділити на масу речовини;
2) масу речовини поділити на її молярну масу;
3) обсяг поділити на молярний об'єм речовини;
4) молярний обсяг поділити обсяг речовини;
5) число молекул розділити на число Авогадро.
6) число Авогадро поділити на число молекул.
В7*.Проста речовина – це:
1) сажа; 2) поташ; 3) фулерен;
4) кварц; 5) діамант; 6) пірит.
В8*.8 г кисню міститься в:
3) 9 г води; 4) 10 г оксиду магнію MgO;
В9.Змішали 1 г водню та 8 г кисню. Який обсяг займе ця газова суміш (н.у.)?
(Відповідь наведіть з точністю до десятих.)
В10.Підірвали суміш 2 г водню та 8 г кисню. Який обсяг газу, що не прореагував (н.у.)? (Відповідь наведіть з точністю до десятих.)
Ключ до тестових завдань глави 2