Аналітичні реакції аніонів І групи
Аналітична класифікація аніонів за групами
При аналітичній класифікації аніонів за групами, заснованою на утворенні малорозчинних солей барію і срібла, аніони ділять за цією класифікацією на три групи.
До I групи відносять аніони, що утворюють малорозчинні у воді (в нейтральному або слабо-лужному середовищі) солі з катіонами Ba 2+ . Груповим реагентом є розчин BaCl2. До цієї групи відносять аніони: SO4 2-, SO3 2-, CO3 2-, PO4 3-.
II група включає аніони, що утворюють з катіонами срібла Ag + малорозчинні солі. Ці солі не розчиняються у розведених водних розчинах HNO3. Груповий реагент на катіони цієї групи - розчин AgNO3 (при рН 7). Аніони: Cl − , Br − , I − .
До III аналітичної групи відносять аніони, що не утворюють малорозчинних у воді солей барію та срібла. Це аніони: NO2 − , NO3 − , CH3COO − . Груповий реагент на цю групу відсутня (табл. 9.1).
Класифікація аніонів, заснована на утворенні малорозчинних солей барію та срібла
При аналітичній класифікації аніонів, заснованої на їх окисно-відновних властивостях, аніони зазвичай ділять на три групи: аніони-окислювачі; аніони-відновники; індиферентні аніони.
До I групи в рамках даної класифікації відносять аніони-окислювачі, що окислюють йодид-аніон (I − ) у сірчанокислому середовищі до I2. Це аніони: NO3 −; NO2 − . Нітрит-аніон (NO2 − ) іноді відносять до другої підгрупи аніонів-відновників, оскільки, залежно від умов, NO2 − може реагувати як окислювач та як відновник. Груповий реагент на аніони-окислювачі – водний розчин KI + H2SO4.
Друга група включає аніони – відновники, які у водних розчинах здатні відновлювати I2 до I – абознебарвлювати розчин KMnO4 до розчину, що містить катіони Mn 2+ . До цієї групи відносять аніони: SO3 2−, NO2−, Cl−, Br−, I−.
До III групи відносять аніони, що не виявляють у звичайних умовах окислювально-відновних властивостей. До них відносять SO4 2-, CO3 2-, PO4 3-, CH3COO-. Груповий реагент відсутня.
Класифікація аніонів, заснована на їх окислювально-відновних властивостях