Азотистокислий амоній - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Азотистокислий амоній
Азотистокислий амоній - сіль азотистої кислоти HNO2 та одновалентної групи NHJ, яка називається амонієм. У молекулах солей ця група грає роль одновалентного металу. [1]
Натрій азотистокислий молібденовокислий амоній. [2]
Натрій азотистокислий вуглекислий амоній. [3]
Натрій азотистокислий молібденовокислий амоній. [4]
Натрій азотистокислий вуглекислий амоній. [5]
Натрій азотистокислий амоній фосфорнокислий (орто) двузамещенний сірчистий натрій. [6]
Натрій азотистокислий фосфорнокислий амоній ( орто) дво-заміщений - f - натрій вуглекислий кислий. [7]
Розчин азотистокислого амонію бурхливо реагує з речовинами, що легко окислюються. Реакція може мати вибуховий характер. [8]
Розчин азотистокислого амонію бурхливо реагує з легко окислюваними речовинами. Реакція може мати вибуховий-характер. [9]
Внаслідок високої температури утворюється суміш азотнокислого та азотистокислого амонію; останній, будучи нестійкою сполукою, швидко розкладається, що спричиняє значні втрати азоту у цьому процесі. Тому практично азотнокислий амоній отримують взаємодією аміаку з розчином азотної кислоти. [10]
Отже, гідроліз азоту з утворенням азотистокислого амонію за звичайних умов неможливий. [11]
У лабораторних умовах азот може бути отриманий нагріванням азотистокислого амонію. Замість останнього зазвичай береться суміш насичених розчинів азотистокислого натрію та хлористого амонію. [12]
Другим зразком служив хімічний азот, отриманий прожарювання азотистокислого амонію. [13]
Азотистокислий натрій NaN02 та хлористий амоній NH4C1 при обмінному розкладаннідають азотистокислий амоній NH4NOz який легко розкладається на воду та азот. Азот після охолодження залишається у газоподібній формі, тиск, створюваний ним після охолодження виробу, може бути розрахований заздалегідь. Необоротність реакції розкладання азотистокислого амонію вигідно виділяє названу суміш пороутворювачів від інших неорганічних сполук. Ці солі широко застосовують у виробництві м'ячів-виробів із замкненою порожниною. Крім всіх перерахованих вище солей використовують і деякі кристалогідрати, наприклад, сірчанокислі натрій, алюміній і магній, що виділяють гідратну воду при температурі вулканізації. [14]
У лабораторних умовах його найчастіше отримують нагріванням суміші KNOs і залізної тирси або нагріванням азотистокислого амонію. Замість останнього зазвичай береться суміш насичених розчинів азотистокислого натрію та хлористого амонію. [15]