Багатозарядний іон - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Багатозарядний іон
Для багатозарядних іонів слід враховувати кратність іонізації атомів. [16]
У багатозарядних іонів ( S6) заряд ядра ( 16) набагато перевищує число електронів ( 10) і сильно стабілізує електронну оболонку: такі іони мало поляризуються. У негативно заряджених іонів ( О2, F) позитивний заряд ядра ( 8, 9) менший від числа електронів ( 10) і мало стабілізує оболонку: такі іони легко поляризуються. [17]
Дія багатозарядних іонів докладно вивчав С. Він показав, що перезаряджання поверхні викликається адсорбцією не іонів полівалентних металів, а продуктів гідролізу їх солей. [18]
Для багатозарядних іонів додаткові труднощі виникають через те, що специфічна взаємодія іонів, запропонована Бренстедом, значно сильніше впливає на швидкість реакції, ніж зміна коефіцієнтів активності. Тому кореляція між lg(/c//c) та концентрацією багатозарядного іона; протилежного за знаком іону, що бере участь у реакції, дотримується краще, ніж між lg (/c//co) іонною силою розчину. Це очевидно суперечить рівнянню Бренстеда. [19]
У р-рі багатозарядні іони (А1Е, Сг3, Ве2 та ін) і невеликі однозарядні (1л) досить міцно пов'язують найближчі до них молекули води, утворюючи аквака-тіони, напр. Кристаллогідрати солей зазвичай утворюються в тих випадках, коли катіони в їх кристаліч. [20]
Отже, багатозарядні іони переміщуються швидше за однозарядні. В результаті численних зіткнень частинок з різними швидкостями повільні компоненти прискорюються і набувають додаткової кінетичної енергії від швидких. За результатами вимірювань можна судити про те, що цей процес не закінчується вирівнюванням швидкостей табагатозарядні іони передають свою надмірну енергію однозарядним. [21]
При цьому багатозарядні іони (А13, Fe3 та ін) здатні не тільки знижувати - потенціал, але і викликати перезарядку - зміну знака - потенціалу за рахунок специфічної адсорбції іонів. [22]
Як гідролізуються багатозарядні іони. [23]
Форми стабілізації багатозарядних іонів у твердих тілах насамперед залежить від матриці, у якій відбувається процес. Наприклад, в металах залізо після / С-захоплення в 57С стабілізується в характерній для металів формі нейтральних атомів. У сполуках заліза та кобальту стабілізація, як правило, призводить до появи Fe2 та Fe3; в жодному з'єднанні не відзначалося виникнення в мессбауерівських спектрах ліній, пов'язаних із зарядовими станами заліза, які не були б характерними для хімії заліза, / (- захоплення у разі перетворення 1251 на 125Те також призводить до стабілізації телуру у формах, характерних для макрохімії. [24]
Каталітична дія багатозарядних іонів в електрохімічному відновленні перекису водню багато в чому аналогічна їх дії у звичайних окисно-відновних реакціях та зумовлена утворенням перекисних комплексів. [26]
У розчинах багатозарядних іонів структурування розчинника стає настільки значним, що вони набувають властивостей, властивих кристалосольватів. Навпаки, іони, що мають деструктуруючу дію (К, NO3 та ін), надають розпушуючий вплив на пріонну зону сольватів. Остання робить зрозумілою відсутність високозарядних іонів у водних розчинах. Так, розчинення солей Со3 не призводить до утворення Со34 (р) - відбувається окислювально-відновний процес, що супроводжується виділенням кисню. [27]
Вибірковість сорбції багатозарядних іоніввідіграє істотну роль при вилученні багатьох органічних сполук, що містять кілька основних чи кислотних груп. [28]
При дії багатозарядних іонів часто спостерігається своєрідне явище, що отримало назву зон коагуляції; воно полягає - у появі, зі зростанням концентрації електроліту, другої зони стійкості після зони коагуляції. У цій другій зоні заряд часток виявляється протилежним за знаком заряду в початковій зоні стійкості. З подальшим зростанням при деякому новому критичному значенні з настає друга зона коагуляції. [30]