Цериметрия - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Цериметрія
Один із розділів кількісного титриметричного (об'ємного) аналізу цілком заснований на застосуванні окисно-відновних реакцій. Це - окисно-відновне титрування (окси-диметрія, редокс-метрія). До найпоширеніших методів редокс-метрії відносяться перманганатометрія, іодиметрія та іодометрія, хлоріодометрія, іодатометрія, броматометрія, бромометрія, нітрито-метрія, дихроматометрія, цериметрія. Її є фармакопейними і застосовують у аналізі різних лікарських речовин.[c.171]
Крім перманганатометрії до окислювально-відновних титриметричних методів аналізу відносяться іодометрія (титрант Ь), хроматометрія (К2СГ2О7), броматометрія (КВгОз), цериметрія [6(804)2], ванадатометрія (ІаУОз) та ін. допомогою окисно-відновних індикаторів.[c.328]
Основною реакцією цериметрії є перетворення[c.289]
Так, наприклад, у цериметрії, в основі якої лежить напівреакція без участі іонів водню[c.163]
Крім перманганатометрії та йодометрії до окислювально-відновних титриметричних методів аналізу відносяться хроматометрія (К2СГ2О7), броматометрія (КВгОз), цериметрія Се(304)2, ванадатометрія (КаУОз) та ін. -відновлювальних індикаторів чи електродів.[c.319]
Останнє з'єднання фіолетово-синє. Цей індикатор також можна застосовувати в перманганатометрії, ванадатометрії та цериметрії. Дифеніламін рекомендується застосовувати у сильнокислому середовищі (pH 0).[c.398]
Цериметрія - метод аналізу,заснований на титруванні солями церію (IV), зазвичай Се(804)2 Се +4-е = Се + о = + 1,44.[c.419]
У цериметрії робочим титрованим розчином служить розчин сульфату церію (IV) Се(304)г.[c.181]
Дж/(моль-К). Ступінь окис. -НЗі-f-4. У вологому повітрі окислюється (при 160-180 ° С займається), при кімнатній т-ре реаг. з водою, НС1, HNO3, H2SO4, при нагріванні - з галогенами, N2, С, S. Отрим. кальцієтерміч. віднов. трифториду електролізу розплаву хлориду. Це компопепт мішметалу і фероцерію геттер легуюча добавка в алюмінієвих і магнієвих сплавах. Л. А. Доломанів. ЦЕРИМЕТРІЯ, титриметричний метод визначення відновників, заснований на р-ції Се +-Не Се + (стандартний електродний потенціал 1,3-1,7 В). Титрант - розчин солі e(IV), наприклад[c.676]
Визначення Се (IV). Для визначення церію існує велика кількість методик. Сам Се (IV) дуже широко застосовується при визначеннях інших елементів, представляючи самостійний розділ об'ємних методів цериметрію.[c.155]
При додаванні до розчину, що містить іони Ре + і Ре +, розчину, що містить іони Се + і Се +, реакція протікатиме в бік окислення іонів Ре + і відновлення іонів Се "+ в стані рівноваги залізо буде практично поліост. окислено до іонів Ре +, а церій відновлено до іонів Се +. Високий окисний потенціал системи Се +, Се - дає можливість використовувати її в хімічному об'ємному аналізі (цериметрія).
Друга група включає численні методи, що ґрунтуються на реакціях окислення-відновлення. Ці методи називають за застосовуваними розчинами титрантів перманганатометрію (титрант-розчин перманганату калію), біхроматометрію (титрант - розчин біхромату калію), цериметрію (титрант - розчин солі церію (1У)) іт.п.[c.47]
Окисно-відновне потенціометричне титрування застосовують у методах перманганатометрії, хроматометрії, цериметрії, відновлення солями заліза (II), титану (III), миш'яку (III) та ін. Можна титрувати два відновники в тому самому розчині, наприклад солі заліза (II) та олова (II) перманганатом калію. Більш енергійний відновник окислюється насамперед. Наприклад, потенціометрично титрують розчин вітаміну 0,01 н. розчином йоду по крохмалю як індикатор.[c.502]
Власне жовте забарвлення іона Се + дозволяє проводити тнтрування деяких речовин без застосування спеціального іідікатора, особливо в гарячих розчинах, так як інтенсивність жовтого забарвлення іона Се + зі зростанням температури зростає. Однак застосування спеціальних індикаторів збільшує точність аналізу, тому їх використовують у більшості методик. Індикаторами цериметрії є фероїн (комплекс заліза (II) з фенантроліном), дифеніламінові похідні та ін. Використовують також метиловий помаранчевий, метиловий червоний та ін.
Прямим титруванням методом цериметрії можна визначити залізо (II), олово (II), сурму (III), миш'як (III), уран (IV) та інші відновники, а титруванням по залишку - різні окислювачі діоксид марганцю, діоксид свинцю тощо. Другим робочим розчином в цериметрії служить арсеннт натрію (миш'яковиста кислота) або сіль Мора. Методами цериметрії визначають деякі органічні сполуки щавлеву, винну, лимонну, яблучну та інші кислоти, а також спирти, кетони і т. д.[c.290]
Берилій набуває все більшого значення як легкий метал. Його сполуки токсичні. Катіони Ti + - незабарвлені, Ti + - яскраво фіолетові. Ti U та112 (804) 3-сильні відновники. Застосовується титанометрії (125). Катіони Се + - помаранчевий, Се + - незабарвлений Церій (IV) - сильний окислювач. Застосовується в цериметрії (150)[c.193]
Цериметрія. У 1861 р. Л. Ланге запропонував як окислювач розчин Се(804)2. Його можна отримати у дуже чистому вигляді, виділяючи у формі (КН1)4Се(804)4-2Н20.[c.330]
Безбарвні голки або порошок. Розчинна у спирті та водних розчинах лугів. Потенціал переходу забарвлення з червоно-фіолетової (окислена форма) в безбарвну (відновлена форма) = 1,08 а. Застосовується в біхроматометрії, ванадатометрії, цериметрії та перманганатометрії. Індикатор запропонований у 1936 р. А. В. Кірсановим, В. М. Черкасовим, В. С. Сирокомським та В. В. Степіним.[c.398]
Ферроїн є окисно-відновним індикатором, застосовується в цериметрії та інших редоксметодах.[c.107]
Наиб, важливе практично. застосування Ст-визначення Fe(ll), яке можливо в присутності. НС1 ( Дивитися сторінки де згадується термінЦериметрія :[c.185] [c.289] [c.179] [c.148] [c.4] [c.328] [c .396] [c.419] [c.156] [c.181] [c.142] [c.217] [c.321] [c.71] [c.321] [c.586] [c. .30] Дивитися розділи в:
Аналітична хімія брому (1980) - [c.128]
Основи аналітичної хімії Частина 2 (1965) - [c.169, c.221]
Великий енциклопедичний словник Хімія изд.2 (1998) - [c.676]
Хімічний поділ та вимір теорія та практика аналітичної хімії (1978) - [c.330, c.332]
Довідник з аналітичної хімії (1979) - [c.212]
Практичний посібник з неорганічного аналізу (1966) - [c.219]
Курс аналітичної хімії Книга 2 (1964) - [c.168]
Аналітична хімія (1965) - [c.420]
Кількісний аналіз(1963) - [c.212]
Основи аналітичної хімії Книга 2 (1961) - [c.266]
Аналітична хімія (1975) - [c.295]
Методи кількісного аналізу (1989) - [c.54]
Аналітична хімія Частина 1 (1989) - [c.289]
Кількісний мікрохімічний аналіз (1949) - [c.216]
Курс аналітичної хімії Видання 5 (1982) - [c.166]
Короткий довідник хіміка Видання 6 (1963) - [c.460]
Аналітична хімія азоту _1977 (1977) - [c.64]
Курс аналітичної хімії Видання 2 (1968) - [c.311]
Курс аналітичної хімії Видання 4 (1977) - [c.308]
Практичний посібник з неорганічного аналізу (1960) - [c.200]
Курс аналітичної хімії Кн 2 Видання 4 (1975) - [c.165]
Основи аналітичної хімії Видання 3 (1971) - [c.282]
Кількісний аналіз Видання 5 (1955) - [c.245, c.246]
Короткий довідник хіміка Видання 4 (1955) - [c.406]
Короткий довідник хіміка Видання 7 (1964) - [c.460]