Де взяти ацетат заліза (II) 3-4 грами

Дуже потрібний Fe(Ac)2 (свіжий) а те що є у мене якийсь зовсім старий реактив немає там вже двох валентного заліза(. за сік або за пиво. ВАЖЛИВО!

Up. невелике уточнення..піде для пробного експерименту навіть менше 1 грама, хоча б 200 мг (але саме двовалентного ацетату заліза). з мене будь-яке (!) пиво (одна пляшка).

віднови

ага..з тієї моторошної червоно-цегляної хроні що є в банку, думаю вже нічого не встановити.

"Ти просто не вмієш їх готувати" (c)

А що заважає отримати самому? Ось відразу що на думку спадає те й пишу. А якщо до хлориду двовалентного заліза прилити оцту і спробувати відігнати хлороводень, нагрівання розчину, то вихід зовсім поганий буде? Або електроліз оцту залізними електродами провести, правда хз як отримати потім саме Fе(II). О! Я придумав! Беремо будь-яку розчинну сіль заліза (2 доливаємо луги, осад промиваємо і розчиняємо в оцті! Думаю так буде найкраще. ЗИ Я не хімік

Якщо мій піст допоможе тобі, пиво вітається

не знаю як там з точки зору хімії поради, я теж не хімік, але якось у мене підозри що як мінімум це все б треба робити в неводних розчинах в інертній атмосфері (у сухому боксі з аргоном або азотом зневодненим)..і потім доводити що це саме залізо два. Загалом було б звичайно зручніше взяти баночку на якій уже все написано.

у мене підозри що як мінімум це все б треба робити в неводних розчинах в інертній атмосфері (у сухому боксі з аргоном або азотом зневодненим).. і потім доводити, що це саме залізо два.

О! Я придумав! Беремо будь-яку розчинну сіль заліза (2 доливаємо луги, осад промиваємо і розчиняємо в оцті! Думаю так буде кращевсього.

Правда не факт, що гідроксид заліза два розчиниться в оцті Та й осадження гідроксиду заліза два - не зовсім проста річ, потрібно щось дотримуватися, тільки не пам'ятаю що.

залізо (II) миттєво окислюється розчиненим у воді киснем

крута порада!

Я не пам'ятаю деталей, але нам якось вдавалося стабілізувати процес, щоб гідроксид заліза 2 жив кілька хвилин. Технологію на жаль забув Це було більше п'яти років тому Факт у тому, що осадження гідроксиду заліза 2 можливо, я особисто робив! Нехай хіміки нагадають аффтару технологію та всіх діл. Щоправда, реактив вийде дуже чистий у результаті Основні домішки будуть іони заліза 3 і іони, які вдалося відмити при промиванні осаду, т.к. за короткий час ретельно не відмиєш будь-кому

загалом було б звичайно зручніше взяти баночку на якій уже все написано

жерсть ну ви радите

ацетат заліза (II як і переважна кількість солей заліза (II навіть у баночках довго не живе зварю сам):

розклади оксалат в інертній атмосфері, залий оцтом, почекай та упар

Я думав хоч у Стаді нормальні люди з руками їсти. Я розумію, що коли я раджу в Автомото людині як полагодити його машину своїми руками

то він приходить у заціпеніння. Я розумію. Все-таки МДУ не є автослюсарним інститутом, згоден. Але – ЕКЛМН – чому якщо фізику пропонують отримати потрібну йому речовину самостійно, знову чуються крики протесту?! "Ділі-ділі, тралі-валі, це ми не проходили, це нам не задавали". Дитячий садок. Це взагалі МДУ чи що? Тут хоч хтось хоч щось може зробити руками? (Флудерське стукання по клавішах і онанізм не в рахунок) СЗМ.

гугл видав одне з перших посилання-про розкладання оксалату заліза (II) http://school-collection.edu.ru/dlrstore/ED1FD4E6-305F-F515-. Тільки я боюся, що оксалат заліза теж досить рідкісний реактив. Мені то в принципі потрібна не сама сіль, а ультрадисперсний порошок продукту їх розкладання оксид заліза (II). Питання попутний-оксалат цинку існує, але де його достати *? (ацетат цинку то дуже хорошої якості у мене є) (3 оксалатів у нас струму калію і натрію ні цинку ні заліза ацетату немає). *** хоча я туплю, оксалат цинку отримати легко- осадиться з будь-якого розчину Zn2+ додаванням С2О4(2-). промити відфільтрувати-заморозити-висушити. ось тільки оксалат заліза (II) боюся так не одержати.

в принципі потрібна не сама сіль, а ультрадисперсний порошок продукту їхнього розкладання оксид заліза (II).

тут вся фішка в тому, що одержати оксид заліза (II) у н.у. не можливо, але є шанс отримати його розкладанням солі у висококиплячому ефірі у безводній та безкисневій атмосфері.

а ультрадисперсний порошок продукту їхнього розкладання оксид заліза (II)

Отримати оксид заліза два і подрібнити наприклад ульразвуком, потім відсіяти великі частинки не варіант?

Слухай, невже у Брауері немає синтезу ацетату заліза? Брауера (найвідоміший на пострадянському просторі перекладний німецький багатотомник з неорганічного синтезу) можна завантажити тут: http://www.xenoid.ru/materials/materials_chem/chem_books/che.

так я думаю. у мене просто не багато не в цьому справа.

А в чому? Продажний ацетат двовалентного заліза тобі може дати тільки людина, яка його нещодавно замовила цілу банку. А за нинішніх цін на реагенти в Сігма-Олдрич таку дурницю простіше синтезувати самим. Тож "свіжий із банки" він навряд чи у когось є. Хоча, може, я й помиляюся, може він і недорогий, треба в каталог заглянути на їхньому сайті.

g 99% 74 долари на кшталт але за посилання все одно спасибі.

Ой ні, дякую, не треба мене змушувати його дробити ультразвуком, я не знав що він пірофорний, просто запропонував як варіант у порядку марення

ну ультрозвуком обробляти можна і заяпані ампули..так що це я думаю цілком. але флуд навколонауковий звичайно тут був змістовний всім спасибі. але я нічого собі так толком і не вирішив. що б приготувати стехіометричний оксид заліза (II) що краще взяти металеве наножелезо і оксид (III) або ж розкласти солі-наприклад оксалат або ацетат. День на всі три способи не вистачить, треба зупинитися на чомусь одному.

щоб приготувати стехіометричний оксид заліза (II), що краще - взяти металеве наножелезо і оксид (III) або ж розкласти солі, наприклад оксалат або ацетат?

тільки я не думаю, що FeO у нього вийде, тому що треба буде все робити під аргоном ОСЧ, дегазувати всі розчинники і все в такому дусі

я теж так думаю. але потім від цієї органіки треба довго відмиватись - єдиний не достаток методики.. як провести синтез в інертному середовищі я приблизно уявляю. але як промивати\фільтрувати\декантирувати не дуже

треба буде все робити під аргоном ОСЧ, дегазувати всі розчинники і все в такому дусі

потім від цієї органіки треба довго відмиватись

а як ви плануєте фільтрувати наночастинки? Чи через гель? Просто зазвичай ультрацентрифугою користуються.

Ось я і кажу, що може не варто позбавлятися від органічної "шуби" - вона буде оберігати наночастки від окислення при проведенні процедур виділення. А метод виділення - один із стандартних: після фільтрації через 0.22 мкм фільтр у фільтрат краплями додають сильнополярний розчинник, наприклад метанол (конкретний вибірзалежить від природи координуючого розчинника при синтезі) та ультрацентрифугують. Після кількох промивок наночастки ресуспендують в октані/іншій неполярщині. А ось там уже робіть із ними що хочете – змінюйте координаційне оточення на гідрофільне, вводьте поверхневі групи для пришивки тощо.

всі стадії приблизно я і так відтворюю- промивання спиртом і ацетоном пару разів по черзі.. ось тільки не зрозумів навіщо фільтрувати через ультрацентрифгування? Мені здається, що частки там будуть виходити у формі субміросфер (150-250 нм) при вдалому збігу обставин навіть монодисперсні. тобто. фільтрування - спроба розділити на фракції? призначення порошку може бути всяке різне (зберігати його дійсно ймовірно в розчинах проше але насамперед це як структурований компонет для синтезу при високому тиску. (і високій температурі). тільки тут постає питання такого плану-ймовірно буде виходить різна система (тверді розчини) у ситуаціях: 1) якщо змішувати порошки оксидів різної природи. 2) якщо одержувати один порошок, але співосаджені два компоненти. 3) на частинки оксиду 1 осаджувати із солі оксид 2. 4) на частинки оксиду 2 осаджувати із солі оксид 1.

Е-е. Тобі тобі не наночастки потрібні, а майже мікро. Я розраховував, що тобі потрібне щось зовсім дрібне, 10-50 нм.

ні, цікавить все. і відмінність за розмірами теж.

А-а! Ось для цього потрібний координуючий розчинник, щоб регулювати процес зростання. Модна останнім часом фінька. Особливо популярна для квантових точок II-VI та III-V, але й інші наночастинки (метали, оксиди металів) можна отримувати, використовуючи цей підхід.

ну про квантові точки я знаю. дляїх справді важлива стабілізуюча оболонка. та й реактиви там зовсім інші (ПАР+прекурсори нетривіальні, а не просто неорганічна сіль+ефір як середовище).

Ну ось про що я й говорю. Тільки там не зовсім ПАР, а саме спеціально підібраний розчинник, що утворює неміцні зв'язки з поверхнею наночастинок, що ростуть. А прекурсори можна брати дуже різні. Такі самі умови можна підібрати і для оксидів металів. P.S. Зараз я в гуртожитку, тут іне дорогий. Потрібно в інеті поритися, пошукати конкретні статті, щоб не бути голослівним.

а навіщо потрібний саме ацетат? Його ніяк не можна замінити якоюсь іншою сіллю заліза-2?

ну все ж кисень містить сіль потрібна..що б випав оксид заліза (бажано для аналогії з розкладанням ацетату цинку взяти ацетат заліза. є шанс що вийде)

при розкладанні будь-чого не можна отримати оксид заліза - II