Дисоціація - вода - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1
Дисоціація – вода
Дисоціація води різко збільшується із підвищенням температури. Цим здебільшого пояснюється збільшення розчинності геміцелюлозних полісахаридів у воді при підвищенні температури. [1]
Дисоціація води на водень та кисень під дією випромінювання добре відома. [2]
Дисоціація води серед МББА може бути джерелом протонів, оскільки МББА - розчинник з низькою діелектричною проникністю. [3]
Дисоціація води як розчинника не є відособленим явищем. Багато інших розчинників поводиться аналогічно, хоча кількісно цей процес може протікати no - різному. Таким чином поводяться насамперед протонні розчинники, у яких, як і у воді, дисоціація пов'язана з перенесенням протона від однієї молекули до іншої. Вирішальними чинниками таких реакціях є як донорно-акцепторные властивості розчинника, і значення його діелектричної проникності, яка безпосередньо впливає величину взаємодії позитивних і негативних іонів. При зменшенні діелектричної проникності взаємне тяжіння негативних та позитивних іонів слабшає та збільшується можливість дисоціації. [4]
Дисоціація води є причиною гідролізу солей. Так, відомо, що розчини слабких кислот і сильних основ мають лужну реакцію, а розчини іолей сильних кислот і слабких основ мають кислу реакцію. [5]
Дисоціація води стає зрозумілою, якщо врахувати, що зв'язок між одним із атомів водню та атомом кисню в молекулі води полярна. [6]
Дисоціація води є ендотермічний процес. [7]
Дисоціація води стає зрозумілою, якщо врахувати, що зв'язок між одним атомом водню таатомом кисню в молекулі води дещо більш полярна, ніж між іншим атомом водню та атомом кисню. [8]
Дисоціація води є ендотермічний процес. [9]
Дисоціація води, незважаючи на її мале значення, істотно впливає на властивості розчинів електролітів. Прикладом такого впливу є явище гідролізу, що полягає в тому, що солі слабких кислот у водному розчині дають лужну реакцію середовища, а солі слабких основ - кислу реакцію. Загалом, гідроліз (буквально розкладання водою) - реакції обмінного розкладання між водою та різними речовинами. [10]
Дисоціація води – процес ендотермічний, тому відповідно до принципу Ле Шательє при підвищенні температури дисоціація посилюється та іонний твір (К) зростає. [11]
Дисоціація води посилюється із підвищенням температури. Як очевидно з табл. 8.2 в інтервалі від 0 до 100 С іонний добуток води збільшується в 500 разів. [12]
Дисоціація води – процес ендотермічний, тому константа Кв дуже залежить від температури. [13]
Дисоціація води є причиною гідролізу солей. [14]
Дисоціація води на радикали потребує 110 ккал. За рахунок якихось енергетичних ресурсів можливі подібні елементарні процеси на молекулі білка. [15]