Електроліз - водний розчин - електроліт - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Електроліз – водний розчин – електроліт
Істотно розрізняються процеси електролізу розплавлених солей і процеси електролізу водних розчинів електролітів. Ці відмінності позначаються й у характері реакцій, які протікають на електродах. [16]
У аналізованих конструкціях електролізерів водень і кисень отримують методом електролізу водного розчину електроліту наступного складу: 200 - 260 г їдкого натру (NaOH) або 300 - 400 г їдкого калію (КОН) на 1 л води. [17]
Які фактори визначають характер катодного та анодного процесів при електролізі водних розчинів електролітів. [18]
Описувана конструкція електролізера придатна для одержання хлору, лугу та водню електролізом водних розчинів електролітів. [20]
Які процеси протікають на інертному аноді і які активному при електролізі водних розчинів електролітів. [21]
Принцип дії цього пристрою заснований на використанні тиску газу, що утворюється при електролізі водних розчинів електролітів. Осередок має дві камери: генератор з платиновими електродами та резервуар з досліджуваним розчином, розділені еластичним гумовим балоном. Газ, що виділяється на електродах, створює тиск у балоні, який, у свою чергу, тисне на досліджувану рідину в резервуарі, змушуючи її витікати по розподільчій трубці зі швидкістю, яка залежить від струму електролізу. Осередок дозволяє автоматичне вимикання подачі розчину після утворення певного обсягу газу та розриву електричного ланцюга. Для регулювання об'єму газу, а отже часу подачі розчину, один електрод зроблений рухомим. [22]
Електроліз розплавлених середовищ підпорядковується переважно тим самим законам електрохімії, як і електролізводних розчинів електролітів. [23]
Електрохімічне очищення забруднених природних та стічних вод засноване на використанні електричної енергії при проведенні процесів електролізу водних розчинів електролітів. [24]
Те саме відноситься і до кисню, що постійно присутня в газовій суміші, що утворюється при електролізі водних розчинів електролітів. [25]
Окислювально-відновний процес, що протікає під дією постійного струму, що проходить через розчин електроліту або через розплавлений електроліт, називається електролізом. При електролізі водних розчинів електролітів на катоді відновлюються іони водню Н або інші катіони, а на аноді окислюються або іони гідроксилу, або інші іони, або сам анод. Анод може бути розчинним та нерозчинним. Якщо при електролізі речовина, з якої виготовлений анод, окислюється, то анод називається розчинним. Процеси електролізу та отримання струму в гальванічних елементах взаємно протилежні. [26]
Більш складні процеси протікають при електроліз водних розчинів електролітів. Зазвичай у шкільних підручниках ці процеси розглядаються у надмірно спрощеній формі – без урахування безпосередньої участі в електролізі молекул води. [27]
Багато розплавлені сполуки (солі та гідроксиди) добре проводять електричний струм, будучи провідниками другого роду – електролітами. Електроліз розплавлених середовищ підпорядковується переважно тим самим законам електрохімії, як і електроліз водних розчинів електролітів. [28]