Ентальпія утворення індивідуальних речовин Прогнозування ентальпії освіти методом Бенсона
o Ентальпія освіти
o Прогнозування ентальпії освіти
o Прогнозування органічних сполук методом Бенсона з атомів з їх першим оточенням
o Деякі багатовалентні групи методу Бенсона для ідеально-газового стану
o Групові складові для розрахунку ідеально-газових властивостей по Бенсону
o Ацетиленові вуглеводні
o Ароматичні вуглеводні
o Кисневмісні сполуки
Найкраще вирішення питань розробки процесів хімічної технології та апаратури для їх проведення можливе лише за наявності надійної інформації з фізико-хімічних та термодинамічних властивостей хімічних сполук. Така інформація часто становить від 50 до 90% вихідних даних під час проектування.
З цієї причини інженер часто змушений покладатися на різноманітні методи розрахунку та прогнозування властивостей речовин. Слід пам'ятати, що терміни “розрахунок” і “прогноз” часто використовуються як синоніми, хоча другий їх несе у собі чесне визнання те що, що може бути правильним лише частково. Розрахунки ж можуть ґрунтуватися на теорії, на кореляції експериментальних значень чи комбінації того й іншого.
Ентальпія освіти (enthalpyofformation) є основною властивістю, що використовується при вирішенні багатьох теоретичних та практичних завдань. Знання ентальпій утворення реагентів дозволяє обчислити теплові ефекти реакцій, що цікавлять, що необхідно при оцінці адіабатичного перепаду температур у зоні реакції, формуванні вимог до конструкції реактора та технологічним особливостям хімічного процесу. Ентальпії утворення речовиннеобхідні під час виконання кількісного термодинамічного аналізу процесів, визначенні теоретичного ступеня конверсії реагентів, виборі умов проведення хімічного перетворення тощо. Якість виконаного термодинамічного аналізу багато в чому залежить від надійності відомостей з ентальпії утворення речовин.
Одиницями вимірювання ентальпії є кДж/моль та Дж/моль. У довідковій літературі колишніх років ентальпії освіти часто представлені ккал/моль (1 кал = 4,184 Дж, 1 ккал = 4,184 кДж).
Як стандартний стан речовини вибирається такий його стан, при якому ця речовина стійка при стандартному тиску, що дорівнює 1 атм (101325 Па). Конденсований стан речовини є стандартним до тих температур, при яких тиск його насиченої пари досягає 1 атм. Вище цих температур як стандартний вибирається стан ідеального газу.
Для простих речовин, що беруть участь у формуванні молекул більшості органічних сполук, стандартним станом при 298,15 К є:
- для вуглецю – графіт;
- для водню, кисню, азоту, фтору та хлору – ідеальний двоатомний газ;
- для брому – двоатомна рідина;
- для йоду та сірки - кристалічний стан, двоатомний та одноатомний відповідно.
Абсолютні значення ентальпії не можуть бути визначені, оскільки вони включають абсолютні значення внутрішньої енергії. Необхідність визначення ентальпій утворення сполук зажадала досягнення міжнародної угоди, за якою були прийняті рівними нулю значення
Величина та знак
У загальному випадку значення та знак
p align="justify"> Для більшості сполук реакції їх утворення з простих речовин не можуть бути здійснені на практиці. Основним джереломфактичною інформацією про ентальпії утворення органічних сполук є експериментальні дані по ентальпіях їх згоряння (
ПРОГНОЗУВАННЯ ЕНТАЛЬПІЇ ОСВІТИ [1-8]
Основні методи прогнозування ентальпій утворення органічних сполук відносяться до
У групі методів молекулярної механіки нами накопичено значний досвід використання методу ММХ (на основі силового поля Еллінджера). Метод добре зарекомендував себе у додатку до