Фероціанід калію - це

фероціанід

Гексаціаноферрат(II) калію(залізистосинеродистий калій,фероціанід калію,гексаціаноферріат калію) — комплексне з'єднання K2F 6], що існує зазвичай у вигляді тригідрату K4[Fe(CN)6]·3H2O.

Зміст

Історія відкриття та тривіальні назви

  • жовта кров'яна сіль - кристалогідрат K4 [Fe (CN) 6] · 3H2O.
  • жовте синькалі.

Тривіальна назва з'явилася через те, що раніше «жовту кров'яну сіль» отримували шляхом сплавлення відходів з боєн (зокрема, крові) з поташом та залізною тирсою. Це, а також жовтий колір кристалів, зумовили назву сполуки.

В даний час у промисловості отримують з відпрацьованої маси (містить ціаністі сполуки) після очищення газів на газових заводах; цю масу обробляють суспензією Ca(OH)2, фільтрат, що містить Ca2[Fe(CN)6], переробляють шляхом послідовного додавання спочатку KCl, а потім K2CO3.

Він також може бути отриманий шляхом взаємодії суспензії FeS з водним розчином KCN. Реакцію можна подати такою схемою:

1.ціанід калію переводить Fe 2+ в білий осад гексаціаноферрата(II) заліза(II) (а не в ціанід заліза(II), як вважалося раніше, що випливає із взаємодії цього ціаніду з лугом: 3Fe( CN)2 + 4KOH → 2Fe(OH)2↓ + K4[Fe(CN)6]):

2.потім осад розчиняється надлишку KCN з утворенням «жовтої кров'яної солі»:

Світло-жовті кристали з тетрагональними ґратами, що існують у вигляді тригідрату K4[Fe(CN)6]·3Н2О.

Щільність 1,853 г/см при 17 °C. Розчинність у воді 31,5 г/100 г за 25 °C, 48,3 при 50 °C. Практично не розчиняється в ефірі, етанолі, піридині, аніліну, етилацетаті.

Гексаціаноферрат(II) калію діамагнітний.

Вище 87,3 °C (за іншими даними, вище 120 °C) перетворюється на безводну сіль із щільністю 1,935 г/см³. Вище 650 °C розкладається:

У реакції з соляною кислотою виділяється білий осад залізистосинеродистої кислоти (H4[Fe(CN)6]).

З концентрованою сірчаною кислотою реагує за рівнянням:

Цим способом можна використовувати в лабораторії для отримання монооксиду вуглецю.

З солями металів у ступені окислення +2 і +3 утворює малорозчинні сполуки гексаціаноферратів(II) (див. розділ «застосування»).

У водних розчинах окислюється хлором та іншими окислювачами, такими як перекис водню до K3[Fe(CN)6]:

Аніон [Fe(CN)6] 4 дуже міцний (константа освіти 8·10 36 , не розкладається ні лугами, ні кислотами, стійкий по відношенню до повітря, тому розчини фероціанідів не показують реакцій ні на Fe 2+ , ні на CN - Завдяки цьому, «жовта кров'яна сіль», на відміну від червоної, не отруйна.

Застосування

Застосовують при виготовленні пігментів, фарбуванні шовку, у виробництві ціаністих сполук, феритів, кольорового паперу, як компонент інгібуючих покриттів та при ціануванні сталей, для виділення та утилізації радіоактивного цезію.

Гексаціаноферрат(II) калію застосовується в аналітичній хімії як реактив для виявлення деяких катіонів:

1. Fe 3+: утворюється малорозчинний синій осад «берлінської блакиті»:

або, в іонній формі

Гексаціаноферрат(II) калію-заліза(III), що виходить, слабо розчинний (з утворенням колоїдного розчину), тому носить назву «розчинна берлінська блакить» .

2. Zn 2+: утворюється білий осад гексаціаноферрату(II) цинку-калію:

або, в іонній формі

3. Cu 2+: із нейтральних або слабокислих розчинів випадає червоно-бурий осад гексаціаноферрата(II) міді(II):

або, в іонній формі

Може використовуватися для отримання синильної кислоти:

У харчовій промисловості фероціанід калію зареєстрований як харчова добавкаE536, що перешкоджає злиття та комкування. Застосовується як добавка до кухонної солі.

Мнемонічне правило

Для того, щоб запам'ятати формулу жовтої кров'яної солі K4[Fe(CN)6] і не сплутати її з червоною кров'яною сіллю K3[Fe(CN)6], існує менімонічне правило:

  • Число атомів калію відповідає числу літер в англійських назвах солей: "gold" - 4 літери, тобто 4 атоми калію - жовта кров'яна сіль K4[Fe(CN)6]. "Red" - три літери, тобто три атоми калію - червона кров'яна сіль - K3[Fe(CN)6].

Wikimedia Foundation. 2010 .

Дивитись що таке "Ферроціанід калію" в інших словниках:

Ферроціанід — Жовта кров'яна сіль Гексаціаноферрат(II) калію (залізистосинеродистий калій, фероціанід калію, гексаціаноферіат калію) комплексна сполука двовалентного заліза K4[Fe(CN)6], що існує зазвичай у вигляді 6] · 3H2O. Зміст … Вікіпедія

Калію гексаціаноферіат — Жовта кров'яна сіль Гексаціаноферрат(II) калію (залізистосинеродистий калій, фероціанід калію, гексаціаноферіат калію) комплексне з'єднання двовалентного заліза K4[Fe(CN)6], існую )6] · 3H2O. Зміст … Вікіпедія

Калію гексаціанофероат - залізосинеродистий калій, фероціанід калію, жовте синькалі, жовта кров'яна сіль, K4[Fe(CN)6]·3H2O, комплексне з'єднання 2 валентного заліза; світло-жовті кристали, стійкі на повітрі, щільність 1,85 г/см3. К. р.отримували… … Велика радянська енциклопедія

Гексаціаноферрат(II) калію — Гексаціаноферрат(II) калію … Вікіпедія

Список харчових добавок E500-E599 - E500 E599 Харчові добавки. Група Регулятори pH та речовини проти злиття . Індекс Назва речовини Англійська назва E500 Карбонати натрію: (i) Карбонат натрію (ii) Гідрокарбонат натрію (iii) Суміш карбонату та гідрокарбонату натрію … Вікіпедія

Е500-Е599 — Харчові добавки Харчові барвники E1xx Консерванти E2xx Антиокислювачі та регулятори кислотності E3xx Стабілізатори, загусники та емульгатори E4xx Регулятори рН та речовини проти злиття E5xx Підсилювачі смаку та аромату

Регулятор рН — Харчові добавки Харчові барвники E1xx Консерванти E2xx Антиокислювачі та регулятори кислотності E3xx Стабілізатори, загусники та емульгатори E4xx Регулятори рН та речовини проти злиття E5xx Підсилювачі смаку та аромату

Е536 — Жовта кров'яна сіль Гексаціаноферрат(II) калію (залізистосинеродистий калій, фероціанід калію, гексаціаноферіат калію) комплексна сполука двовалентного заліза K4[Fe(CN)6], що існує зазвичай у вигляді тригідрату 6] · 3H2O. Зміст … Вікіпедія

Залізистосинеродистий калій — Жовта кров'яна сіль Гексаціаноферрат(II) калію (залізистосинеродистий калій, фероціанід калію, гексаціаноферіат калію) комплексне з'єднання двовалентного заліза K4[Fe(CN)6], існую )6] · 3H2O. Зміст … Вікіпедія