Гідрат - окис - берилій - Велика Енциклопедія
Гідрат - окис - берилій
Вироби з чистого окису берилію можуть бути отримані такими методами: лиття з шлікеру, видавлювання, пресування та трамбування. Гідрат окису берилію або окис піддають попередньому випалюванню при температурі 1300 - 1400, а потім подрібнюють у сталевому млині зі сталевими кулями. [17]
Берилій – двовалентний метал, менш активний у порівнянні з літієм; з водою не взаємодіє та її не розкладає. Гідрат окису берилію Ве (ВІН) 2 практично нерозчинний у воді. [18]
Розчинний фторид берилію, що утворюється при цьому, вилуговують гарячою водою і в кислий розчин додають їдкий натр до нейтралізації. NaF, що утворюється, повертають назад в процес, а гідрат окису берилію прожарюють до окису. [19]
Спосіб лужної переробки полягає в спіканні руди з вапном у печі, що обертається, з подальшою грануляцією і розкладанням сірчаною кислотою. Розчин сульфату берилію обробляють аміаком, при цьому випадає гідрат оксиду берилію. [20]
Ordt) 1 гідрат окису берилію, що виділився при кип'ятінні розчину берилату лужного металу, значно щільніше, ніж гідрат, свіжоосаджений аміаком, і відрізняється від нього своєю нерозчинністю у вуглекислому калії і важкою розчинністю у вуглекислому амонії; він та ж значно складніше розчиняється в розведених кислотах. Якщо до розчину додати великий надлишок їдкого лугу, то при кип'ятінні гідрат оксиду берилію не виділяється. [21]
Ordt) J гідрат окису берилію, що виділився при кип'ятінні розчину берилату лужного металу, еначі-гельво щільніше, ніж гідрат, свіжоосаджений аміаком, і відрізняється від riero своєю нерозчинністю у вуглекислому калію і важкою розчинністю у вуглекислому;він та ж значно важче розчиняється з розбавлених кислот. Якщо до розчину додати великий надлишок їдкого лугу, то при кип'ятінні гідрат оксиду берилію не виділяється. [22]
За характером захисту чорних металів, міді та її сплавів срібне покриття є катодним. Для захисту від потьмяніння срібні покриття піддають одному з видів додаткової обробки: пасивуванню, оксидуванню, паладуванню, родуванню, покриттю гідратом окису берилію. [23]
Гідрат оксиду берилію амфотерен. Нормальні солі берилію, так само як і берилати, у водному розчині сильно гідролізовані, так як і основні та кислотні властивості у гідрату окису берилію виражені слабо. [24]
При впливі води на магній ця реакція протікає дуже повільно. Берилій стійкий до води. Це пояснюється тим, що гідрати оксидів берилію та магнію важкорозчинні та оберігають метали від подальшої дії води. Однак при нагріванні магній реагує з водою енергійніше. Швидкість реакцій із водою збільшується від магнію до барію. У цьому порядку зростає розчинність їх гідратів оксидів і знижується стійкість металів до дії повітря. [25]
Є вказівка на синтез ди-н-пропілберилію в роботі Каура [49а], який, нагріваючи металевий берилій з дипропілртутью в запаяній трубці при 130 - 150 С, спостерігав швидке зникнення металу та появу металевої ртуті. З; на повітрі інтенсивно димить, але не спалахує; при охолодженні до - 17 С набуває вигляду густої маслянистої рідини, але не твердне. Водою бурхливо розкладається з великим виділенням газу та з утворенням на стінках судини осаду гідрату окису берилію. [26]
Берилій одержують електролізом його розплавлених солей. Завдяки невеликій питомій вазі, йогозастосовують виготовлення легких сплавів. Берилій стійкий до корозії на повітрі завдяки захисній плівці окису, що утворюється на його поверхні. Окис берилію ВеО - біла, дуже тугоплавка речовина. Гідрат окису берилію має ясно виражений амфотерний характер, чим різко відрізняється від гідроокису інших елементів тієї ж підгрупи та нагадує алюміній. Берилій, як і алюміній, розчиняється у лугах. [28]