Гідроксогрупа - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 2
Гідроксогрупа
Хімічні властивості спиртів визначаються рухливістю водню гідроксогрупи. Водень гідроксилу більш рухливий, ніж атоми водню, безпосередньо пов'язані з атомом вуглецю, наприклад метані. [16]
Солі, що містять у своєму складі гідроксогрупи, називаються основними. [17]
Основна сіль виходить при неповному заміщенні гідроксогруп основи на кислотний залишок. Зрозуміло, що кисла сіль може бути утворена тільки кислотою, основність якої дорівнює двом або більше, а основна сіль - металом, валентність якого дорівнює двом або більше. [18]
Основна сіль виходить при неповному заміщенні гідроксогруп основи на кислотний залишок. Ясно, що кисла: оль може бути утворена тільки кислотою, основність якої дорівнює двом або більше, а основна сіль - металом, валентність якого дорівнює двом або більше. [19]
Основна сіль виходить при неповному заміщенні гідроксогруп основи на кислотний залишок. Зрозуміло, що кисла сіль може бути утворена тільки кислотою, основність якої дорівнює двом або більше, а основна сіль - металом, валентність якого дорівнює двом або більше. [20]
Основна сіль виходить при неповному заміщенні гідроксогруп основи на кислотний залишок. Зрозуміло, що кисла сіль може бути утворена тільки кислотою, основність якої дорівнює двом або більше, а основна сіль - метал лом, валентність якого дорівнює двом або більше. [21]
Основна сіль виходить при неповному заміщенні гідроксогруп основи на кислотний залишок. Зрозуміло, що кисла сіль може бути утворена тільки кислотою, основність якої дорівнює двом або більше, а основна сіль - металом, валентність якого дорівнює двом або більше. [22]
Гідроксиламін NH2OHрозглядають як продукт заміщення гідроксогрупа атома водню в молекулі аміаку. Ступінь окиснення азоту в ньому дорівнює - 1, тому гідроксиламін може виявляти як окисні, так і відновлювальні властивості, але останні виражені сильніше. Азот гідроксиламіну має неподілену електронну пару і може відігравати роль донора. Тому гідроксиламін, як і аміак, виявляє властивість утворювати комплексні сполуки. Це кристалічна, добре розчинна речовина застосовують у лабораторній практиці та в органічному синтезі. [23]
Кислотність основи визначається числом гідроксильних груп (гідроксогруп) у його молекулі. [24]
Виходять заміщенням одного або декількох атомів водню гідроксогруп - ВІН. [25]
Залежно від концентрації лугу та температури число гідроксогруп, з'єднаних з центральним атомом, може змінюватися, і слід вважати, що в розчинах одночасно існують у рівновазі різні форми гідроксосолей. [26]
Гідроксиди - з'єднання, що містять одну або кілька гідроксогруп ВІН. Гідроксиди лужних та лужноземельних металів мають явно виражений основний характер, їх називають лугами. Гідроксиди інших металів є слабкими основами чи амфотерними сполуками. Підстави при електролітичній дисоціації як аніони утворюють лише гідроксид-іони. [27]
Продукти заміщення атомів водню у бензольному ядрі на гідроксогрупу називаються фенолами. [28]
Спирти (алкоголю) - органічні сполуки, що містять гідроксогрупу ВІН, з'єднану з будь-яким вуглеводневим радикалом. За кількістю гідроксогруп розрізняють одноатомні спирти (СНзОН - метиловий, СвНоСН2ОН - бензило-вий), двоатомні (СШОН-СН2ОН - ці льон гліколь), багатоатомні (гліцерин СНгОН-СН (ОН) - СН2ОН);якщо радикал ароматичний, то С. [29]
На першій стадії реакції утворюється ненасичений спирт, в якому гідроксогрупа знаходиться безпосередньо у атома вуглецю при подвійному зв'язку. Такі спирти прийнято називати вініловими або енолами. [30]