З’єднання - йод - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
З'єднання – йод
З'єднання йоду використовують у фотографії та кінопромисловості для приготування спеціальних фотоемульсій та фотопластинок. [1]
З'єднання йоду зустрічаються у морській воді, морських водоростях (морська капуста), у воді бурових нафтових свердловин. [2]
З'єднання йоду також є в морській воді, але в таких малих кількостях, що безпосереднє виділення їх з води дуже важко. Однак є деякі водорості, які накопичують йод у своїх тканинах. Зола цих водоростей є сировиною для отримання йоду. Значні кількості йоду (від 10 до 50 мг/л) містяться у підземних бурових водах. Йод зустрічається також у вигляді солей калію – йодату КЮз та перйодату KIO/i, супутніх покладам нітрату натрію (селітри) у Чилі та Болівії. [3]
Зі сполук йоду з фтором відомі JF (газ), JF5 (тв. п'ятифтористий йод має порівняно високу термічну стабільність: розкладання його на елементи починається при температурах вище 400 С. Ще більш термічно стійкий JF7, який розкладається при температурах вище 500 С. [5] ]
При з'єднанні йоду з воднем утворюється йодистий водень HJ - безбарвний газ із різким запахом, добре розчинний у воді. Водний розчин його називається йодистоводневою кислотою. Це сильна кислота, яка дуже схожа за властивостями на соляну. Більшість солей її (часто званих йодидами) розчиняється у воді. [6]
У розчинах сполуки йоду (J) діють азотнокислим сріблом. [7]
Розроблено високочутливу та швидку методику визначення сполук йоду , що мають валентність від Г1 3 до 1 5 ( у вигляді йодидів), у хлористому амонії за нормою 2.10 %. Визначення проводять після окислення зазначених сполук йодудо йодатів бромною водою. Йодати, що утворилися, відновлюють йодистим калієм до елементарного йоду, забарвлення якого посилюють крохмалем. [8]
Визначення вільного хлору ґрунтується на його здатності витісняти зі сполук йоду вільний йод. [9]
У разі хлор - і бромпроїчводних відновлення протікає аналогічно, тільки сполуки йоду відразу вступають у другу стадію реакції. [10]
Якщо вийшов розчин іншого кольору, логічно припустити існування у ньому сполук йоду з розчинником. Однак не всі хіміки поділяють цю думку. Частина їх вважає, що відмінності в фарбуванні йодних розчинів пояснюються існуванням різних сил, що з'єднують молекули розчинника і розчиненої речовини. [11]
Учням слід показати, що крохмаль не дає лілового фарбування зі сполуками йоду. Але при цьому слід мати на увазі, що іноді з'єднання йоду розкладаються з виділенням вільного йоду, який дасть фарбування з крохмалем. [12]
Запропоновано метод визначення хлористих сполук іолу в абгазній соляній кислоті, заснований на окисленні всіх сполук йоду до йодної кислоти, відновлення її йодистим калієм до вільного йоду, що визначається титруванням. [13]
Він знайшов, що найбільш високою протизадирною активністю мають сполуки брому, за ними слідують сполуки хлору, а сполуки йоду малоактивні. [14]
У рядах аналогічних сполук HOCI--НОВГ-HOJ і НСЮ3-НВгО3-ШО3 кислотні властивості та окисна здатність слабшають при переході від сполук хлору до сполук йоду. Йодна кислота HJOt на відміну НСЮ4 - слабка, але її окислювальні властивості виражені яскравіше, ніж в НСЮ. [15]