Гідроліз сульфату цинку (ZnSO4), рівняння та приклади

Загальні відомості про гідроліз сульфату цинку

Молярна маса – 161 г/моль. Є безбарвними кристалами.

Мал. 1. Сульфат цинку. Зовнішній вигляд.

Гідроліз сульфату цинку

Гідролізується по катіону. Характер середовища – кислий. Теоретично можливий другий ступінь. Рівняння гідролізу виглядає так:

ZnSO4 ↔ Zn 2+ + SO4 2- (дисоціація солі);

Zn 2+ + HOH ↔ ZnOH + + H + (гідроліз по катіону);

Zn 2+ + SO4 2- + HOH ↔ ZnOH + + SO4 2- + H + (рівняння в іонній формі);

ZnOH + + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H + (гідроліз по катіону);

ZnOH + + SO4 2- + HOH ↔ Zn(OH)2 + SO4 2- + H + (рівняння в іонній формі);

Приклади розв'язання задач

Завдання	Розрахуйте кількості речовин, а також маси сульфату цинку та води, що містяться у 100 г цинкового купоросу (ZnSO4×7H2O).
Рішення	Молярна маса сульфату цинку дорівнює 161 г/моль, води – 18 г/моль. Розрахуємо молярну масу цинкового купоросу:

Знайдемо кількість речовини семиводного сульфату цинку:

Один моль семиводного сульфату цинку містить 1 моль сульфату заліза (II) і 7 моль води, отже:

Розрахуємо маси сульфату цинку та води:

ВідповідьКількість речовини сульфату заліза (II) дорівнює 0,35 моль, маса – 56,35 г; кількість речовини води дорівнює 2,52 моль, маса – 45,4 г.

Завдання	У розчин сірчаної кислоти масою 200 г (ω=10%) занурили металевий цинк. Яка маса сульфату цинку утворилася при цьому? Скільки літрів водню виділилось?
Рішення	Запишемо рівняння реакції взаємодії цинку із сірчаною кислотою:

Знайдемо масурозчиненої речовини сірчаної кислоти:

Тоді, кількість речовини сірчаної кислоти дорівнюватиме (молярна маса – 982 г/моль):

Відповідно до рівняння υ(H2SO4) = υ(ZnSO4) = υ(H2) =0,2 моль. Знайдемо масу сульфату цинку (молярна маса – 161 г/моль) та об'єм водню:

---