Гіперкон’югація – це
гіперкон'югація - гіперкон'югація … Орфографічний словник-довідник
гіперкон'югація - сущ., кіл у синонімів: 1 • сверхсполучення (2) Словник синонімів ASIS. В.М. Тришин. 2013 … Словник синонімів
гіперкон'югація — hiperkonjugacija statusas T sritis chemija apibrėžtis Viengubųjų ir daugiagubųjų ryšių konjugacija. atitikmenys: англ. hyperconjugation rus. гіперкон'югація … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
СПОРУДЖЕННЯ ЗВ'ЯЗКІВ — (кон'югація зв'язків), чергування простих і кратних зв'язків у структурній фле з'єдн. (напр., в 1,3 бутадієні СН 2=СНЧСН=СН 2). У широкому значенні поняття С. с. охоплює також гомосполучення (в альтернувальну послідовність простих і подвійних… Хімічна енциклопедія
Водневий зв'язок — Приклад міжмолекулярних водневих зв'язків Водо … Вікіпедія
Донорно-акцепторний зв'язок — Донорно-акцепторний механізм (інакше координаційний механізм) спосіб утворення ковалентного хімічного зв'язку між двома атомами або групою атомів, що здійснюється за рахунок неподіленої пари електронів атома донора та вільної орбіталі атома… … Вікіпедія
Іонний зв'язок — У цій статті не вистачає посилань на джерела інформації. Інформація має бути перевіряється, інакше вона може бути поставлена під сумнів та видалена. Ви можете … Вікіпедія
Сили Ван-дер-Ваальса — Ван дер ваальсові сили сили міжмолекулярної (і міжатомної) взаємодії з енергією 1020 кДж/моль. Цим терміном спочатку позначалися всі такі сили, в сучасній науці він звичайний.
Ковалентний зв'язок - Рис.1. Модель одинарного ковалентного зв'язку (електронна щільність виділена червоним кольором) Ковалентний зв'язок (атомний зв'язок, гомеополярний зв'язок) хімічний зв'язокперекриттям (узагальненням) пари … Вікіпедія
Ароматичність — Ароматичність особлива властивість деяких хімічних сполук, завдяки якому сполучене кільце ненасичених зв'язків виявляє аномально високу стабільність; більшу ніж та, яку можна було б очікувати тільки при одному поєднанні.
Міжмолекулярна взаємодія — Міжмолекулярна взаємодія взаємодія між електрично-нейтральними молекулами або атомами. Вперше було враховано Я. Д. Ван дер Ваальсом у 1873 році. Облік міжмолекулярних сил необхідний для пояснення властивостей реальних газів і ... Вікіпедія