Головна підгрупа - група - Велика Енциклопедія Нафти та Газа,стаття, сторінка 1

Головна підгрупа – група

Головна підгрупа III групи може бути характерним прикладом того правила, що перший елемент головної підгрупи за властивостями ближче до наступної головної підгрупи, а другий до побічної підгрупи цієї ж групи. Бор, якщо не брати до уваги його валентність, за властивостями має дуже мало спільного зі своїми більш важкими аналогами. Як кислотоутворюючий елемент, він стоїть набагато ближче до сусідніх вуглецю та кремнію. У алюмінію спільного з елементами побічної підгрупи третьої групи значно більше, ніж у бору. Він близький їм не менш ніж важким аналогам головної підгрупи. У багатьох відношеннях він займає чітке проміжне положення між бором та елементами побічної підгрупи, а не між бором та елементами головної підгрупи. Наприклад, електропозитивний характер правильно зростає від бору через алюміній до лантану, тоді як у ряді бор - алюміній - галій - індій - талій, як зазначалося, таке зростання відсутня. Теплоти утворення хлоридів і оксидів закономірно зростають від бору і алюмінію до лантану, тоді як від алюмінію до талію вони падають (див. рис. 1, стор. Подібність алюмінію з його важкими аналогами головної підгрупи особливо проявляється в однаковій будові водневих сполук. З галієм та індієм алюміній поєднує також таку характерну для цих елементів властивість, як здатність до утворення галунів.

Головна підгрупа V групи крім азоту та фосфору містить миш'як, сурму та вісмут, для яких буде дана коротка характеристика. [2]

Головна підгрупа IV групи об'єднує елементи: вуглець, кремній Si, германій Ge, олово Sn, свинець РЬ. [3]

Головна підгрупа VI групи складається з елементів, що є типовими неметалами.Тому у всіх d - елементів IV періоду на зовнішньому електронному шарі атома знаходиться не більше 2 електронів, що і зумовлює їх металеві властивості. [4]

Головна підгрупа IV групи складається з вуглецю, кремнію, германію, олова та свинцю. Відмінність у будові атомів цих елементів позначається на їх хімічних та каталітичних властивостях. У той час як для сполук вуглецю найбільш характерні процеси іонного типу, сполуки елементів сімейства германію досить часто використовуються як каталізатори окислювально-відновних реакцій, хоча для всіх цих елементів та їх сполук процеси за участю саме молекулярного Н2 малохарактерні. [5]

Головну підгрупу V групи становлять азот, фосфор, миш'як, сурма та вісмут. Азот і фосфор – типові неметали, миш'як виявляє і металеві властивості, сурма та вісмут – типові метали. Найбільше значення з елементів цієї групи мають азот та фосфор. Обидва ці елементи входять до складу живих організмів і дуже важливі для ефективного росту рослин. Азот єодним із хімічних елементів білків, а фосфор - нуклеїнових кислот. Добре відомо, що сполуки азоту та фосфору у складі добрив вносять у ґрунт для підвищення врожайності. [7]

Головну підгрупу IV групи становлять вуглець, кремній, германій, олово та свинець. [8]

Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) становлять елементи бор, алюміній, галій, індій та талій. [9]

Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) становлять елементи бор, алюміній, галій, індій та талій. Усі вони відносяться до р-елементів. Їхні атоми на зовнішньому енергетичному рівні містять по три електрони, чим пояснюється схожість у ряді властивостей. [10]

Головну підгрупу І групи складають лужні метали: літій, натрій, калій, рубідій, цезій. На зовнішньому енергетичному рівні атомів цих елементів знаходиться по одному s - електрону, які легко відриваються. Радіуси атомів збільшуються від літію до цезію, відповідно зменшується енергія іонізації та посилюються металеві властивості. [11]

Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) становлять елементи бор, алюміній, галій, індій та талій. [13]

Головну підгрупу V групи утворюють хімічні елементи: азот, фосфор, миш'як, сурма, вісмут. Три електрони на зовнішньому шарі є неспареними. Тому для всіх елементів характерна валентність 3 і в позитивному, і в негативному ступені окислення. [14]

Головну підгрупу VIII групи утворюють благородні гази Не, Ne, Ar, Кг, Хе та Rn. Ця думка була спростована в 1962 р. (див. стор. Міцність з'єднань благородних газів зростає зі збільшенням їхнього порядкового номера. Ці з'єднання порівняно міцні, вони можуть існувати при кімнатній температурі. [15]