Хімічний каталог БРОМОВОДІВНИК
БРОМОВОДОРОД НВr, безбарвний газ з різким запахом, що сильно димить на повітрі; температура плавлення - 86,91 ° С, температура кипіння -66,7 ° С; густина рідкого НВr 2,17 г/см 3 (-68°С); 2,3 кДж/моль, 17,61 кДж/моль - 34,1 кДж/моль; S°298 198,6 Дж/(моль*К); tкрит 90,0 ° С, ркрит 8,54 МПа; тиск пари (в МПа): 1,73 (12 про С)2,41 (26 ° С), 4,07 (50 ° С). Термічно стійкий: ступінь дисоціації при 1000 0,5%, при 1220 1,1%. Зв'язок Н-Вr полярна, дипольний момент 0,79 * 10 -30 Кл * м. Розчинність (100 г води): 221 (0°С), 193 (25 °С), 130 (100°С). Для азеотропної суміші (47,63% НВr) температура кипіння становить 124,3 °С.
Водний розчин НВг (бромистоводнева кислота) – одна з найсильніших кислот (рКo – 9; у розчині НВr повністю дисоційований); d4 20 для розчинів різні концентрації: 1,0723 (10%), 1,2580 (30%), 1,5173 (50%), 1,7675 (65%). Сильний відновник, що повільно окислюється, виділяючи Вr2 навіть при стоянні на повітрі; утворює солі – броміди. НВг отримують: взаємодію пар Вr2 з Н2 при 500-550°С у присутності платинованого азбесту; як побічний продукт при синтезі бромпохідних органічна сполука; взаємодія Вr2 з SO2 чи S у присутності води. Бромистий водень і бромистоводневу кислоту використовують для отримання бромпохідних органічну та неорганічну сполуку, а бромоводень також як каталізатор органічних реакцій. Бромоводород токсичний, при попаданні на шкіру викликає свербіж та запалення. ГДК 10 мг/м 3 .
Хімічна енциклопедія Том 1 > До списку статей