Хімія - Посібник - Репетитор для вступників до ВНЗ - Єгорова А
Назва : Хімія - Посібник - Репетитор для вступників до ВНЗ. 2003.
Автор : Єгорова А.С.
Посібник містить докладний виклад основ загальної, неорганічної та органічної хімії в обсязі, що відповідає програмам поглибленого вивчення хімії в середній школі та програмам для вступників до ВНЗ. У посібнику представлені всі типи розрахункових завдань з рішеннями та типові вправи з зразками відповідей. До кожної теми, що вивчається, пропонується різноманітний дидактичний матеріал для контролю (питання, вправи, завдання різного ступеня складності, тести з вибором відповіді). Рекомендується учням шкіл, гімназій та ліцеїв, слухачам факультетів довузівської підготовки, які готуються до складання випускного іспиту або конкурсного іспиту з хімії при вступі до ВНЗ хімічного та медико-біологічного профілю.
ЗМІСТ До читача. 3 Предмова до 2-го видання. 5Частина I. ОСНОВИ ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ. 6 Розділ 1. Основні поняття та закони хімії. 6 § 1.1. Визначення та предмет хімії. 6 § 1.2. Початкові відомості про будову атомів. Хімічні елементи. 8 § 1.3. Розміри атомів. Абсолютні та відносні атомні маси. 13 § 1.4. Молекули. Хімічні формули. Молекулярні маси. Елементний склад речовин. 16 § 1.5. Прості та складні речовини. Алотропія. Хімічні сполуки та суміші. 20 § 1.6. Валентність елементів. Графічні формули речовин. 23 § 1.7. Міль. Молярна маса. 28 § 1.8. Закон Авогадро. Молярний об'єм та відносні щільності газів. Рівняння Клапейрона-Менделєєва. 32 § 1.9. Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння. 39 § 1.10. Виведення хімічних формул. Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями.43 Розділ 2. Класифікація неорганічних речовин. Склад, номенклатура та графічні формули оксидів, основ, кислот та солей. 51 § 2.1. Найважливіші класи неорганічних речовин. 51 § 2.2. Номенклатура, класифікація та графічні формули оксидів. 55 § 2.3. Номенклатура, класифікація та графічні формули основ. 59 § 2.4. Класифікація, номенклатура та графічні формули кислот. Поняття про амфотерні гідроксиди. 60 § 2.5. Класифікація, номенклатура та графічні формули солей. 67 Тест № 1 на тему: «Склад, номенклатура та класифікація неорганічних речовин». 74 Розділ 3. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома. Хімічний зв'язок. 76 § 3.1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. 76 Тест № 2 на тему: «Періодична система хімічних елементів». 83 § 3.2. Будова атома: фізичне значення порядкового номера елемента, масові числа атомів, ізотопи. 84 § 3.3. Будова електронної оболонки атома. Квантові числа. Принцип Паулі 87 § 3.4. Будова електронної оболонки атома. Заповнення орбіталей електронами. Електронні конфігурації атомів елементів I-IV періодів. 95 § 3.5. Періодична система хімічних елементів та електронна будова атомів. 103 Тест № 3 на тему: «Будова атома». 109 § 3.6. Залежність властивостей елементів від їх атомів. Значення періодичного закону та періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва. 110 § 3.7. Хімічний зв'язок та будова речовини. Ковалентний зв'язок. 115 § 3.8. Валентність елементів у ковалентних з'єднаннях. Гібридизація орбіталей. Спрямованість ковалентного зв'язку. Просторова будова молекул. 124 § 3.9. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв'язку. Іонна,металевий, водневий зв'язок. Міжмолекулярні взаємодії. Типи кристалічних ґрат. 132 § 3.10. Ступені окислення елементів. 143 Тест № 4 на тему: «Хімічний зв'язок. Ступені окиснення елементів». 147 Розділ 4. Класифікація хімічних реакцій та закономірності їх протікання. 149 § 4.1. Окисно-відновні реакції. Найважливіші окислювачі та відновники. 149 § 4.2. Теплові ефекти реакції. Закон Гесса та наслідки з нього. 159 § 4.3. Швидкість хімічних реакцій. Концепція каталізу. 170 § 4.4. Необоротні та оборотні реакції. Хімічна рівновага. 177 § 4.5. Загальна класифікація хімічних реакцій. 183 Тест № 5 на тему: «Хімічні реакції та закономірності їх протікання». 187 Розділ 5. Розчини. Електролітична дисоціація. 188 § 5.1. Поняття про розчини. Процес розчинення. Розчинність речовин. 189 § 5.2. Кількісна характеристика складу розчинів. 195 Тест № 6 на тему: «Розчини. Кількісний склад розчинів». 204 § 5.3. Електролітична дисоціація. Ступінь та константа дисоціації. 206 § 5.4. Дисоціація кислот, основ, амфотерних гідроксидів та солей у водних розчинах. 215 § 5.5, Дисоціація води. Водневий показник. Середовища водних розчинів електролітів. § 5.6. Реакція обміну у водних розчинах електролітів. Іонні реакції та рівняння. 224 Тест № 7 на тему: «Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах. Іонні рівняння реакцій». 230 § 5.7. Гідроліз солей. 232 Тест № 8 на тему: «Дисоціація води. рН. Гідроліз солей». 242 § 5.8. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні розчини. 244Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ. 248 Розділ 6. Найважливіші класи неорганічних речовин, їх властивості та способи одержання § 6.1. Оксиди та основи, їх властивості та способи отримання.248 § 6.2. Кислоти, їх властивості та отримання. 257 § 6.3. Амфотерні гідроксиди, властивості. 262 § 6.4. Солі, їх властивості та одержання. Генетичний зв'язок між найважливішими класами неорганічних сполук. 265 Тест № 9 на тему: «Властивості та одержання оксидів, основ, кислот і солей». 275 § 6.5. Поняття про подвійні солі та комплексні сполуки. 276 Розділ 7. Метали та їх з'єднання. 281 § 7.1. Електрохімічний ряд напруги металів (ряд стандартних електродних потенціалів). 282 § 7.2. Електроліз. 287 § 7.3. Загальна характеристика металів. 294 § 7.4. Метали головних підгруп I та II груп. Жорсткість води. 306 Тест № 10 на тему: «Лужні та лужноземельні метали та їх з'єднання». 317 § 7.5. Алюміній та його сполуки. 319 Тест № 11 на тему: «Алюміній та його сполуки». 325 § 7.6. Залізо та його сполуки. 327 Тест №12 на тему: «Залізо та його сполуки». 336 § 7.7. Хром та його сполуки. 337 § 7.8. Найважливіші сполуки марганцю та міді. 344 Розділ 8. Неметали та їх неорганічні сполуки. 350 § 8.1. Загальна характеристика неметалів. 350 § 8.2. Водень, його отримання, властивості та застосування. Перекис водню. 360 § 8.3. Галогени. Хлор та його найважливіші сполуки. 369 Тест № 13 на тему: «Загальна характеристика неметалів. Водень. Галогени». 379 § 8.4. Халькогени (елементи головної підгрупи VI групи). Кисень, його отримання та властивості. 381 § 8.5. Сірка та її найважливіші сполуки. 392 § 8.6. Загальна характеристика елементів підгруп азоту. Азот. Аміак. Солі амонію. 407 § 8.7. Оксиди азоту. Азотна кислота. 416 Тест № 14 на тему: «Сірка, азот та їх сполуки». 423 § 8.8. Фосфор та його сполуки. 425 § 8.9. Вуглець та його найважливіші неорганічні сполуки. 436 § 8.10. Кремній та його найважливіші сполуки.445Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ. 453 Розділ 9. Основні положення органічної хімії. Вуглеводні. 453 § 9.1. Основні засади органічної хімії. 454 Тест № 15 на тему: «Основні положення органічної хімії». 471 § 9.2. Електронні ефекти замісників в органічних сполуках. 475 § 9.3. Граничні вуглеводні (алкани). 478 § 9.4, Поняття про іклоалкани. 496 § 9.5. Ненасичені вуглеводні. Алкени (етиленові УВ). 498 § 9.6. Дієнові вуглеводні (алкадієни). Каучук. 511 § 9.7. Алкіни (ацетиленові УВ). 520 Тест № 16 на тему: «Граничні та ненасичені вуглеводні». 530 § 9.8. Ароматичні вуглеводні. 535 Тест № 17 на тему: «Ароматичні вуглеводні». 553 § 9.9. Природні джерела вуглеводнів та його переробка. 557 § 9.10. Поняття про отрутохімікати. 564 Розділ 10. Кисневмісні органічні сполуки. 566 § 10.1. Спирти (алкоголь). 566 Тест № 18 на тему: «Спирти». 587 § 10.2. Феноли. 592 § 10.3. Альдегіди. 602 Тест № 19 на тему: «Феноли. Альдегіди». 617 § 10.4. Карбонові кислоти. 623 Тест № 20 на тему: «Карбонові кислоти». 642 § 10.5. Складні ефіри Жири. 644 § 10.6. Поняття про поверхнево-активні речовини (ПАР). Мила. Синтетичні миючі засоби. 654 § 10.7. Вуглеводи. 659 Тест № 21 на тему: «Жири. Вуглеводи». 684 Розділ 11. Азотовмісні органічні сполуки. 687 § 11.1. Аміни. амінокислоти. 687 § 11.2. Білки. 703 § 11.3. Поняття про гетероциклічні сполуки. 711 § 11.4. Нуклеїнові кислоти. 714 Тест № 22 на тему: «Азотвмісні органічні сполуки». 724 Розділ 12. Додатковий. 727 § 12.1. Загальна характеристика високомолекулярних сполук (ВМС). 727 § 12.2. Вода, її фізичні та хімічні властивості. 735 Додатки. 745 1. Тривіальні таІсторичні назви деяких хімічних речовин. 745 2. Якісні реакції. 749 3. Молекулярні маси неорганічних сполук. 755 4. Програма з хімії для вступних випробувань до медичних ВНЗ. 756 Рекомендована література. 759 Відповіді на завдання для самостійної роботи. 760 Відповіді та критерії оцінок до тестів.
Хімічні властивості елементів. Хімічні властивості елементів визначаються будовою електронних оболонок їх атомів. У 20-х роках XX ст. вчені встановили, що електрон має подвійну природу: він є одночасно часткою та хвилею (має властивості частки та властивості хвилі).
Уявлення про подвійну природу електрона призвело до створення кваїтово-механічної теорії будови атома. Згідно з цією теорією, електрон (як і інші мікрочастинки) не має певної траєкторії руху. Можна говорити лише про ймовірність знаходження електрона у різних частинах атомного простору.
• Частина атомного простору, у якій ймовірність знаходження даного електрона найбільша називається атомною орбіталлю.
Завантажити djvu Нижче можна купити цю книгу за найкращою ціною зі знижкою з доставкою по всій Україні. Придбати цю книгу