Хлор, Перша допомога при отруєнні хлором
Хлор, Cl — це хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва, порядковий номер 17, атомна вага (маса) 35,453, валентність у сполуках від —1 до +7. У вільному стані жовто-зелений, з різким запахом, що задушує, отруйний газ; молекули складаються із двох атомів (Cl2). Розчиняється у воді та органічних рідинах.
До складу організму людини входить близько 0,15% хлору, що надходить із їжею, переважно у вигляді хлористого натрію. Іони Cl-відіграють велику роль у підтримці осмотичного тиску крові, регуляції водного обміну, кислотно-лужної рівноваги, в утворенні соляної кислоти шлункового соку та ін. З організму виводиться із сечею, потім і калом.
Застосовують для отримання соляної кислоти і ряду органічних сполук, хлорування питних і стічних вод, у виробництві відбілюючих і дезінфікуючих засобів, для знищення гризунів - шкідників сільського господарства.
Сильно дратує слизові оболонки очей та дихальних шляхів.
Зберігають та транспортують хлор під тиском 6 атм. у сталевих балонах захисного кольору, що мають у верхній частині зелену смугу.
Гострі отруєння. При вдиханні високих концентрацій хлору розвивається так звана блискавична форма ураження. Постраждалий задихається, обличчя його синіє, рухи некоординовані, пульс частий і потім ниткоподібний. Смерть настає швидко внаслідок рефлекторної зупинки дихання. При дещо менших концентраціях хлору розвивається важка форма ураження, рефлекторна зупинка дихання коротша, дихання відновлюється, але стає частим, поверхневим, судомним; дихання зупиняється через 5-25 хвилин після вдихання хлору. Смерть настає від опіку легень.
При отруєнні середніми та низькими концентраціями хлору потерпілий відчуває різкі болі за грудиною, різь в очах, сльозотечу. Виникає болісний сухий кашель. Через 2-3 години після вдихання хлору збільшується задишка, розвивається набряк легень, що характеризується появою пінистого жовтого або червоного мокротиння зі значною кількістю слизу.
У легких випадках отруєння хлором обмежується почервонінням кон'юнктиви, м'якого піднебіння та глотки, астмоїдним бронхітом, невеликою задишкою та часто блюванням. Іноді розвивається набряк та запалення легень.
Хронічне отруєння хлором проявляється як запалення ясен, слизової оболонки носа, хронічних бронхітів; Тривалий контакт із Cl2 призводить до карієсу зубів. Хлор при високій концентрації може викликати гострий дерматит, що іноді переходить в екзему.
Перша допомога при отруєнні – чисте повітря, спокій, тепло, якомога раніше інгаляція кисню. Госпіталізація. При явищах подразнення верхніх дихальних шляхів вдихання розпорошеного 2% розчину тіосульфату (гіпосульфіт) натрію, 0,5% розчину гідрокарбонату натрію (сода), тепле молоко з боржомом або содою, кавою.
Запобіжні заходи: герметизація апаратури, систематичний контроль вмісту хлору в повітрі виробничих приміщень, індивідуальні протигази.
ГДК повітря виробничих приміщень 1 мг/м 3 .
Хлор (Chlorum, Cl) - хімічний елемент головної підгрупи VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва, що відноситься до галогенів. Пор. номер 17, ат. маса (ат. вага) 35,453, валентність від -1 до +7. Відомо 2 стабільних та 9 радіоактивних ізотопів.
У вільному стані хлор зустрічається у вулканічних газах. З'єднання, переважно хлориди металів, містяться у всіх природних водах,гірських породах, ґрунтах. Основні мінерали: галіт NaCl, сильвініт NaCl·KCl, карналіт KCl·MgCl2·6H2O та ін. Іони хлору містяться в рослинних та тваринних тканинах. Організм людини містить до 0,15 вага.% хлору. Надходить хлор з їжею головним чином NaCl.
Іони хлору беруть участь у підтримці на певному рівні осмотичного тиску крові та інших фізіологічних рідин, у регуляції водного та мінерального обміну, кислотно-лужної рівноваги, в утворенні соляної кислоти шлункового соку та ін. Виводиться хлор із сечею та потім.
Отримують хлор електролізом хлоридів. Хлор – жовто-зелений, з різким запахом, отруйний газ. Приблизно в 2,5 рази важче за повітря. Щільність 3214; t ° пл - 101,3 °; t ° кип - 34,7 °. Розчиняється у воді (0,7 г хлору в 100 г H2О при t° 20°), чотирихлористому вуглеці, сірковуглецю та інших органічних розчинниках. Хлор дуже активний, утворює сполуки майже з усіма елементами. Особливо енергійно з'єднується з воднем, утворюючи хлористий водень НCl (див. Соляна кислота), та з металами. Багато металів, наприклад Na, Cu, Sn та ін, горять у хлорі. З'єднання з вуглецем, азотом, киснем отримують непрямим шляхом.
Кисневі сполуки хлору сильні окислювачі. До них відноситься хлорновата кислота НClO (утворюється при розчиненні хлору у воді - хлорна вода) і її солі - гіпохлорити (див. Хлорне вапно), ангідрид хлорноватої кислоти Cl2O і двоокис хлору ClO2 - гази, що розкладаються з вибухом. Ангідрид хлорної кислоти Cl2O7-летюча рідина, вибухає від удару. Відомі також хлориста кислота НClO2 та її солі - хлорити, хлорнувата кислота HClO3 та її солі - хлорати, з яких широке практичне значення має бертолетова сіль KClO3, хлорна кислота HClO4 та її солі - перхлорати.
Застосовують хлор дляхлорування питних та стічних вод, у виробництві хлорорганічних та неорганічних сполук хлору, для виділення рідкісних металів з поліметалевих руд, відбілювання паперової маси та тканин, знищення шкідників сільськогосподарських культур, дезінфекції та ін.
Хлор подразнює слизові оболонки очей, дихальних органів, викликає ядуху, кашель, при великих концентраціях – ураження легень. Гранично допустима концентрація хлору повітря 0,001 мг/л. Перша допомога при отруєнні хлором – чисте повітря, спокій, тепло, тепле молоко з боржомом, вдихання кисню.