ІІ група періодичної системи
Calciichloridum(CaCl2•6H2O) – хлорид кальцію.
Властивості : безбарвні прозорі кристали без запаху, гірко-солоного смаку. Легко розчиняються у воді, дуже гігроскопічні. Розчинні у спирті.
Отримання.
Обробка крейди або мармуру соляною кислотою:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Домішки заліза магнію та інших важких металів, що містяться в природних мінералах, видаляють за допомогою гідроксиду кальцію:
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓
Осад відфільтровують, надлишок гідроксиду кальцію нейтралізують соляною кислотою pH=7. Розчин упарюють до кристалізації продукту.
Справжність.
У препараті визначають хлор.
Іони кальцію забарвлюють полум'я пальника у червоно-цегляний колір.
При додаванні розчину оксалату амонію препарат утворює білий осад оксалату кальцію, розчинний у мінеральних кислотах і нерозчинний в оцтовій кислоті:
(NH4)2C2O4 + CaCl2 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Кількісне визначення.
Комплексонометричне титрування трилоном Б в аміачному буфері в присутності індикатора (еріохромовий чорний):
CaCl2 + Na2H2ЕДТА → Na2[CaЕДТА] + 2HCl
Біологічна дія та застосування.
Основний мінеральний компонент кісткової тканини входить у вигляді мінералу гідроксилапатиту. Ca10(PO4)6•(OH)2
Основний компонент ініціації м'язового скорочення. Поряд з калієм та натрієм бере участь у виникненні та проведенні нервового імпульсу. Як і ц-АМФ, є універсальним активуючим вторинним месенджером для більшості клітин. Регулюєвеличину поверхневого потенціалу клітки. Бере участь у процесах зсідання крові. Знижує рецепторну функцію імунокомпітентних клітин по відношенню до антигену. Чинить десенсибілізуючу, протизапальну, антиалергічну дію. Зменшує проникність капілярів.
Застосування.
Зазвичай використовую 10% розчини для внутрішньовенного введення. При алергічних реакціях, бронхіальній астмі, пневмонії, бронхопневмонії, серцево-судинної недостатності, внутрішніх кровотечах, гепатитах, нефритах, слабкій родовій діяльності.
Препарати магнію.
До цієї групи належать:
- Magnesii sulfas – сульфат магнію;
- Magnesii oxydum – оксид магія;
- Magnesii subcarbonas – магнію карбонат основний.
Magnesii sulfas (MgSO4•7H2O) – сульфат магнію.
Властивості : безбарвні кристали, що вивітрюються на повітрі. Добре розчинні у воді, практично нерозчинні у спирті.
Отримання.
Нагріванням карбонату магнію з надлишком сірчаної кислоти; надлишок потрібен для недопущення утворення основних солей магнію:
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
Справжність.
При додаванні до розчину препарату гідрофосфату натрію та аміаку утворюється білий осад фосфату магнію амонію, розчинний в оцтовій кислоті:
Mg SO4 + Na2HPO4 + NH4OH → NH4MgPO4↓ + Na2SO4 + H2O
При додаванні до розчину препарату 8-оксихіноліну в аміачному буфері утворюється з'єднання жовтого кольору із зеленим відтінком, що випадає в осад:
При додаванні до розчину препарату хлориду барію випадає білий осад сульфату барію:
MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2
Кількісне визначення.
Комплексонометричне титруваннятрилон Б в аміачному буфері в присутності індикатора (ериохромовий чорний).
Біологічна дія та застосування.
Препарат переважно застосовують як антагоніст кальцію. Іони магнію блокує передачу нервових імпульсів, знижує процеси збудження мозку. При внутрішньовенному введенні в залежності від дози має заспокійливу, снодійну, наркотичну дію. Блокує нервово-м'язову передачу – має протисудомну та спазмолітичну дію.
Пригнічує судино- і дихальні центри довгастого мозку, знижує артеріальний тиск. При прийомі внутрішньо виявляє проносну, жовчогінну та сечогінну дії. Застосовують при судомах різного походження, гіпертонічної хвороби, затримці сечовипускання, знеболення пологів, захворюваннях жовчного міхура та жовчних проток, запорах, отруєннях отрутами.
Magnesii oxydum (MgO) – оксид магнію.
Magnesii subcarbonas – магнію карбонат основний.
Магнію карбонат основний – непостійного складу суміш 3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O (основа) та 5MgCO3•2Mg(OH)2•7H2O (домішка).
Властивості : обидва препарати є білий дрібний, легкий порошок, нерозчинний у воді та органічних розчинниках. Розчинний у розведених кислотах.
Отримання.
Обидва препарати одержують із сульфату магнію або з природних розсолів, що містять хлорид магнію, обробкою вапняним молоком:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ +CaCl2
Для отримання оксиду магнію осад відфільтровують і прожарюють:
Для отримання основного магнію карбонату отриманий розчин насичують вуглекислим газом до повного розчинення осаду оксиду магнію:
Mg(OH)2 +2CO2 → Mg(HCO3)2
Водний розчин гідрокарбонат нагрівають при 45-50°З при цьому з розчинувипадає осад магнію карбонату основного:
4Mg(HCO3)2 3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O + 5CO2↑
Крім того, магнію карбонат основний отримують при взаємодії сульфату магнію з карбонатом натрію:
4MgSO4 + 4Na2CO3 + 4H2O → 3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O↓ + 4 Na2 SO4 + CO2
Справжність.
Перед визначенням справжності обидва препарати розчиняють у кислотах, причому у випадку з карбонатом магнію основним виділяється вуглекислий газ, отже проводиться визначення бікарбонат іонів:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O + 8HCl → 4 MgCl2 + 8 H2O + 3 CO2↑
Іон магнію визначають за утворенням не розчинного у воді, нерозчинного в оцтовій кислоті, білого осаду фосфату амонію магнію при додаванні до розчинів солі магнію гідрофосфату натрію і аміаку в присутності хлориду амонію.
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH → NH4MgPO4↓ + 2NaCl + H2O
Кількісне визначення.
Комплексонометричне титрування трилоном Б в аміачному буфері в присутності індикатора (червоний ериохромовий), після розчинення в кислотах.
Біологічна дія та застосування.
При прийомі внутрішньо обидва препарати мають антацидну та легку послаблюючу дію. Застосовують внутрішньо при виразках шлунка та дванадцятипалої кишки, гастритах, запорах, отруєннях кислотами. При зовнішньому застосуванні мають підсушуючу дію. Застосовують при попрілості шкіри, дерматитах.