Іонний добуток води
Іонний добуток води - розділ Хімія, Атомно-молекулярні навчання в хімії. Атом. Молекули. Хімічний елемент. Міль. Прості складні речовини. Приклади Водневий Показник (Рн) Величина, що характеризує АктивНос.
Ця тема належить розділу:
Атомно молекулярні вчення у хімії. Атом. Молекули. Хімічний елемент. Міль. Прості складні речовини. Приклади
Атомно молекулярні вчення в хімії атом молекула хімічний елемент моль прості складні речовини приклади.. теоретичну основу сучасної хімії становить атомно молекулярне.. атоми найдрібніші хімічні частинки є межею хімічного.
Що робитимемо з отриманим матеріалом:
Всі теми цього розділу:
Хімічні властивості основ Загальні властивості основ обумовлені наявністю в їх розчинах іона ОН-, що створює в розчині лужне середовище (фенолфталеїн забарвлюється в малиновий колір, метилоранж - жовтий, лакмус -
Отримання основ 1. Отримання лугів: 1) взаємодія лужних або лужноземельних металів або їх оксидів з водою: Сa+2H2O®Ca(OH)2+H
Номенклатура кислот Назви кислот виробляються від того елемента, від якого утворено кислоту. При цьому в назві безкисневих кислот зазвичай є закінчення воднева: HCl - хлороводнева, HBr - бромоводо
Хімічні властивості кислот Загальні властивості кислот у водних розчинах обумовлені присутністю іонів Н+, що утворюються при дисоціації молекул кислоти, таким чином, кислоти – це донори протонів: HxAn«xH+
Отримання кислот 1) взаємодія кислотних оксидів з водою: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;
Хімічні властивості кислих солей 1) кислі солі містять атоми водню, здатні брати участь у реакції нейтралізації,тому вони можуть реагувати з лугами, перетворюючись на середні або інші кислі солі – з меншим числом
Одержання кислих солей Кислу сіль можна отримати: 1) реакцією неповної нейтралізації багатоосновної кислоти основою: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H
Основні солі Основними (гідроксосолями) називаються солі, які утворюються в результаті неповного заміщення гідроксидних іонів основи аніонами кислот. Однокислотні основи, наприклад, NaOH, KOH,
Хімічні властивості основних солей 1) основні солі містять гідроксогрупи, які можуть брати участь у реакції нейтралізації, тому вони можуть реагувати з кислотами, перетворюючись на середні або в основні солі з меншими
Отримання основних солей Основну сіль можна отримати: 1) реакцією неповної нейтралізації основи кислотою: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Середні солі Середніми солями називаються продукти повного заміщення Н+-іонів кислоти іонами металів; вони також можуть розглядатися як продукти повного заміщення ОН-іонів основи аніону
Номенклатура середніх солей В українській номенклатурі (використовується в технологічній практиці) існує наступний порядок найменування середніх солей: до кореня назви кисневмісної кислоти додають слово
Хімічні властивості середніх солей 1) Майже всі солі є іонними сполуками, тому в розплаві та водному розчині вони дисоціюють на іони (при пропусканні струму через розчини або розплави солей йде процес електролізу).
Отримання середніх солей Більша частина методів отримання солей заснована на взаємодії речовин протилежної природи - металів з неметалами, кислотних оксидів з основними, основ з кислотами (див. таблицю 2).
Будова атома Атом – це електронейтральна частка, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів. Порядковий номер елемента в Періодичній таблиці елементів дорівнює заряду ядра
Склад атомних ядер Ядро складається з протонів та нейтронів. Кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента. Число нейтронів в ядрі дорівнює різниці між масовим числом ізотопу і по
Електрон Навколо ядра обертаються електрони за певними стаціонарнимиорбітами. Рухаючись своєю орбітою, електрон не випромінює і поглинає електромагнітну енергію. Випромінювання або поглинання енергії відбувається
Правило заповнення електронних рівнів, підрівні елементів Кількість електронів, які можуть перебувати на одному енергетичному рівні, визначається формулою 2n2, де n – номер рівня. Максимальне заповнення перших чотирьох енергетичних рівнів: для перших
Енергія іонізації, спорідненості до електрона, електронегативність Енергія іонізації атома. Енергія, необхідна для відриву електрона від незбудженого атома, називається першою енергією (потенціалом) іонізації I: Е + I = Е + + е- Енергія іонізації
Ковалентний зв'язок У більшості випадків при утворенні зв'язку відбувається узагальнення електронів зв'язуваних атомів. Такий тип хімічного зв'язку називають ковалентним зв'язком (приставка "ко-" в латинській мові.
Сигма та пі зв'язку Сигма (σ)-, пі (π)-зв'язку — наближений опис видів ковалентних зв'язків у молекулах різних сполук, σ-зв'язок характеризується тим, що щільність електронної хмари максимальна
Утворення ковалентного зв'язку по донорно-акцепторному механізму Крім викладеного в попередньому розділі гомогенного механізму утворення ковалентного зв'язку, існує гетерогенний механізм — взаємодіярізноіменно заряджених іонів — протона H+ та
Хімічний зв'язок та геометрія молекул. BI3, PI3 рисунок 3.1Складання дипольних елементів у молекулах NH3 і NF3
Полярний та неполярний зв'язок Ковалентний зв'язок утворюється в результаті узагальнення електронів (з утворенням загальних електронних пар), яке відбувається в ході перекриття електронних хмар. В освіті
Іонний зв'язок - це хімічний зв'язок, що здійснюється за рахунок електростатичної взаємодії протилежно заряджених іонів. Таким чином, процес освіти та
Ступінь окислення Валентність 1. Валентність — здатність атомів хімічних елементів утворювати певну кількість хімічних зв'язків. 2. Значення валентності змінюються від І до VII (рідко VIII). Валент
Водневий зв'язок Крім різних гетерополярних і го-меополярних зв'язків, існує ще один особливий вид зв'язку, який в останні два десятиліття привертає все більшу увагу хіміків. Це так звана водоросл
Кристалічні решітки Отже, кристалічна структура характеризується правильним (регулярним) розташуванням частинок у строго визначених місцях у кристалі. При уявному з'єднанні цих точок лініями виходять простими
Розчини Якщо в посудину з водою помістити кристали кухонної солі, цукру або перманганату калію (марганцівки), то ми можемо спостерігати, як кількість твердої речовини поступово зменшується. При цьому вода,
Електролітична дисоціація Розчини всіх речовин можна розділити на дві групи: електроліти-проводять електричний струм, неелектроліти-провідниками не є. Цей поділ є умовним, тому що все
Механізм дисоціації Молекули води є дипольними, тобто. один кінець молекулизаряджений негативно, інший-позитивно. Молекула негативним полюсом підходить до іону натрію, позитивним до іону хлору; оточують іо
Хімічна реакція Хімічна реакція - це перетворення одних речовин на інші. Втім, таке визначення потребує одного суттєвого доповнення. У ядерному реакторі або в прискорювачі теж одні речовини перетворюються
Методи розміщення коефіцієнтів в ОВР • Метод електронного балансу 1). Записуємо рівняння хімічної реакції KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Знаходимо атоми, вимір
Гідроліз Гідроліз – процес обмінної взаємодії іонів солі з водою, що призводить до утворення малодисоційованих речовин і супроводжується зміною реакції (pH) середовища. Суть
Швидкість хімічних реакцій Швидкість реакції визначається зміною молярної концентрації однієї з реагуючих речовин: V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t
Чинники, що впливають швидкість хімічних реакцій 1. Природа реагуючих речовин. Велику роль відіграє характер хімічних зв'язків та будова молекул реагентів. Реакції протікають у напрямку руйнування менш міцних зв'язків та утворення речовин з
Енергія активації Зіткнення хімічних частинок призводить до хімічної взаємодії лише в тому випадку, якщо частинки, що зіштовхуються, мають енергію, що перевищує деяку певну величину. Розглянемо взаємо
Каталіз каталізатор Багато реакцій можна прискорити або сповільнити шляхом введення деяких речовин. Речовини, що додаються, не беруть участі в реакції і не витрачаються в ході її перебігу, але істотно впливають на
Хімічна рівновага Хімічні реакції, які протікають з порівнянними швидкостями в обох напрямках, називаються оборотними. У таких реакціях утворюються рівноважні сумішіреагентів та продуктів, склад яких
Принцип Ле Шательє Принцип Ле Шательє говорить про те, що для усунення рівноваги вправо потрібно, по-перше, підвищувати тиск. Справді, при підвищенні тиску система «опиратиметься» зростанню кон
Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції Збільшують швидкість Зменшують швидкість Наявність хімічно активних реагентів
Закон Гесса Користуючись табличними значеннями
Тепловий ефект Під час реакції відбувається розрив зв'язків у вихідних речовинах і утворення нових зв'язків у продуктах реакції. Оскільки утворення зв'язку йде з виділенням, а його розрив - з поглинанням енергії, то х