Іонний потенціал - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Іонний потенціал
Взявши за основу електростатичну модель будови речовини, теорія запропонувала кількісний метод оцінки сили кислоти та основи як функції іонного потенціалу. Якщо в будь-якій сполукі, до складу якої входить водень, центральний іон має позитивний заряд, то кислотність збільшується в міру підвищення заряду та зменшення радіусу іона. При негативному заряді іона зі збільшенням потенціалу іона знижується кислотність, а основність збільшується. Залежно від того, потенціал якого іона переважає в амфотерному з'єднанні, речовина має або кислотні або основні властивості.[c.403]
Прилад налаштований так, що потік іонів, що спостерігається, відповідає по черзі кожної реакції. Енергія, що повідомляється електронам, поступово збільшується, і при цьому вимірюється відповідний потік іонів. Потенціал появи є мінімальним потенціалом, необхідним отримання даного іона. На рис. 1 наведені криві, точки А чи Б яких відповідають необхідному потенціалу. Шкала потенціалу-[c.15]
Недоцільно порівнювати розглянуті вище іони металів з іонами перехідних елементів, які мають важливу роль при комплексоутворенні грають незаповнені -орбіталі. Понад те, навіть досить важко порівнювати ці іони між собою. Стійкість комплексів, що утворюються іонами елементів перехідних рядів, залежить не тільки від іонного потенціалу, але і від таких змінних, як енергія стабілізації кристалічним полем, наявність порожніх орбіталей для прийняття л-електронів ліганду, наявність пар-електронів для зворотного дативного я-зв'язку. Всі ці фактори можна об'єднати, сказавши, що стійкість комплексу значною мірою залежить від числа -електронівіоні чи атомі перехідного металу. Зрозуміло, що ті ліганди, які здатні утворювати я-зв'язки, такі, як СМ", СО, РНз, АзНз, і т. д., не можуть утворювати стійкі комплекси з іонами металів, які мають їх заповнені рівні з міцно[c.289]
Якщо ж перемикач поставити проти поділів -2-4, то при нульовому положенні рухомого контакту містка (тобто якщо контакт 5 поєднаний з точкою 7) різниця потенціалів між краплинним та каломельним електродами дорівнює - 2 ст. При встановленні рухомого контакту на розподілі 100 (тобто в точці 8) ця різниця становить вже 4 ст. Тому при такому положенні перемикача можна визначати поляро-графічно ті іони, потенціал відновлення яких лежить в межах від -2 до -4 по відношенню до насиченого каломельного електроду.[c.224]
Г1 і Г2 - радіуси іонізуючого і знову виникає іона) / - потенціал іонізації.[c.79]
Електропровідність розчинів потужних електролітів. Теорія сильних електролітів Дебая і Гюккеля виходить із становища, між іонами існують сили взаємодії. Поблизу кожного іона даного знака буде більше іонів зі зворотним знаком. Такий розподіл іонів називається іонною атмосферою, що створює дома даного іона потенціал, протилежний йому за знаком. При накладенні зовнішнього поля іонна атмосфера навколо іона викликає поява двох ефектів, що гальмують рух іона в розчині релаксаційний ефект, обумовлений порушенням симетрії розташування іонної атмосфери навколо центрального іона, і електрофоретичний ефект, зумовлений рухом іона проти потоку протилежного протилежного іонів іонів. Крім цих двох сил, що гальмують рух іона в розчині, існує і сила тертя, що залежить від в'язкості середовища, в якому рухається нон.[c.272]
Берілій істотно відрізняється від інших елементів групи ПА - позначається малий раднус г, і велике значення іонного потенціалу /г,- (де Z - заряд іона), а також наявність в іоні Ве + лише однієї (гелієвої) електронної оболонки. Значна поляризуюча дія Ве+ на аніон призводить до того, що в сполуках берилію з'являється значна частка ковалентного зв'язку.[c.313]
Механізми А, Про, / та /, На >[c.288]
Для поділу іодид- та бромід-іонів та їх кількісного оіределення використовують різну величину окислювально-відновних потенціалів м ред-окс систем. Нодід-іони (потенціал 0,54 в) окислюються раніше, ніж бромід-іони (потенціал 1,06 в). Виділився[c.315]
Іонна атмосфера навколо розрядженого іона, як і будь-яка область розчину, буде електронейтральною, тобто в ній буде присутня однакова кількість позитивних і негативних зарядів. Але як тільки почнемо заряджати іон, так він почне притягувати до себе іони протилежного знака, що знаходяться в іонній атмосфері, і відштовхувати однойменно заряджені іони. Іншими словами, іони протилежного заряду втягуватимуться в іонну атмосферу, а однойменно заряджені — виштовхуватимуться з неї. Спочатку в точці, де знаходиться іон, що заряджається, потенціал електричного поля, створюваного іонами іонної атмосфери, дорівнював нулю, так як поблизу цієї точки знаходилися в середньому на однаковій відстані іони обох знаків. Однак у міру заряджання внесок у цей потенціал іонів, протилежних по знаку іону, що заряджається, починає зростати, так як вони в середньому наближаються до заряджуваного іону, а вклад іонів, що несуть однойменний заряд, буде зменшуватися, так[c.204]
Оскільки з крейдою, вапняком, глиною та природною водою всуспензію привносяться іони Са+ та Mg+, такі системи (шлами) схильні до більшої агрегації частинок один з одним за рахунок значної компенсації потенціалу твердих частинок при адсорбції на їх поверхні зазначених іонів (потенціал низький). Якщо ввести в суспензію один із згаданих електролітів у такій кількості, щоб число іонів Ыа+ в електроліті було приблизно рівне числу іонів a + і Мд + в суспензії, то в системі протікають іонообмінні процеси. При цьому утворюються нерозчинні у воді карбонати, силікати, фосфати кальцію та магнію, що випадають у вигляді твердих частинок суспензії. При еквівалентній заміні (за кількістю іонів) Мд2+ та Са2+ на іони Ыа+ -потенціал твердих частинок зростає, зростають у відносному масштабі сили відштовхування між частинками, плинність суспензії збільшується. Введенням електролітів до 0,1-0,5% можна досягти необхідної плинності шламу при меншій його вологості (зниження вологості на 3-8%).[c.287]
Потенціал напівхвилі. Потенціал ртутного катода в той момент, коли досягнуто величини напруги розкладання і починається електроліз, називається потенціалом виділення (або відновлення) даного іона. Потенціал виділення залежить від природи іона, проте на цю величину впливає концентрація іона, що відновлюється, і деякі інші фактори- Тому для якісного визначення іонів користуються так званим потенціалом напівхвилі, який не залежить від концентрації іона, що відновлюється.[c.150]
Потенціали металевих електродів. При зануренні металу розчин власних іонів встановлюється рівновагу Мег гМе"" " + пе . При рівновазі швидкість розчинення металу дорівнює швидкості розряду його іонів. Потенціал, що встановлюється на електроді при рівновазі, називається рівноважним потенціалом металу.Для його вимірювання потрібний гальванічний елемент[c.198]
В1СІМ0СТІ від характеру сполук Мп. У разі утворення гідратованих іонів потенціал високий і достатній для окис-Л5ния С1". Індукована реакція окислення С1 не виникає при введенні в розчин, оскільки потенціал системи[c.376]
Жорсткі кислоти. Електронна оболонка твердих кислот характеризується високою стабільністю щодо зовнішніх електричних полів. Найбільш жорсткою кислотою є протон, який через відсутність електронної оболонки та надзвичайно малого радіусу міцно зв'язується з активним центром молекули основи. Недеформовану електронну оболонку мають також катіони з електронною конфігурацією інертного газу, такі як Са +, АР+, Т1 +, в яких електричні та магнітні моменти всіх електронів повністю компенсовані. Ці катіони утворені переважно елементами основних підгруп періодичної системи. До останніх близькі за властивостями деякі катіони перехідних металів з не повністю зайнятою d-оболонкою, наприклад Мп + і Ре +. Здатність до приєднання основ зростає зі збільшенням іонного потенціалу. Крім того, до жорстких[c.396]
Це співвідношення показує незалежність потенціалу напівхвилі від струму і, отже, від концентрації іона, що відновлюється. Потенціал напівхвилі є таким чином якісною характеристикою іона в розчині даного фонового електроліту, і визначення потенціалу напівхвилі становить основу якісного полярофафічного аналізу.[c.270]
Для такого зіставлення зручно користуватися умовною енергетичною характеристикою, яка називається іонним потенціалом і представляє собою відношення зарнда іона 2 до його ефективного радіусу р. Із співвідношення 2 r витікає, що іоннийпотенціал прямо пропорційний за [) отруту іона, обернено пропорційний його ефективному радіусу і характеризує, таким чином, напруженість його іонного нуля.[c.231]
Радіуси та заряди іонів е.к ментів у вищих ступенях окислення змінюються періодично у міру зростання атомних номерів елементів. Тому і ионньк потенціали їх також змінюються періодично. Чим більший іонний потенціал центрального іона, тим, з одного боку, сильніше його електростатичне тяжіння до сусіднього, протилежно зарядженому іону і, з іншого боку, тим сильніша сила відштовхування між ним і іоном, що несе однойменний заряд. Oi .начення іонного потенціалу залежать багато згаданих вище властивостей іонів і утворених ними сполук, які визначають належність іона до тієї чи іншої аналітичної групи.[c.231]
Наводимо висновок рівняння по Долу. Число sh положень, які можуть призвести до н переходів іонів водню зі скла в розчин, визначатиметься ступенем заповнення поверхні іонами водню, тобто величиною у числом іонів водню, що мають достатню енергію для таких переходів, тобто енергію, велику , ніж / нід, і числом молекул води iVg, яких може бути здійснений такий перехід. Енергія, необхідна для здійснення переходу іона через кордон, повинна включати також енергію, що витрачається на подолання зарядженим іоном потенціалу поверхні е (е = оЬст - фг) -[c.425]
Так, бор і алюміній - елементи групи 1I1A періодичної системи - входять у різні аналітичні гругти. Іонний потенціал бору (В, г = = 0,020 нм) більш ніж удвічі перевищує іонний потенціал алюмінію (А1 +, г = 0,057 нм). Зіставляючи сили електростатичноговзаємодії в частках В(ОН)з і А1(0Н)з, знаходимо, що центральний іон В+ міцніше пов'язує іони ВІН (зменшення основних властивостей) і водночас сильніше відштовхує[c.231]
З табл. 9-5 також видно, що іри даної структури сила кислоти зменшується і мірою збільшення розміру центрального атома. Такий порядок зміни ілюструється прикладом СЮН, ВГОН та ЮН, де р/С має значення відповідно 7,2 8,7 та 11,0. Ця закономірність була використана Картледжем при перших спробах знайти залежність між структурою кислоти та її силою. Розглядаючи кислоти і основи як гідроксиду відповідно неметалів і металів, Картледж показав, що для того, щоб вирішити чи є гідроокис кислотою, основою або амфотерним, може бути іонний потенціал Ф, що є відношенням заряду центрального іона до його радіусу. За Картледж, якщо /Ф 3,2 - кислота.[c.344]
Зміною іонного потенціалу можна пояснити також закономірні зміни o HOBHiirx і кислотних властивостей гідратних форм одного і того ж елемента, що відповідають його різним ступеням окиснення. Зі збільшенням ступеня окислення елемента радіус його іона змінюється. Так, наприклад, радіуси іонів марганцю та хрому н залежно від ступеня їх окислення становлять[c.233]
Обидва фактори сприяють збільшенню іонного потенціалу і відповідно Мл(0Н)2 являє собою слабку основу, Мп(0Н)4 — амфотерну сполуку зі слабким проявом кислотних і основних властивостей, а НМПО4 відноситься до сильних кислот відповідно Сг(ОН)з — амфотерний гідроксид, а Н2СГО4 - помірно сильна кислота (/(, 110).[c.233]
За відсутності специфічної адсорбції іонів потенціал ij5o=0 коли заряд поверхні електрода q=Q. Але як випливає з рівняння (УП.31),при г )о = 0 криві фотоструми - потенціал, виміряні в розчинах різної концентрації, повинні перетинатися. Таким чином, за перетином /, -кривих у різних за концентрацією розчинах поверхнево-неактивного електроліту можна визначати потенціал нульового заряду. Отримані цим методом значення Дивитись сторінки де згадується термінІонний потенціал :[c.272] [c.376] [c.255] [c.213] [c.213] [c.215 ] [c.202] Аналітична хімія (1973) - [c.23, c.158, c.170, c.179, c.192, c.206, c.229]
Загальна та неорганічна хімія 1997 (1997) - [c.156, c.317, c.350, c.354]
Загальна та неорганічна хімія (2004) - [c.156, c.317, c.350, c.354]
Якісний аналіз (1951) - [c.405]
Якісний аналіз 1960 (1960) - [c.405]
Курс якісного хімічного напівмікроаналізу 1962 (1962) - [c.410]
Якісний хімічний аналіз (1952) - [c.34, c.35]
Основи аналітичної хімії Книга 1 (1961) - [c.99, c.211, c.214]
Теоретична неорганічна хімія (1969) - [c.288, c.344]
Теоретична неорганічна хімія (1971) - [c.278, c.330]
Аналіз силікатів (1953) - [c.234]
Теоретична неорганічна хімія (1969) - [c.288, c.344]
Хімія координаційних з'єднань (1985) - [c.259]
Основи аналітичної хімії Видання 2 (1965) - [c.107, c.170]
Кількісний аналіз Видання 5 (1955) - [c.106]
Теоретична неорганічна хімія (1971) - [c.278, c.330]