Яхтове обладнання «ПРИЧАЛ»
При експлуатації моторної та вітрильної яхти більшість судновласників стикаються з гальванічною корозією. Наслідки даного процесу можуть виявитися дуже плачевними для корпусу судна та його металевих частин, що знаходяться під водою, включаючи підвісний двигун та кутову колонку.
Гальванічною корозією називається електрохімічний процес, який відбувається при поміщенні в електроліт металів із взаємним контактом та різними електричними потенціалами. Контакт може здійснюватися як завдяки безпосередньому контакту, так і за допомогою взаємного з'єднання з будь-яким струмопровідним матеріалом. Як тільки пара різних металів утворює гальванічний елемент, один із них стає катодом, а інший – анодом. Анодом стає метал із найнижчим значенням електричного потенціалу з пари, катодом - з найбільшим значенням. З анода на катод спрямовується потік електронів. Через відплив електронів атоми анода перетворюються на іони. Іони анода взаємодіючи з киснем в електроліті (яким є вода) утворюють молекули оксидів, які йдуть геть рідиною електроліту. Саме так анод починає корродувати та руйнуватися, віддаючи свої атоми металу в електроліт. Вода – це чудовий електроліт. Лише хімічно чиста вода, яка не містить жодних мінеральних речовин, не є електролітом. У солоної води електропровідність набагато вища ніж у прісної, але і у воді прісних водойм, і у воді з-під крана, хімічний склад сприяє ефективному розвитку корозії, при цьому зі зростанням температури електропровідність води збільшується. Таким чином, процес гальванічної корозії неминучий як у солоній, так і в прісній воді.
На підводній частині яхти (також двигуні та кутовій колонці) різні метали застосовуютьсядуже широко, причому у різних поєднаннях. Прикладом гальванічної пари з нержавіючої сталі та алюмінію служить поєднання гребного гвинта з нержавіючої сталі та `ноги` підвісного мотора з алюмінієвого сплаву. При цьому мотолодка згідно зі своїм прямим призначенням постійно знаходиться у воді (тобто електроліті). Навіть перебуваючи на суші під дощем човен може зазнавати гальванічної корозії. Для створення гальванічної пари на судні, взаємодія різних конструктивних частин виготовлених з різного металу не обов'язково. При постійному знаходженні в електроліті на більшості навіть однорідних металевих поверхонь все одно утворюються крихітні локальні аноди і катоди - в основному в тих місцях, де склад сплаву неоднорідний або є сторонні вкраплення або домішки - наприклад, частинки металу з виробничих форм або штампів.
Захистити корпус човна або мотор від корозії можна установкою спеціальних анодних протекторів з активних металів, що мають велике значення електричного потенціалу - алюмінію, цинку, або магнію. При встановленні протектора створюється контакт між металевим виробом, що захищається, і протектором з активного металу, який руйнується в першу чергу, приносячи себе в жертву процесу корозії.
ЦИНКОВІ АНОДИ застосовують у солоній та слабосолоній воді. У прісній воді цинкові аноди також "працюватимуть", але з меншою ефективністю ніж алюмінієві, і набагато меншою ніж у магнію. Це обумовлено меншою різницею потенціалів між цинком (-1100) і металом, що захищається, ніж у алюмінію (-1150) і магнію (-1550), у поєднанні з низькою електропровідністю прісної води.
АЛЮМІНІЄВІ АНОДИ є універсальним рішенням. Їх можна використовувати в солоній, слабо солоній і навіть у прісній воді.Маючи нижчий потенціал у порівнянні з цинком, алюміній забезпечує кращий захист при експлуатації судна. Оптимальними умовами для алюмінієвих анодів вважаються слабо солоні води, наприклад у місцях усій річок, що впадають у моря, де поєднується солона і прісна вода. В умовах сильно солоної води алюмінієвий протектор буде "з'їдений" корозією швидше за цинковий при приблизно однаковій ефективності.
МАГНІЄВІ АНОДИ забезпечують найкращий захист судна при експлуатації в прісній воді, але їх вкрай не рекомендується використовувати в солоній. Солона вода має високу електропровідність, що при дуже великій різниці потенціалів магнію і металу, що захищається, викличе надмірно інтенсивне протікання корозії анода і магнієвий анод витратиться дуже швидко. Також при використанні протекторів для захисту корпусу, висока різниця потенціалів в умовах солоної води може спровокувати руйнування забарвлення судна, оскільки у складі переважної більшості морських необертаючих фарб присутні частки металу, наприклад міді або олова, що використовуються як речовина, що перешкоджає обростання корпусу.