Кисне з’єднання - йод - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Кисне з'єднання - йод
Тверді кисневі сполуки йоду 12О4 і 14О9 зазвичай розглядають відповідно як йодиліодат Ю Ю, і йодат йоду ( Ш) 13 ( Юз) 3 хоча про їх структури відомо дуже мало. [1]
Процес йодування протікає в неводному розчині, тому при попередньому електролізі розчину йоду можливість утворення кисневих сполук йоду та їхньої участі в процесі виключається. [3]
До - них відносяться: сполуки йоду з воднем та металами, сполуки з металоїдами та кисневі сполуки йоду (напр. [4]
Йод із киснем, як та інші галогени, безпосередньо не з'єднується. Кисневі сполуки йоду одержують непрямим шляхом. З них відзначимо такі. [5]
Реакція окислення, що складається у відриві електронів із зовнішньої електронної оболонки атомів галогенів, протікає легше з бромом і йодом, ніж з хлором. Кисневі сполуки йоду більш стійкі, ніж такі ж сполуки брому та хлору. Отримати кисневі сполуки фтору дуже складно навіть непрямим шляхом. [6]
З'єднання, в яких йод є електропозитивним елементом, різноманітніші, ніж аналогічні сполуки брому та хлору. У кисневих сполуках йоду ступінь його окислення може бути - І (JOH), 3 (ШО2), 5 (HJO3) та 7 (HJO) Крім JOH (який є амфотерним з'єднанням), відомі сполуки, утворені катіонами J і J з різними аніонами. [7]
Кисневі сполуки галогенів нестійкі та виходять опосередкованими способами. На противагу галівникам міцність кисневих сполук галогенів зростає у ряді фтор - астат; найбільш міцні кисневі сполуки йоду та астату. [8]
Кисневі сполуки галогенів нестійкі та виходятьнепрямими методами. На противагу галівникам, міцність кисневих сполук галогенів зростає у ряді фтор - астат; найбільш міцні кисневі сполуки йоду та астату. [9]
Таким чином, якщо при роздільній дії вільного йоду та перекису водню пероксидаза лише повільно руйнується, при одночасному дії обох речовин вона зазнає швидкого руйнування. Змішана з еквівалентною кількістю вільного йоду та 5 екв. Руйнування пероксидази, невидимому, відбувається під дією якоїсь кисневої сполуки йоду. [10]
У з'єднаннях з металами та воднем галогени одновалентні. Поєднуючись із киснем, вони виявляють різну валентність. Кисневі сполуки їх не відрізняються міцністю та діють як окислювачі. Найбільш міцні кисневі сполуки йоду. [11]
Цим пояснюють реакції витіснення одного галогену іншим. Так, фтор легко витісняє хлор, бром та йод з їх сполук з воднем чи металами. Хлор витісняє лише бром та йод (але не фтор), а бром може витісняти лише йод. Це ж позначається на кисневих сполуках галогенів: чим міцніше утримує галоген свої електрони, тим важче атомів кисню їх відібрати у галогенів. Тому кисневі сполуки йоду стійкіші, ніж такі ж сполуки брому та хлору. Отримувати кисневі сполуки фтору дуже складно навіть непрямим шляхом. [12]