Класифікація хімічних реакцій
тов реакції; б) виділення чи поглинання теплоти; в) зміна ступеня окиснення хімічних елементів; г) наявність чи відсутність каталізатора; д) оборотність реакцій.
а) За кількістю та складом вихідних речовин і продуктів реакції хімічні реакції можна розділити на такі типи: розкладання; з'єднання; обмін; заміщення
Розкладання - це реакція, в результаті якої з однієї речовини виходить кілька.
Розкладу можуть бути піддані деякі солі, кислоти, оксиди та основи (насамперед нерозчинні):
З'єднання - це реакція, в результаті якої з кількох речовин виходить одна. Наприклад, сірка з'єднується із залізом; багато кислотних і основних оксидів з'єднуються з водою або один з одним:
Обмін — це реакція між складними речовинами, внаслідок якої обмінюються своїми складовими частинами. Обмін найхарактерніший для іонних реакцій. Наприклад, реакція нейтралізації НСl + NaOH = NaCl + H2O; реакції між со-
лями СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl і т.д.
Заміщення - в неорганічній хімії до такого типу відносять реакцію, в яку вступає складна речовина та проста. В результаті цієї реакції утворюється нова проста і складна речовини. Наприклад, залізо заміщає мідь із її хлориду Fe + CuCl2 = = Сu + FeCl2; натрій заміщає водень із води 2Na + 2Н20 = H2 + 2NaOH.
б) Залежно від теплового ефекту реакції поділяються на екзотермічні та ендотермічні.
Екзотермічними називають реакції, що протікають із виділенням енергії:
2Mg + 02 = 2MgO + Q
Реакції, що супроводжуються поглинанням енергії, називають ендотермічними:
СаСО3 = СаО + СО2 - Q
Виділення або поглинання енергії може бути позначено врівняння реакції відповідно знаком + Q або Q.
Реакції розкладання зазвичай протікають із поглинанням енергії, а приєднання з виділенням енергії.
в) Окисно-відновними називають реакції, в результаті яких деякі елементи, що входять до складу вихідних речовин і продуктів, змінюють свої ступені окислення. Наприклад, окислення міді киснем:
Заміщення іона брому атомами хлору також є окислювально-відновною реакцією:
Є реакції, що йдуть і без зміни ступеня окиснення. Наприклад, реакції іонного обміну:
г) Каталітичні та некаталітичні реакції. Реакції, що йдуть за участю каталізаторів, називаються каталітичними. Не всі реакції потребують каталізаторів, але багато хто без каталізаторів практично йти не може. Приклад такої реакції - розкладання пероксиду водню (протікає швидше у присутності оксиду марганцю (IV)):
д) Необоротні та оборотні реакції. Необоротні реакції протікають до перетворення вихідних речовин у продукти:
Ознаками незворотності реакцій у розчинах є утворення малодисоціюючої речовини (осаду, газу чи води).
Оборотні реакції протікають як у бік отримання продуктів реакції, так і у бік отримання вихідних речовин:
Важливо, що за різними ознаками та сама реакція може бути віднесена одночасно до кількох типів, наприклад Ця реакція відноситься до реакцій: сполуки, екзотермічним, окислювально-відновним, каталітичним і оборотним.