Комплексоутворювач заряд - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Комплексоутворювач заряд
Заряд комплексу та комплексоутворювача. Заряд комплексного іона дорівнює заряду зовнішньої координаційної сфери комплексу, взятому зі зворотним знаком, або сумі алгебри зарядів комплексоутворювача і лігандів. Наприклад[c.406]
При обчисленні заряду комплексного іона слід виходити з того, що цей заряд дорівнює сумі алгебри зарядів комплексоутворювача і лігандів і при цьому заряд комплексоутворювача приймається рівним його ступеня окисленості.[c.197]
Як визначаються заряд комплексного іона та ступінь окислення (С. О.) комплексоутворювача[c.84]
Сума ступенів окислення лігандів та комплексоутворювача дорівнює заряду комплексного іона[c.85]
В аніонному комплексі в ролі комплексоутворювача виступає атом з позитивним ступенем окиснення (позитивний іон), а лігандами є атоми з негативним ступенем окиснення (аніони). Негативний заряд комплексу відображають додаванням латинської назви комплексоутворювача суфікса -ат, наприклад,[c.95]
Якщо в молекулі як ліганд є нейтральні молекули, їх присутність не відбивається на заряді комплексу. Наприклад, заряд іона [Сі(КНз)4] є рівним заряду іона Сі”, тобто комплексоутворювача. Заряд комплексу[c.133]
Число ОН-містків у димері залежить від міцності се язи Про - Н в координованій молекулі води. Очевидно, що вищий заряд іона металу, то міцніший зв'язок М — Він тим більше послаблюється зв'язок О — Н у координованій молекулі води. Це призводить до збільшення числа ОН-містків та збільшення ступеня гідролізу. Найбільш типові форми двоядерних комплексів в залежності від заряду.комплексоутворювачі наведені в табл. 23.[c.213]
Для обчислення заряду комплексного іона можна керуватися правилом, за яким заряд комплексного іона дорівнює сумі алгебри зарядів його складових частин, тобто. . комплексоутворювача та координованих молекул або іонів. Під час розрахунку заряди молекул приймаються рівними нулю.[c.176]
У випадку, коли лігандами є нейтральні молекули, комплекси, що утворюються, зберігають той же заряд, який був у комплексоутворювача. Заряд комплексного іона дорівнює сумі алгебри зарядів комплексоутворювача і лігандів. Так,[c.42]
Вкажіть внутрішню та зовнішню сфери, комплексоутворювач та його ступінь окислення (заряд), ліганди сполук Кз[РеРб , [Ре(КНз)б li, Кз[Ре(СИ)б , Кз[Ре(ОН)б . Кз[Ре(СМ)б , (Pe(OH2)4 l2 I. Складіть назви цих сполук.[c.77]
Bxoдяш e до складу комплексу електронейтральні молекули, наприклад, NHз, Н2О, С2Н4, не впливають на величину його заряду. Тому щодо заряду комплексних іонів їх можна враховувати. Заряд комплексоутворювача, у свою чергу, легко знаходиться, виходячи із заряду комплексного іона та зарядів, що містяться в комплексі лігандів.[c.365]
Вплив заряду іона-комплексоутворювача. Заряд не єдина характеристика, що визначає здатність катіону утворювати комплекси у водних розчинах. Важливі, крім заряду, радіус та електронна конфігурація валентних оболонок. Але ці фактори, які будуть розглянуті в теорії координаційного зв'язку, менше впливають на константи стійкості, ніж заряд іона г, зі зростанням якого за практично однакового радіусу катіону міцність комплексних сполук збільшується[c.230]
Електростатична взаємодія не є єдиноюпричиною гідратації - остання може обумовлюватися і хімічними силами. Хімічне взаємодія переважає у разі, якщо центральна частка — сильний комплексоутворювач, т. е. іон із незаповненою електронною оболонкою. Для іонів, що мають структуру інертного газу, переважає кулонова складова сил взаємодії, яка залежить від кристалографічного радіусу іона та його заряду [13].[c.203]
Обчисліть заряди комплексних іонів (у формулах вказано ступені окислення комплексоутворювачів)[c.86]
У сумішах розплавлених солей іони одного знака можуть мати різні заряди, розміри та поляризацію. Енергетична нерівноцінність іонів однакового знака призводить до появи в розплаві угруповань іонів, завдяки чому виникає певна впорядкованість розподілу іонів. Іони з особливо великим зарядом, тобто великої сили, що поляризує (наприклад, А1 +), впливають на іони меншого заряду як комплексоутворювачі і групують їх навколо себе. Зв'язок іонів усередині угруповання та між окремими угрупованнями може бути різним.[c.466]
Електроди I роду знаходять використання при потенціометричному методі дослідження складу комплексних іонів. Найбільш простим, сточки зору розрахунків, що виробляються, є випадок, коли в розчині утворюється єдиний одноядерний комплекс До складу такого комплексу входить комплексоутворювач М і п груп ліганду Заряд комплексу становить (г - пх).[c.75]
В аніонному комплексі в ролі комплексоутворювача виступає атом позитивного ступеня окиснення (або позитивний іон), а лігандами є атоми негативного ступеня окиснення (або аніони). Щоб відобразити негативний заряд комплексів, до латинських назв комплексоутворювачів додають закінчення-ат, наприклад[c.111]
Заряд комплексного іона дорівнює сумі алгебри зарядів складових комплексоутворювача і лігандів. Наприклад[c.365]
Для обчислення заряду комплексного іона можна керуватися правилом, згідно з яким заряд комплексного іона дорівнює сумі алгебри зарядів його складових частин, тобто комплексоутворювача і лігандів. При розрахунку заряди молекул приймаються рівними нулю, оскільки загалом молекули електро-нейтральні, хоча окремі ділянки їх унаслідок більшої чи меншої полярності несуть різноіменні заряди.[c.94]
Дійсні ж значення радіусів іонів (крім Са +, Мп +, 2п +) лежать нижче за пунктирну криву. Пояснити факт можна з позицій теорії кристалічного поля. Негативний заряд електрона, що знаходиться на орбіталі концентрується в області між лігандами. Електронна ж щільність с1у-електрона концентрується безпосередньо в напрямку лігандів. Отже -електрони екранують ядро іона (затуляють його від лігандів) у меншому ступені, ніж -у -електрони. Тому поява електрона на е -орбіталі призводить до відносного посилення тяжіння негативно зарядженого ліганду до позитивно зарядженого іону комплексоутворювача та їх зближення. Це пояснює зменшення ефективного радіусу іона в ряду Са + ( ) -.[c.199]
Аналогічні розрахунки можна провести для складніших випадків взаємодії одно-, дво-, тризарядних іонів металів-комплексоутворювачів з однією, двома, трьома та більшим числом груп. Результати відповідних розрахунків комплексоутворення різних за зарядом іонів металів наведено в табл. 69.[c.235]
Якщо лігандами є лише нейтральні молекули, то заряд комплексного іона дорівнює заряду комплексоутворювачаякщо у внутрішню сферу входять іони та молекули, то заряд комплексного іона дорівнює сумі алгебри зарядів комплексоутворювача і лігандів.[c.390]
У комплексних сполуках металів монодентатна сульфіто-група координується, як правило, через атом сірки за схемою М-80з, де М - катіон металу-комплексоутворювача (заряди не вказані). Коливальні частоти такої сульфітофуппи лежать в межах уХ80) 930-1010 уД80) 1025-1170 5, (80з) 612-682 і 8, (80з) 495-559 см (табл. 20.29).[c.563]
Приклад 3. Папишіть координаційну формулу, вкажіть координаційне число та заряд комплексоутворювача, заряд внутрішньої сфери та вираз константи нестійкості наступної комплексної сполуки гексанітритокобальтату (III) кальцію.[c.112]
Ентальпійний фактор обумовлений енергією зв'язку. Якщо зв'язок між -лігандами та комплексоутворювачем близька до суто електростатичної, то її енергія зростає зі збільшенням заряду та зі зменшенням радіусів взаємодіючих частинок. Наприклад, іон А1+ утворює більш стійкий комплекс з невеликими іонами F-, ніж з великими іонами С1-. Великий однозарядний іон IO4 виявляє дуже малу схильність до комплексоутворення з іонами металів.[c.260]
Якщо навколо позитивно поляризованого атома комплексоутворювача координуються негативно заряджені /тгаїди, то позитивний заряд комплексного іона в цілому знижується, а при надлишку негативних лігандів комплекс в цілому набуває негативного заряду. Таким чином виходить комплексний аніон, заряд якого дорівнює сумі алгебри окислювальних чисел комплексоутворювача і всіх лігаїдів.[c.130]
Нейтральні ліганди, координуючись навколо позитивно П0ляриз0ваїн010 атома комплексоутворювача, не змінюють зарядуостаннього. Заряд комплексу, що містить лише нейтральні ліганди, загалом дорівнює окислювальному числу комплексоутворювача. Навколо позитивно поляризованого центрального атома можуть одночасно координуватися як аніонні, так і нейтральні ліганди. У цьому випадку заряд комплексу в цілому виявляється рівним сумі алгебри окислювальних чисел комплексоутворювача і аніонних лігандів.[c.130]
У якому з'єднанні заряд іона-комплексоутворювача найменування 1) K[ r(S04)2l 2) K,,[Fe( N)J 3) K[VF ][c.120]
Залежно від заряду комплексоутворювача та лігандів внутрішня сфера може мати позитивний або негативний заряд або не мати заряду. За цією ознакою сполуки відносять до комплексів катіонного або аніонного типу або нейтральних комплексів.[c.110]
Комплексоутворювач і ліганди розглядаються як заряджені кульи, що не деформуються, певних розмірів. Їхня взаємодія враховується за законом Кулона. Таким чином, хімічний зв'язок вважається іонним. Якщо ліганди є нейтральними молекулами, то цій моделі слід враховувати іон-дипольну взаємодію центрального нона з полярною молекулою ліганду. Результати цих розрахунків задовільно передають залежність координаційного числа від заряду центрального іона. У деяких випадках правильно передається геометрія комплексів при координаційному числі, що дорівнює двом, комплекси повинні бути лінійними при рівному трьом ліганди розташовуються по вершинах рівностороннього трейгоJп.ніка і т. д. Зі збільшенням заряду центрального іона міцність комплексних сполук збільшується, збільшення його радіуса викликає зменшення комплексу, але зумовлює збільшення координаційного числа. Зі збільшенням розмірів та заряду лігандів координаційне число тастійкість комплексу зменшується.[c.356]
Збільшення заряду центрального атома, зменшення його розмірів, наявність вакантних орбіталей сприяють прояву е.пементами комплексоутворювальних властивостей. Тому до типових комплексоутворювачів відносяться іони Н+, А13+, ТІ+ та ін.[c.364]
У разі неелектролітів (комплексоутворювач та ліганди утворюють не внутрішню, а єдину комплексну сферу з нульовим зарядом) разом з лігандами ступінь окислення центрального атома не наводять, оскільки вона однозначно визначається, виходячи із електронейтральності комплексу.[c.371]
У молекулу комплексної сполуки входить центральний атом (іон) - комплексоутворювач. Частинки (іони або молекули), що розташовуються навколо комплексоутворювачів, називаються лігандами. Комплексоутворювач та ліганди утворюють внутрішню сферу комплексного з'єднання. Іони, що нейтралізують сумарний заряд іонів внутрішньої сфери і розташовані віддаленіше від комплексоутворювача, утворюють зовнішню сферу. При написанні формул комплексних сполук комплексоутворювач з лігандами, тобто внутрішню сферу укладають у квадратні дужки. Цим підкреслюється, що у розчинах комплексний іон майже її дисоціює на його іони чи молекули. Відомо багато комплексних з'єднань без зовнішньої сфери, наприклад [Pt(NH3)2 l4], Fe(O)s.[c.390]
Дивитись сторінки, де згадується термінКомплексоутворювач заряд :[c.130] [c.131] [c.134] [c.111] [c.374] [c.380] [c. 358] [c.358] [c.253] Загальна хімія (1984) - [c.144]