Метали взаємодія з водою - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Метали взаємодія з водою
Хімічні властивості води. Вода - дуже реакційно-особлива речовина. Вона взаємодіє з оксидами металів та неметалів, утворюючи гідрати основного та кислотного характеру. Вода має амфотерні властивості. При взаємодії з лугами вона поводиться як кислота, і з кислотами як основу. Активні метали взаємодіють із водою з виділенням водню. Наприклад, калій та натрій розкладають воду без нагрівання, магній при нагріванні, а залізо при сильному нагріванні. Внаслідок наявності в молекулі води негативно заряджених гілок електронної хмари вона здатна входити до складу координаційних сполук у вигляді лігандів з утворенням донорно-акцепторного зв'язку (Сі(Н20)4]804-Н20.[c.13]
Вода — дуже реакційна речовина. Оксиди багатьох металів і неметалів з'єднуються з водою, утворюючи основи і кислоти деякі солі утворюють з водою кристалогідрати найбільш активні метали взаємодіють з водою з виділенням водню. Вода є жорстким донором електронів у хімічних реакціях з донорно-акцепторною взаємодією реагентів (табл. 6.2) і часто є активним реагентом у реакціях, контрольованих зарядом (розд. 6.2.2).[c.215]
Метали, що взаємодіють з водою, у розчині солі окис-> ляются переважно іонами гідроксонію з виділенням водню при цьому в незначній мірі протікає процес їх окислення та іонами металів, які виділяються у вільному вигляді.[c.144]
Активні метали взаємодіють із водою, яка виступає у ролі окислювача. Наприклад[c.154]
Фенолфталеїн в отриманому розчині забарвлюється малиновий колір. Так виправдовується очікувана схожість кальціюз лужними металами він, як і лужні метали взаємодіє з водою з виділенням водню. Його гідроокис, як і гідроокису лужних металів, розчинна у воді, тобто є лугом.[c.133]
Більшість стандартних електродних потенціалів можна визначити експериментально. Однак для ш, ялинкових і ш, ялинково-земельних металів значення Е розраховують тільки теоретично, так як ці метали взаємодіють з водою.[c.232]
Лужноземельні метали взаємодіють із водою, утворюючи луги[c.421]
У ряді напруг аналізовані метали знаходяться лівіше водню і розташовані в такій послідовності Ка, Ва, 8г, Са, Mg, Ве. Вони здатні витіснити водень із кислот і води, проте берилій не розкладає воду, оскільки він покривається захисною плівкою. Магній реагує з водою дуже повільно, причому реакція посилюється під час нагрівання. Інші метали взаємодіють із водою енергійніше.[c.422]
Ці правила мають низку винятків. Так, у реакціях заміщення у водних розчинах не можна використовувати Ы, К, Ва, Са і Ыа ці метали взаємодіють із водою.[c.206]
Відмінність між складом кори та розчинених речовин річкової води особливо помітна для алюмінію та заліза в порівнянні з іншими металами (див. табл. 3.8). Така відмінність є результатом того способу, яким іони металів взаємодіють із водою.[c.120]
Як взаємодіють залізо, кобальт та нікель з азотною, сірчаною та соляною кислотами Як ці метали взаємодіють з водою, з водними розчинами солей[c.133]
Арсеніди металів, як правило, тверді та тугоплавкі речовини, нерозчинні у воді та в органічних розчинниках, за винятком арсенідів лужних та лужноземельних металів,взаємодіють з водою з утворенням гідроксиду відповідного металу та миш'яковистого водню. Арсеніди лужноземельних металів водою розкладаються дещо повільніше, ніж арсеніди лужних металів. Розведеними кислотами вони розкладаються досить швидко. Арсеніди інших металів розкладаються лише кислотами. При обробці арсенідів металів розчинами окислювачів, залежно від їх окислювальної здатності, утворюється миш'яковиста або миш'якова кислота або їх суміші.[c.19]
З тієї ж причини, якщо потрібно навести приклад реакції між основним оксидом та кислотою, не слід брати оксид кальцію та сірчану кислоту. Набагато вдалими будуть, скажімо, оксид кальцію та соляна кислота або оксид магнію та сірчана кислота. Наводячи приклад реакції заміщення між металом і сіллю менш активного металу, не слід брати активний метал, що взаємодіє з водою, — в цьому випадку крім реакції, що нас цікавить, підуть і інші, в результаті чого склад продуктів ускладниться.[c.95]
Лужні метали взаємодіють з водою з вибухом, що супроводжується розкиданням металу.[c.176]
Карбіди лужних металів взаємодіють з водою з вибухом та виділенням вуглецю за реакцією[c.319]
У зовнішньому електронному шарі вони мають 25-електрон. Ступінь окислення їх постійна і дорівнює +2. Хімічна активність від берилію до барію зростає. З киснем утворюють оксиди ЕО, а деякі з них, наприклад барій, дає пероксид ВаОг.
Вода — дуже реакційна речовина. Оксиди багатьох металів і неметалів з'єднуються з водою, утворюючи основи та кислоти, деякі солі утворюютьз водою кристалогідрати (див. 75) найбільш активні метали взаємодіють з водою з виділенням водню.[c.204]
Вода входить у хімічні взаємодії з багатьма речовинами. При з'єднанні води з оксидами утворюються основи чи кислоти. Активні метали взаємодіють із водою з виділенням водню. Вода каталізує перебіг багатьох хімічних реакцій. Хімічні властивості води значною мірою обумовлені її здатністю до електролітичної дисоціації на іони водню і гідроксиду.[c.371]
За методом Ьаз8а1дпе приблизно 100 мг проби полімеру разом з такою ж кількістю нарізаного металевого натрію перешкодять мікропробірку і нагрівають, поки не розплавиться натрій, потім додають ще кілька мг проби і нагрівають до червоного гартування. Розпечену скляну пробірку вносять у хімічну склянку, куди заздалегідь налито 25 мл води, при цьому пробірка розтріскується. Продукти реакції переходять у розчин, що не прореагував метал взаємодіє з водою. Отриманий водний розчин нагрівають 1 хв при кип'ятінні, фільтрують і потім застосовують його як робочий розчин. В отриманому розчині якісно визначають наявність гетероатомів - галогенів та азоту. Так, якщо при додаванні до розчину розчину нітрату срібла спостерігається утворення азотної кислоти та білого пластівцевого осаду, який знову розчиняється при введенні аміаку, ця поведінка характерна для С1.[c.35]
Цей метал – цезій (у перекладі з латини – небесно-блакитний). Цезій згоряє з утворенням sgO, що містить домішки інших кисневих сполук цезію. Температура плавлення цезію 28,7 °С. Метал взаємодіє з водою[c.221]
Взаємодія з вологою повітря може мати суто фізичний характер (зволоження, розчинення), алеволога, що поглинається, може призвести і до незворотної хімічної реакції. Так, сульфіди, нітриди, фосфіди лужних і лужноземельних металів розкладаються водою з утворенням токсичних гідридів гало-геніди неметалів (РС1з, РС15, 82012 та ін) і галогенангідриди кислот гідролізуються з утворенням відповідних кислот лужні водню (що загрожує вибухом).[c.79]
Дивитися сторінки, де згадується термінМетали взаємодія з водою :[c.616] [c.260] [c.83] [c.283] [c.283] [c.193] [c. c.329] [c.270] [c.582] Підручник загальної хімії 1963 (0) - [c.82]