Монотонна зміна - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1
Монотонна зміна
Монотонна зміна характерна і для багатьох хімічних властивостей гомологічних рядів. Найбільш поширеним є факт загасання хімічної активності в гомологічному ряду, опарафінування вищих членів усіх рядів, внаслідок чого вищі кислоти, спирти та вуглеводні (наприклад, стеарин, віск, парафін) стають вкрай схожими одна на одну у своїй інертності. [1]
Монотонна зміна у деякому температурному інтервалі відношення осьових відрізків або періодів ідентичності. У [4] наведено приклад фазового переходу другого роду у ВаТЮ3, що має структуру перовскіту (рис. III. По [4] у цьому випадку відбувається монотонна зміна С/а з переходом кубічної структури в тетрагональну. [3]
Монотонна зміна величин т20 і А в роботі [132] пов'язується з поступовою внутрішньомолекулярною перебудовою сироваткового альбуміну, при якій змінюється розташування радикального фрагмента зонда щодо водного оточення білка та змінюється орієнтація радикалу щодо молекулярних осей суттєво несферичної молекули сироваткового альбуміну. [5]
Монотонна зміна альбедо з довжиною хвилі, показана в табл. 2, мабуть, продовжується як у далеку ультрафіолетову, так і в далеку інфрачервону ділянку. Вимірювання в довжинах хвиль менше 3000 А повинні виконуватися з ракет і супутників, оскільки необхідно піднятися вище за шар озону в земній атмосфері. [6]
Монотонна зміна рухливості, мала величина ефективної маси електронів (-005/п0) і лінійний характер зміни ширини забороненої зони зі складом дозволяють припустити, що зонні структури арсеніду індію і сплавів його з телуридом кадмію поблизу арсеніду індія аналогічні. [7]
Необоротнімонотонні зміни параметрів компонентів від часу, їхнє старіння також впливають на точність підтримки регульованої змінної. [8]
Однак монотонна зміна величини збільшення тріщини у вибраному напрямку принципово неможлива через існування синергетичних законів самоорганізованого дисипування енергії та пошуком матеріалу в процесі своєї еволюції способів її поглинання без формування вільної поверхні. Один із проявів цього принципу виражено у дробленні фронту тріщини у зв'язку з її мікротунелюванням. [9]
Відсутність простої монотонної зміни температур плавлення та кипіння, а також величин ДЯ можна частково пояснити за допомогою даних щодо енергій зв'язку D, наведених на рис. 5.10 для N2, Р2, As2, Sb2 та Bi2 і рівним відповідно 226, 116, 91, 70 та 47 ккал/моль. Зазначимо, зазвичай молекули цих елементів мають у газовій фазі склад N2, PI, As4, Sb4 і Bi. Внутрішньомолекулярні зв'язки залишаються незайманими. Великі значення величин цих властивостей As, Sb і Bi вказують на розрив сильних зв'язків при фазових переходах цих елементів, що узгоджується зі зміною складу молекул. Величини D для As і Sb значно більше, ніж для Bi, тому ДЯІСП і температури кипіння As і Sb хоч і порівняно великі, але не настільки, наскільки це мало б бути при розриві всіх зв'язків з утворенням одноатомного газу, як це відбувається з Bi . [10]
Крім монотонного зміни екстракційних властивостей зі зміною структури, деякі зміни в структурі призводять до появи у реагентів важливих специфічних властивостей; наприклад, виключно високою здатністю до екстракції урану мають деякі вторинні М - бензил-алкіламіни, що містять розгалужений алкіл. [11]
Завдяки монотонномузміни в кінцевому інтервалі від Г0 до Ть температуру зручно вибирати як незалежну змінну при зниженні порядку основної системи рівнянь. Можливість знизити порядок є загальною властивістю системи як наслідок її інваріантності до зсуву просторової змінної, відсутності в системі явно незалежної змінної. [12]
Завдяки помітній та монотонній зміні температур кипіння та замерзання розчинів залежно від концентрації СаС12 ці розчини служать у технології та в лабораторній практиці для рівномірної підтримки високих або низьких температур. [13]
При монотонній зміні рівнів на межах хороші результати дає, наприклад, визначення величини hcp як середнього значення між глибинами потоку в розрахунковому перерізі на початковий розрахунковий ц моменти часу. [14]
При монотонному зміні температури ( при температурах, значно нижче критичної) рідина і газ, що у рівновазі, є кожен окремо цілком однорідними. При наближенні до температури зникнення меніска Т т приблизно за 5 до її значення газ та рідина перестають бути однорідними по висоті. Щільність рідини при наближенні до меніска зменшується, щільність газу навпаки зростає. При подальшому підвищенні температури grad p у рідині та газі зростають і виявляються всі. При досягненні температури зникнення меніска розподіл grad p має характер кривої з нескінченним максимумом. [15]