Натрій речовина - Популярна хімія
Головне меню
Натрій - елемент головної підгрупи першої групи, третього періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 11. Позначається символом Na (лат. Natrium).
Назва"натрій" був широко поширений в Єгипті, а також у римлян і греків, походить від стародавнього слова nṯr, де значення йому було «сода», «їдкий натр». Це слово зустрічалося у працях Плінія (Nitron). У стародавньому Єгипті натроном, або нітроном, вважали луг, який отримували із природних содових озер, а також із золи рослин. Її використовували для миття, відбілювання полотна, виготовлення глазурів та фарб, при муміфікації трупів (бальзамування) тощо. Наприкінці XVIII ст. Клапрот ввів для мінеральної лугу назву натрон (Natron), або натр і для рослинної - калі (Kali), Лавуазьє вирішив не поміщати в "Таблицю простих тіл" лугу, вказавши в примітці до неї, що це, найімовірніше, складні речовини, які колись будуть розкладені. Дійсно, англійський хімік Хемфрі Деві шляхом електролізу в 1807 р. злегка зволожених твердих лугів отримав вільні метали - потасій та содій (ми їх знаємо як калій та натрій). Видавець відомих "Анналів фізики", Гільберт запропонував назвати нові метали калієм та натронієм. А академік Єнс Якобс Берцеліус скоротив останню назву до "натрій".
Натрій - сріблясто-білий метал, пластичний, у тонких шарах з фіолетовим відтінком, м'який (легко ріжеться ножем), свіжий зріз натрію блищить. Величини теплопровідності та електропровідності натрію досить високі, густина дорівнює 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура кипіння 883,15 °C, температура плавлення 97,86 °C.
Першим промисловим способом одержання натрію стала карботермічна реакція.відновлення карбонату натрію вугіллям при нагріванні тісної суміші цих речовин у залізній ємності до 1000 ° C (спосіб Девілля).
З появою електроенергії знайшли новий спосіб одержання натрію - це електроліз розплаву їдкого натру або натрію хлориду. На даний момент електроліз - основний спосіб отримання натрію.
Застосування натрію
Хлорид натрію (кухонна сіль) — з давніх-давен застосовується як смаковий і консервуючий засіб.
Азид натрію (NaN3) застосовується в металургії як азотуючий засіб і для отримання азиду свинцю.
Ціанід натрію (NaCN) застосовується при нітроцементації сталі, при гідрометалургійному способі вилуговування золота з гірських порід, а також у гальванотехніці (срібло, золочення).
Хлорат натрію (NaClO3) застосовується для знищення небажаної рослинності на залізничному полотні.
Спільно з калієм натрій в організмі виконує такі функції: підтримання осмотичної концентрації крові, активація багатьох ензимів, створення умов виникнення мембранного потенціалу та м'язових скорочень, підтримання кислотно-лужного балансу, забезпечення мембранного транспорту, нормалізація водного балансу.
Натрій практично міститься у всіх продуктах, але більшу його частину організм отримує з кухонної солі. Засвоєння в основному відбувається у шлунку та тонкій кишці. Вітамін Д покращує засвоєння натрію, проте надмірно солона їжа та їжа, багата на білки, перешкоджають нормальному всмоктуванню.
Дефіцит натрію у людини, що харчується збалансованою їжею, не зустрічається, проте деякі проблеми можуть виникнути при вегетаріанських дієтах і голодуванні. Тимчасовий дефіцит може бути спричинений використаннямсечогінних препаратів, надмірним вживанням води, рясним потінням, проносом. Симптомами нестачі натрію є блювання, втрата ваги, порушення засвоєння амінокислот та моносахаридів, утворення газів у шлунково-кишковому тракті. Тривалий дефіцит викликає м'язові судоми та невралгію.
Надлишок натрію викликає набряк обличчя та ніг, а також підвищене виділення калію із сечею. Максимальна кількість солі, яка може бути перероблена нирками, становить приблизно 20-30 г, більша кількість вже небезпечна для життя.