Натрію йодид Калію йодид
Фармакопейними препаратами йодидів є
Natrii iodidum Nal M. м. 149,89
Калію йодид Kalii iodidum KI М. м. 166,01
Обидва препарати є кристалічними порошками білого кольору.
Застосовують йодиди як носії йоду при гіпертиреозі,
Якщо їжа або вода не містить достатньої кількості йоду, як це буває в деяких гірських місцевостях, то у місцевого населення з'являється захворювання – кретинізм чи зобна хвороба. Призначають йодиди у вигляді розчинів (мікстур) для застосування внутрішньо.
Способи одержання галогенідів. Натрію хлорид- єдиний з галогенідів, який поширений у природі у вигляді масивних відкладень кам'яної солі. Вона є основним джерелом для отримання фармакопейного препарату. Водні сольові розчини випарюють, після чого натрію хлорид піддають очищенню від домішок, що супроводжують його. В кінцевому підсумку натрію хлорид перекристалі-зовують з води, насиченою концентрованою хлороводневою кислотою, в якій він погано розчинний.
Чистіший препарат можна отримати шляхом обробки карбонату натрію або відповідно калію х. ч. хлороводневою кислотою.
Супутній продукт реакції (СОг) леткий і тому натрію (калію) хлориди виходять чистими.
Броміди та йодиди виходять абсолютно однотипно. У промисловості їх одержують так: залізні стружки обробляють водою і додають бром або відповідно йод. При цьому утворюється бромід (йодид) заліза (FeBr2 чи Fel2). Потім до реакційної маси знову додають Br(I,).
Далі розчин броміду (йодиду) закисно-окисного заліза випарюють і додають розчин карбонату натрію.
Осади гідроксиду заліза відфільтровують. З фільтрату після випарювання викристалізовуєтьсянатрію бромід або, відповідно, натрію йодид.
Для отримання калію броміду та калію йодиду замість соди беруть поташ К2СО3.
Справжність всіх цих препаратів (хлоридів, бромідів, йодидів) визначається за катіона Na + і К + і за відповідним аніон С1
Натрій-іон зазвичай виявляють за фарбуванням полум'я в жовтий колір. З хімічних реакцій ГФ X наводить реакцію з цинкуранілацетатом – у присутності Na+ виділяється жовтий кристалічний осад.
Цю реакцію можна вважати специфічною для іона Na*, оскільки більшість катіонів не заважає її проведенню.
Калій-іон визначається за фарбування полум'я пальника у фіолетовий колір, а якщо дивитися на полум'я через синє скло, воно здається забарвленим у пурпурово-червоний колір.
З хімічних реакцій застосовуються:
а) реакція з винно-кам'яною кислотою у присутності ацетату натрію.
Щоб уникнути розчинення осаду гідротартрату калію в мінеральній кислоті (НС1), що утворилася, її зв'язують ацетатом натрію;
б) реакція з розчином кобальтинітриту натрію (гексаніт-
Реакцію проводять в оцтовокислому середовищі при потиранні паличкою об стінки судини.
Цією реакцією можна виявити калій-іон тільки без NH4 + -hohob, які з цим реактивом також дають осад. Тому, перш ніж досліджувати солі калію цією реакцією, їх слід прожарити для видалення можливих домішок солей амонію.
Всі ці реакції рекомендуються ГФ X.
Для підтвердження автентичності аніонів С1 - , Вг
, I - ГФ X наводить дві основні реакції:
а) реакція з розчином нітрату срібла у присутності азотної кислоти; при дії на хлориди, броміди, йодиди розчином нітрату срібла в присутності азотної кислоти утворюються сирні опади,відповідно:
Реакцію проводять у присутності азотної кислоти, яка не розчиняє осадів галогенідів срібла.
Так як хлориди та броміди срібла іноді буває важко відрізнити за кольором, рекомендується відчувати розчинність цих опадів у розчинах аміаку та карбонату амонію.
Хлорид срібла легко розчиняється у розведених розчинах аміаку та карбонату амонію з утворенням відповідних розчинних комплексів.
Бромід срібла важко розчинний у розведених розчинах аміаку і розчиняється тільки в концентрованих розчинах, а в розчині (гШ^гСОз зовсім не розчиняється).
Йодид срібла не розчиняється ні в розчинах аміаку, ні в розчині (МН^аСОз.
б) реакція окислення галогенід-іонів (С1
, I - ) до елементарного галогену; галогенід-іони в кислому середовищі є відновниками і здатні самі окислюватися до вільного галогену. Ця властивість використовується для визначення справжності бромідів та йодидів.
До розчину броміду або йодиду (NaBr, Nal) додають мінеральну кислоту, наприклад хлороводневу, хлороформ та окислювач. Зазвичай у разі бромідів як окислювач додають хлорамін, а у разі йодидів - нітрит натрію NaN02 або хлорид окисного заліза FeCl3. Реакційну масу струшують і дають відстоятись. Хлороформний шар у разі бромідів забарвлюється у жовтий колір (Вг2), а у разі йодидів- у фіолетовий (12).
Хлориди (NaCl, KCI) також окислюються до вільного хлору, але так як хлор летючий, ця реакція не є зручною для підтвердження справжності хлоридів і не рекомендується ГФ X.
Часто для відкриття бромідів та йодидів застосовують брома-ти (ЫаВгОз) і відповідно йодати (NaI03), які, будучи окислювачами, в кислому середовищі окислюють Вг
довільного брому та відповідно йоду. Реакцію проводять у присутності хлороформу, який забарвлюється жовтий (Вг2) і відповідно фіолетовий колір (Ь).
Випробування на чистоту. Для натрію та калію хлоридів ГФ X вимагає відсутності домішок солей магнію, барію, амонію.
У натрію хлориді не допускаються домішки солей калію, а калію хлориді - солей натрію, оскільки калій і натрій є антагоністами по дії.
Такі домішки, як кальцій, залізо, важкі метали, сульфати, миш'як, ГФ X допускає в препаратах натрію і калію хлориду в межах еталонів, оскільки допустима межа цих домішок не впливає на терапевтичний ефект препаратів і не викликає жодних побічних явищ.
У бромідах не допускаються домішки барію, кальцію, броматів, йодидів (токсичні).
Домішка розчинних солей барію та кальцію визначається додаванням до розчину препарату розведеної сірчаної кислоти. За наявності Ва 2+ та Са 2+ спостерігатиметься помутніння розчину внаслідок утворення нерозчинних солей кальцію та барію (CaS04 та BaSO-i).
Домішка йодидів визначається додаванням до розчину окислювача, наприклад хлориду заліза.
При додаванні хлороформу йод, що виділився, пофарбує його в фіолетовий колір.
Найбільш небезпечною домішкою є бромати внаслідок своєї токсичності. Виявити їх у бромідах можна додаванням хлороводневої кислоти. За наявності домішки броматів виділятиметься вільний бром, який забарвить розчин у жовтий колір.
Домішки сульфатів, важких металів та миш'яку допускаються у бромідах у межах еталонів.
Домішка нітратів відкривається шляхом відновлення їх до аміаку, який виявляється органолептично або посинення вологого червоного лакмусового папірця.
Домішкаціанідів визначається за утворенням берлінської блакиті.
Аналогічно відбувається реакція з бромідами.
Йодиди не можна визначати методом Мора, так як їх титрування супроводжується утворенням колоїдних систем йодй-да срібла і адсорбцією, що ускладнює встановлення кінцевої точки титрування. Тому йодиди визначаються титруванням нітратом срібла із застосуванням адсорбційних індикаторів, які є солями слабких органічних кислот, наприклад, ди-натрієва сіль флуоресцеїну (I) або еозинат натрію (II).
У міру титрування йодиду нітратом срібла утворюється колоїдний осад Agl, частинки якого мають велику адсорбційну здатність. Заряджені позитивно, адсорбують на своїй поверхні негативно заряджені аніони індикатора і в еквівалентній точці викликають зміну кольору поверхні осаду Agl від жовтого до рожевого.
Зберігання. Хлориди, броміди, йодиди слід зберігати в умовах, що запобігають окисленню цих препаратів: у добре закупорених банках, у сухому місці. Йодиди та броміди зазвичай зберігають у банках з помаранчевого скла, оскільки світло стимулює процеси окислення.