Неспрямованість - іонний зв’язок - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Неспрямованість - іонний зв'язок
Неспрямованість іонного зв'язку (на відміну від ковалентного зв'язку) - одна з найважливіших її властивостей. Це означає, кожен іон може притягувати себе іони протилежного знака в будь-якому напрямку. [1]
Внаслідок неспрямованості іонних зв'язків лужний катіон скла пов'язаний з усіма кисневими іонами даного поліедра і міцність його закріплення в ним порожнини визначається здатністю взаємодіяти з навколишніми іонами кисню. Сила зв'язку лужного іона з кожним окремим іоном кисню залежить від рівня поляризації електронних оболонок кисневих іонів. Електронні оболонки місткового кисню дуже поляризовані двома іонами кремнію, і зв'язок лужного іона з ними незначна. Немостиковий кисневий іон може додатково поляризуватися лужним катіоном. Таким чином, від кількості немости-кових кисневих іонів, що визначається кількістю рухомих носіїв, залежить швидкість переміщення катіонів. [3]
Ненасичуваність і неспрямованість іонного зв'язку призводять у більшості іонних кристалів до утворення структур про щільних упаковок. [5]
Внаслідок ненасиченості та неспрямованості іонного зв'язку іонні координаційні кристали характеризуються високими координаційними числами (стор. З цієї ж причини високі координаційні числа (8, 12) мають металеві координаційні кристали (стор. [7]
Таким чином, внаслідок ненасиченості та неспрямованості іонного зв'язку сполуки, що складаються з іонів, являють собою тверді тіла з іонними кристалічними гратами. [9]
Наприклад, в кристалі Na Cl - кожен іон Na взаємодіє з 6 іонами С1 -, і навпаки / Через ненасичення та ненаправленістьіонного зв'язку в з'єднаннях із цим зв'язком, як правило, утворюються не молекули, а тверді тіла з іонною кристалічною будовою. [10]
Ненасичуваність і неспрямованість іонного зв'язку призводять у більшості іонних кристалів до утворення структур про щільних упаковок. [12]
Наприклад, кристалі Na Cl кожен іон Na взаємодіє з 6 іонами СГ, і навпаки. Через ненасичуваність і неспрямованість іонного зв'язку в з'єднаннях з цим зв'язком, як правило, утворюються не молекули, а тверді тіла з іонною кристалічною будовою. [13]
Межатомні відстані в іонних кристалах визначаються врівноваженням сил тяжіння між аніонами і катіонами і сил відштовхування між їх електронними оболонками. Вивчення структур іонних кристалів свідчить про ненаправленность іонних зв'язків і ненасыщаемость їх. Кожен іон прагне оточити себе максимальною кількістю іонів протилежного знака. [15]