Нітрат гідроксоалюмінію
Нітрат гідроксоалюмінію - розділ Освіта, Періодична система: деякі теоретичні відомості No3-Oh-Al3+ Alo.
AlOH 2+ - катіон солі, формула -AlOH(NO3)2
Сульфітдигідроксоалюмінію
Al(OH)2 + - катіон солі (його сумарний заряд (+3 + 2(-1) = +1))
Назвемо сіль за її формулою:
- стехіометричний коефіцієнт, що стоїть за дужками і вказує кількість катіонів (підкреслено), не входитиме в назву солі: FeOH + - катіон гідроксожелезу (II). Назва солі:ортофосфат заліза (II).
(Fe(OH)2)2SO4 - кислотний залишок - SO4 2- - сульфат-іон, Fe(OH)2 + - катіон дигідроксожелезу (III), назва солі -сульфат дигідроксожелезу (III).
Отримують гидроксосоли вище перерахованими способами, найчастіше зустрічаються такі:
1. кислота (або кислотний оксид) + основа (основний оксид),
(надлишок порівняно з отриманням нормальної солі – див. число молей основи на 1 моль кислоти).
0.5 м1 м хлорид заліза(II) -
Fe(OH)2 + HCl = FeOHCl + H2O1м1м хлорид гідроксожелезу (II)
надлишок підстави (порівняно з попередньою реакцією).
2. взаємодія середньої солі з основою:
Гідрососи солі, як правило, розчинні гірше середніх.
Так само, як гідросолі, вони часто зустрічаються у природі у складі різних порід. Утворення опадів карбонатів, хлоридів і сульфатів гідроксомеді (II) спостерігається в містах на поверхні бронзових пам'яток (бронза містить мідь) при перебігу ряду реакцій з компонентами навколишнього середовища (O2, H2О, HCl, H2СО3, H2SO4):
Cu(OH)2 + CuSO4 = (CuOH)2SO4 - зелено-блакитний осад на бронзі
Гідрососи можна перевести всередні при додаванні кислот (рекомендуємо додавати сильну кислоту), відбувається реакція нейтралізації:
Щоб визначити, які гідроксосолі може утворити дану основу, необхідно розглянути формально його східчасту дисоціацію (основа послідовно відщеплює гідроксид-іони). Це дозволяє визначити вид і заряд всіх можливих катіонів у розчині даної основи:
Са(ОН)2 ↔ ВІН - + СаОН + - 1 ступінь - катіон гідроксокальція
СаOH + Ô OH - + Са2+ - 2 ступінь – катіон кальцію
При взаємодії такої основи з кислотою, наприклад, HCl утворюються такі солі:CaOHCl іCaCl2. Визначивши види солей, можна записати рівняння реакцій їх утворення при різному співвідношенні, наприклад, основи та кислоти:
Ca(OH)2 + HCl = CaOHCl + H2O хлорид гідроксокальція
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + H2O хлорид кальцію
Розглянемо ще один приклад:
Ця схема дозволяє написати такі формули солей:
Al(OH)2NO3 - нітрат дигідроксоалюмінію
AlOH(NO3)2 - нітрат гідроксоалюмінію
Al(NO3)3 - нітрат алюмінію
Дуже часто трапляються складніші випадки взаємодії основ і кислот, а саме, багатоосновна кислота та багатокислотна основа. У такому випадку утворюється кілька видів солей (нормальна, одна або кілька гідро- та гідроксосолей). Розглянемо приклад, використовуючи як допоміжну дію ступінчасту дисоціацію кислоти та основи:
Ця схема дозволяє записати формули трьох солей:
BeSO4 – сульфат берилію Be(HSO4)2 - гідросульфат берилію та (BeOH)2SO4 - сульфат гідроксоберилію.
Примітка: немає солей, у яких присутні одночасно іон Н + і ОН - , т.к. вони взаємодіють із заснуванням Н2О.
Визначивши можливі солі, можна записати рівняння реакцій їхньої освіти:
Розглянемо ще один приклад:
Запишемо формули можливих солей:
(Fe(OH)2)2SO4 – сульфат дигідроксожелезу (III); FeOHSO4-сульфат гідроксо заліза (III).
Запропонована схема дозволяє проаналізувати, які солі можуть утворитися при взаємодії основи з кислотою при їх різному співвідношенні.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛІВ
1. Взаємодія з кислотами, основами та солями, якщо виконується умова протікання реакції до кінця (освіта, наприклад, осаду, газу або слабкого електроліту):
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 2 NaCl
СуOHCl + HCl = CuCl2 + H2O (дуже слабкий електроліт)
2. Взаємодія з металами (будь-який метал витісняє менш активний метал із розчину його солі):
3. Солі нестійких кислот легко розкладаються при нагріванні:
4. Багато солі беруть участь у різних окислювально-відновних реакціях, у тому числі в п.2:
У іонних реакціях погано розчинні солі немає у вигляді іонів у розчині, хоча є сильними електролітами.
Солі входять до складу багатьох мінералів, містяться в природній воді, грунті та утворюються в повітрі за рахунок протікання різних хімічних реакцій (це один із компонентів аерозолів у повітрі).
Ця тема належить розділу:
Періодична система: деякі теоретичні відомості
Періодична система деякі теоретичні відомості в періодичній системи пс можна виділити.. мінімальний ступінь окислення металу iv viii.
Що робитимемо з отриманим матеріалом:
Всі теми цього розділу:
Періодична система: деякі теоретичні відомості Головними характеристиками речовини є його кислотно-основні та окислювально-відновні властивості. Саме вони визначають, з якими речовинами в навколишньому середовищі, хімічною або біохімічною.
Номенклатура неорганічних сполук Міжнародний союз з теоретичної та прикладної хімії сформулював загальні правила для формування назв хімічних сполук – так звана систематична міжнародна номенклатура. Вона я
Хімічна номенклатура Формула сполуки систематична напівсисте- українська тривіальна матична НСl водень хлорид хлорид водню хлористий соляна кислота водень (водний розчин)
Оксиди +n -2 Сполуки елементів з киснем виду Е2Оn називаються оксидами (ступінь окислення атома Про в оксидах дорівнює «-2»). Систематична номенклатура оксидів: першому місці вказує
Основні способи отримання оксидів 1. Пряма взаємодія елементів або складних речовин з киснем (як правило, окислення відбувається при високих температурах - горіння): 2 Mg + O2 = 2 MgO C + O2
H2O оксид к-ту (формальний висновок), кислотний залишок входить до складу солі. Наприклад, SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
Число таких оксидів невелике, найбільш поширені з них такі: CO, N2O, NO, NO2. У наведених вище реакціях солеутворення такі оксиди не беруть участь.
Н2О амфотерний ф-ла кислотиоксид(основні св-ва) ↓ (формальний висновок, кислотний залишок входить до складу отриманої солі) Таким чином основні оксиди можуть реагувати
Кисневмісні кислоти Кисневмісні кислоти також відносяться до гідроксидів. Це електроліти, що утворюють при дисоціації у воднихрозчинах іони водню H+, або, точніше, іони гідроксо
Безкисневі кілоти Загальна формула таких кислот HхЕу. Ця група сполук за хімічними властивостями та характером дисоціації у водних середовищах (освіта іонів гідроксонію Н3
Нормальні (середні) солі Нормальні, або середні солі є продуктом повної нейтралізації кислоти основою (повне заміщення атомів водню катіонами основ) або повне заміщення гідроксид-іонів основи
Комплексні сполуки Це сполуки, які містять складні частинки (комплекси), утворені з більш простих частинок, що реально існують. Комплексні з'єднання складаються з внутрішньої (власне комплекс) та зовні