Оксид сірки (IV) - Студопедія

Сполуки сірки (IV)

Токсичність сірководню

Хімічні властивості сульфідів

Отримання сульфідів

  1. Пряма взаємодія простих речовин при нагріванні в інертній атмосфері

  1. Відновлення твердих солей оксокислот

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO (при 1000 ° С)

  1. Малорозчинні сульфіди металів беруть в облогу з їх розчинів дією сірководню або сульфіду амонію

  1. Розчинні сульфіди у воді сильно гідролізовані, мають лужне середовище:

S 2 + H2O = HS - + OH - .

  1. Окислюються киснем повітря, залежно від умов можливе утворення оксидів, сульфатів та металів:

  1. Сульфіди, особливо розчинні у воді, є сильними відновниками:

На повітрі сірководень займається близько 300 °С. Вибухонебезпечні його суміші з повітрям, що містять від 4 до 45% Н2S. Отруйність сірководню часто недооцінюють і роботи з ним ведуть без дотримання запобіжних заходів. Тим часом вже 0,1% Н2S у повітрі швидко викликає тяжке отруєння. При вдиханні сірководню у значних концентраціях може миттєво наступити непритомний стан або навіть смерть від паралічу дихання (якщо постраждалого не було вчасно винесено з отруєної атмосфери). Першим симптомом гострого отруєння є втрата нюху. Надалі з'являються головний біль, запаморочення та нудота. Іноді через деякий час настають раптові непритомності. Протиотрутою служить, перш за все, чисте повітря. Тяжко отруєним сірководнем дають вдихати кисень. Іноді доводиться застосовувати штучне дихання. Хронічне отруєннямалими кількостями Н2S обумовлює загальне погіршення самопочуття, схуднення, поява головного болю тощо. Гранично допустимою концентрацією Н2S повітря виробничих приміщень вважається 0,01 мг/л.

Ступінь окислення +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогенідах SHal4, оксодигалогенідах SOHal2, діоксиді SO2 і відповідних їм аніонах. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки та сірчистої кислоти.

оксид
Будова молекула SO2

Будова молекули SO2 аналогічна до будови молекули озону. Атом сірки перебуває у стані sp 2 -гібридизації, форма розташування орбіталей – правильний трикутник, форма молекули – кутова. На атомі сірки є неподілена електронна пара. Довжина зв'язку S - O дорівнює 0143 нм, валентний кут становить 119,5 °.

Будова відповідає наступним резонансним структурам:

На відміну від озону, кратність зв'язку S – O дорівнює 2, тобто основний внесок робить перша резонансна структура. Молекула відрізняється високою термічною стійкістю.

Чи не знайшли те, що шукали? Скористайтеся пошуком:

Вимкніть adBlock! і оновіть сторінку (F5)дуже потрібно