Підручник Фізична хімія (Письменка В
У попередніх розділах, намагаючись розібратися з критеріями спрямованості процесів, ми дійшли висновку, що в нашому світі, в якому ми живемо, виявляються дві тенденції, які зумовлюють перебіг процесів.
Розглянутий варіант є чимось іншим, як принципом Бертло-Томсена, коли можливість і спрямованість процесу визначається енергетичними змінами.
3. Уявімо, що в системі не відбуваються енергетичні зміни, тобто зміна ентальпії ΔН = 0. У цьому випадку ΔG = – ТΔS і також можливі дві версії.
Перша версія: якщо ΔS & gt; 0, то ΔG виявляється негативною величиною (ΔG 0 і система з більш ймовірного стану менш ймовірне не перейде.
Отже, у цьому варіанті спрямованість процесу визначається з-
4. У випадку, коли ентальпійний та ентропійний фактори не дорівнюють нулю (ΔН ≠ 0, ΔS ≠ 0), можливість процесу можна визначити за знаком ΔG. А саме:
- якщо ΔG 0 прямий процес мимовільно протікати не буде (йде мимовільно зворотний процес);
- при ΔG = 0 система знаходиться у рівновазі.
Отже, ми отримали критерій принципової здійсненності процесу. Можливість мимовільного перебігу реакції, процесу прямому напрямку, є нерівність:
Будь-яка реакція може протікати мимовільно тільки по напряму.
ня до стану рівноваги. Якщо в системі настала хімічна рівновага, то
Зміст
АннотаціяПредмоваГлава 1. хімічна термодинаміка1. деякі основні поняття та визначення2. зміна внутрішньої енергії системи2.1. зміна внутрішньої енергії системи під час проведення процесу при постійному обсязі2.2. зміна внутрішньої енергіїсистеми під час проведення процесу при постійному тиску2.3. ентальпія та її зміна2.4. термохімічні рівняння2.5. ентальпія утворення речовини2.6. стандартні умови2.7. вплив температури на тепловий ефект реакції3. термохімічні закони3.1. закон лавуазьє-лапласа3.2. закон геса3.3. теплота згоряння3.4. термохімічні розрахунки4. спрямованість хімічних процесів4.1. мимовільні та оборотні процеси4.2. принцип бертло-томсена4.3. ентропія та її зміна4.4. зміна ентропії та спрямованість процесів4.5. ентропія як міра безладдя4.6. стандартні ентропії4.7. вільна енергія - критерій спрямованості процесів4.8. ізобарно-ізотермічний потенціал4.9. приклади розрахунку вільної енергії4.10. стандартний ізобарно-ізотермічний потенціал та його зміна4.11. зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу за нестандартних умов4.12. ізохорно-ізотермічний потенціал4.13. особливості термодинамічного методу дослідженняГлава 2. кінетика хімічних реакцій1.основні поняття хімічної кінетики2. вплив деяких факторів на швидкість реакції2.1. залежність швидкості від концентрації реагуючих речовин2.2. кінетичні рівняння та порядок реакції2.3. залежність швидкості реакції від температури2.4. ентропія активаціїГлава 3. гетерогенні рівноваги1. деякі основні поняття та визначення2. закон розподілу нернста-шилова екстракція з розчинів3. екстрагуванняГлава 4. електрохімія1. електродні потенціали1.1. виникнення подвійного електричного шару межі электрод – электро1.2. будова подвійного електричного шару1.3. виникнення подвійного електричного шару межі электрод-электроли1.4. електроди, що вимірюють окисно-відновний потенціал1.5. електроди першого та другого роду1.6. визначення електродних потенціалів1.7. рівняння нернста та розрахунок електродних потенціалів1.8. гальванічні елементиУкладанняДодаткиБібліографічний список