Практичні заняття та лабораторні досліди
Практичне заняття №1
Тема: «Отримання диброметана» Мета: 1. Отримати етилен.
2. Отримати та виділити з реакційної суміші Виконання роботи: 1. Зібрали прилад для отримання етилену,
як показано на рис. 43.1 сторінки 173 підручника. У пробірку налили трохи етанолу і концентрованого розчину сірчаної кислоти, отриману суміш присипали трохи піску для рівномірного кипіння суміші.
В іншу пробірку налили спиртовий розчин брому і додали кілька кристалів калію броміду (як каталізатор).
Першу пробірку нагріли, спостерігаємо знебарвлення бромної води. 2. У пробірку з отриманим спиртовим розчином диброметана додали на 2/3 солоної холодної води, при цьому диброметан осідає на дна у вигляді маслянистих крапель, який, пропустивши через ділильну
лійку, виділили у чистому вигляді.
Практична робота №2.
Тема: «Отримання брометану з етанолу, очищення продукту реакції, визначення практичного виходу»
Мета: 1. Синтезувати брометан із етанолу.
2. Виділити отриманий брометан із суміші.
3. Визначити практичний вихід брометана.
Виконання роботи: 1. Зібрали прилад як показано на рис. 43.2. сторінки 174 підручника. У колбу налили 13 г броміду калію і долили 20 мл води, перемішували вміст до розчинення солі. Прилили до розчину 5,8 мл етанолу, після концентрованого розчину сірчаної кислоти. Суміш нагріли. У приймачі спостерігаємо конденсацію маслянистих крапель брометану.
2. Пропустивши вміст приймача через ділильну лійку, виділили у чистому вигляді брометан. Визначили його обсяг та масу.
3. Визначили практичний вихід брометану.
C 2 H 5 OH + KBr
C 2 H 5 Br + KOH
η (З 2 Н 5 Br) = 10 m пр ,9 100%
Практична робота № 3
Тема: «Отримання карбонових кислот та вивчення їх властивостей». Мета: 1. Отримати оцтову кислоту з ацетату натрію та вивчити її
2. Отримати з мила жирну кислоту та вивчити її властивості. Виконання роботи: 1. Зібрали прилад як показано на рис. 43.3
сторінки 175 підручника. У пробірку помістили трохи твердого ацетату натрію та долили трохи розчину сірчаної кислоти. Пробірку закрили пробкою із газовідвідною трубкою, кінець якої опустили в іншу порожню пробірку. Пробірку нагріли. Спостерігаємо конденсацію оцтової кислоти в порожній пробірці безбарвна рідина зі специфічним різким запахом. Отриману кислоту розбавили водою вдвічі і розлив у 4 пробірки.
а) А першу пробірку додали краплю розчину лакмусу, розчин забарвився червоний, потім додали гідроксид натрію. Розчин знову став фіолетовим.
б) До другої пробірки присипали трохи порошку магнію. Спостерігаємо виділення бульбашок газу - водню.
в) До третьої пробірки додали трохи оксиду магнію — порошок розчинився.
г) До четвертої пробірки додали розчин карбонату натрію. Спостерігаємо бурхливе виділення вуглекислого газу.
CH 3 COONa + H 2 SO 4 CH 3 COOH + NaHSO 4 а) CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O
б) 2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 ↑ 2H + + Mg = Mg 2+ + H 2 ↑
в) 2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 O 2H + + MgO = Mg 2+ + H 2 O
г) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 ↑ 2H + + CO 3 2– = H 2 O + CO 2 ↑
2. У пробірку налили розчин мила (до половини) та додали 2 мл соляної кислоти, суміш перемішали. Спостерігаємо утворення пластівців кислоти. Вміст пробірки відфільтрували, пластівці залишилися на фільтрувальному папері — тверда біла кристалічна речовина, без запаху.
Помістили кілька кристалів кислоти у пробірку та долили розчин лугу. Вміст перемішали. Спостерігаємо розчинення кристалів.
Вищі карбонові кислоти практично нерозчинні у воді, тому не реагують з магнієм та його оксидом та не змінюють колір індикатора.
C 17 H 35 COONa + HClC 17 H 35 COOH ↓ + NaCl C 17 H 35 COOH + NaOH = C 17 H 35 COONa + H 2 O
Практичне заняття №4
Тема: «Отримання мила з жиру» Мета: 1. Отримати мило з жиру.
2. Виділити мило із реакційної суміші.
3. Встановити наявність гліцерину у реакційній суміші після вилучення з неї мила.
Виконання роботи: 1. У пробірку помістили трохи жиру та долили спиртовий розчин NaOH. Суміш ретельно перемішали і нагріли на водяній бані, поки суміш не стала однорідною. Визначили повноту омилення: до зразка одержаної речовини долили трохи води та суміш нагріли. На поверхні не утворюються жирові краплі, суміш повністю розчиняється, отже омилення закінчено.
2. До одержаної однорідної рідини додали холодну солону воду. Рідина помутніла, а на поверхні утворився шар мила. Мило за допомогою скляної палички витягли та помістили на фільтрувальний папір, при охолодженні мило твердне.
3. До розчину, що залишився в пробірці, долили трохи розчину сульфату міді(II). Спостерігаємо синє фарбування розчину - якісна реакція на багатоатомні спирти (підтвердження утвореного гліцерину).
Практичне заняття №5
Тема: «Гідроліз мила. Гідроліз ацетилсаліцилової кислоти. Визначення виходу саліцилової кислоти».
Мета: 1. Дослідити процес гідролізу мила.
2. Дослідити процес гідролізу аспірину.
3. Визначити вихід саліцилової кислотипри гідролізі аспірі-
Виконання роботи: 1. У пробірку помістили стружки мила, додали води та суміш протягом кількох хвилин струшували. В іншу пробірку помістили таку ж кількість стружок мила та додали етанол. В етанолі стружки розчиняються набагато швидше.
В обидві пробірки додали по 3 краплі фенолфталеїну. У водному розчині мило забарвлення стало малиновим, т.к. стався гідроліз мила, а інший пробірці гідроліз немає.
C 17 H 35 COONa + H 2 OC 17 H 35 COOH + NaOH
До спиртового розчину мила краплями додали дистильовану воду. Спостерігаємо поступове фарбування розчину в малиновий колір. Починається гідроліз мила.
2. Зважили 0,9 г ацетилсаліцилової кислоти, помістили її в колбу
і долили 10 мл води. Вміст нагріли і кип'ятили протягом 1 хв.
У пробірку додали кілька крапель FeCl 3 , спостерігаємо утворення фіолетового розчину якісна реакція на феноли.
Fe(OC 6 H 4 COOH) + 3HCl
3. Визначимо концентрацію одержаної саліцилової кислоти. Помістимо в хімічну склянку 5 мл гідролізату, додали кілька
крапель розчину лакмусу та відтитрували його 0,5 М розчином гідроксиду натрію.
Практичне заняття №6
Тема: «Отримання етилового ефіру оцтової кислоти» Мета: Синтезувати етилацетат і виділити його з реакційної
Виконання роботи: Зібрали прилад як показано на рис. 43.4. сторінки 179 підручника. У колбу налили рівну кількість етилового спирту, оцтової кислоти та сірчаної кислоти. Пробірку закрили пробкою з вертикальною трубкою, кінець якої опустили в іншу пробірку, яку помістили в колбу з холодною водою і льодом. Колбу з сумішшю реакційної нагрівали на водяній бані протягом 5 хв.
Рівновагазміщується зі збільшенням концентрацій кислоти і спирту, під час виведення із суміші ефіру, і навіть нагріванні і підвищення тиску, т.к. ефір - легкокипляча рідина.
Вміст пробірки перелили у хімічну склянку та додали холодної солоної води. Спостерігаємо утворення верхнього шару ефіру
- Рідина, легша за воду, легко летюча, малорозчинна у воді, має запах свіжості.
За допомогою ділильної лійки ефір відокремили від реакційної суміші.
Практичне заняття №7
Тема: «Аналіз харчових продуктів» Ціль: З запропонованих харчових продуктів виділити вуглеводи,
білок, жири та за допомогою характерних реакцій виявити виділені речовини.
Виконання роботи: 1. У марлевий мішечок помістили трохи муки, а потім мішечок опустили в склянку з водою. Спостерігаємо помутніння води - крохмалю, що виділяється, в мішечку залишається білкова маса (клейковина).
У склянку додали кілька крапель розчину йоду, спостерігаємо посиніння розчину. На зріз бульби картоплі помістили краплю розчину йоду, спостерігаємо синє фарбування, так само, як якщо помістити краплю розчину йоду на шматочок хліба.
2. У пробірку помістили м'ясного фаршу та прилили води приблизно на третину пробірки. Суміш протягом кількох хвилин прокип'ятили. Трохи отриманого бульйону відлили в чисту пробірку, додали рівну кількість лугу та трохи сульфату міді(II). Спостерігаємо фіолетове забарвлення - якісна реакція на білок.
3. У суху пробірку насипали на 2 см за її висотою борошно та налили мл бензину. Вміст струшували протягом декількох хвилин. Після відстоювання суміші кілька крапель рідини перенесли на смужку відфільтрованого паперу. Після випаровування бензину спостерігаємо на папері жирну пляму.
Помістили на дно фарфорової ступки смужкуфільтрувального паперу і на ньому розчавили маточкою насіння соняшника. На папері утворилася жирна пляма.
Практичне заняття №8.
Тема: «Дослідження властивостей органічних речовин. Докази генетичних зв'язків між органічними речовинами»
Мета: 1. Дослідити фізичні та хімічні властивості даної речовини.
2. Використовуючи генетичний зв'язок між класами органічних речовин, одержати з цих речовин кілька інших органічних сполук.