ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНУ СОЛЯНОЇ КИСЛОТИ

Теоретичні питання

1. Розчин, розчинена речовина, розчинник. Приклад розчинів.

2. Теплові ефекти під час розчинення.

3. Масова частка розчиненої речовини у розчині.

4. Молярна концентрація розчиненої речовини у розчині.

5. Еквівалент, фактор еквівалентності, молярна маса еквівалентів речовини.

6. Молярна концентрація еквівалентів розчиненої речовини у розчині.

7. Закон еквівалентів. Закон еквівалентів для розчинів.

Експериментальна частина

Завданням даної є приготування 250 мл розчину HCl з молярною концентрацією еквівалента 0,1н. Для цього потрібно визначити концентрацію вихідного розчину соляної кислоти за її густиною і розрахувати, скільки потрібно взяти цієї кислоти для приготування 250 мл 0,1 н розчину.

Досвід 1. Визначення концентрації розчину соляної кислоти

Налийте у мірний циліндр вихідний розчин соляної кислоти і опустіть у нього ареометр так, щоб рівень розчину кислоти був на шкалі ареометра. За шкалою визначте розподіл, що збігається з нижнім меніском рівня кислоти. Значення цього поділу відповідає густині соляної кислоти. За таблицею 1 знайдіть масову частку соляної кислоти.

Залежність щільності розчину НСl від її концентрації при 20оС.

wr (г/мл)wr (г/мл)wr (г/мл)
0,041,0190,161,0790,281,142
0,061,0290,181,0890,301,152
0,081,0390,201,1000,321,163
0,101,0490,221,1100,341,173
0,121,0590,241,1210,361,183
0,141,0690,261,1320,381,194

Приклад: Якщо в досліді знайдено, що густина розчину кислоти дорівнює 1,089 г/мл, масова частка кислоти дорівнює 0,18.

Якщо значення знайденої Вами щільності лежить між табличними значеннями, розрахуйте концентрацію кислоти методом лінійної інтерполяції.

Розрахуйте об'єм HCl з масовою часткою w і щільністю r необхідного для приготування 250 мл 0,1н розчину кислоти за формулою: V = 0,9125/(w×r). Так кислоти з w=0,18 та r=1,089 г/мл необхідно взяти

V = 0,9125/(0,18×1,089) = 4,6 мл.

Досвід 2. Приготування 250 мл 0,1 н розчину HCl

Відміряйте мірним циліндром розрахований об'єм розчину НСl і перенесіть цей об'єм у мірну колбу на 250 мл, додайте дистильовану воду в колбу до мітки. Закрийте мірну колбу пробкою та ретельно перемішайте розчин, перевертаючи колбу кілька разів. Розчин готовий до робіт, у яких не потрібна точна концентрація.

Завдання та вправи

1. Для підживлення рослин потрібно 300 кг 0,5% розчину калійної селітри KNO3. Скільки буде витрачено селітри та води?

2. У 450 г H2O розчинили 50 г CuSO4'7H2O. Знайти масову частку безводної солі.

3. Скільки натрієвої селітри (NaNO3) треба взяти для приготування 300 мл 0,2 н розчину?

4. Знайти молярну концентрацію та молярну концентрацію еквівалентів розчину H3PO4 з масовою часткою 0,49 (r=1,33 г/моль).

5. Скільки мл розчину NaOH (w=0,3 та r=1330 г/мл) потрібно взяти для приготування 0,5 л 0,5М розчину?

6. Скільки мл розчину азотної кислоти (w=0,50, r=1,315 г/мл) потрібно для приготування 5 лрозчину з w=0,02 та r=1,010 г/мл?

7. Скільки мл води потрібно додати до 25 мл розчину КОН (w=0,40, r=1,41 г/мл), щоб одержати розчин із w=0,02?

8. Скільки мл 0,2М та 0,9М розчинів NaOH потрібно взяти, щоб приготувати 100 мл 0,4М розчину NaOH?

9. Для нейтралізації 30 мл 0,1 н розчину H2SO4 потрібно 12 мл NaOH. Знайдіть молярну концентрацію еквівалента розчину NaOH.

10. Скільки мл 0,50 н розчину NaOH потрібно, щоб осадити у вигляді Cu(OH)2 всю мідь, що міститься в 15 мл 1,2 н розчину СуCl2?

11. У 250 г води розчинили 50 г кристалогідрату CuSO4×5H2O. Обчисліть масову частку кристалогідрату і безводної солі в розчині.

12. Є розчин, що містить сірчану та азотну кислоти. При додаванні до зразка цього розчину масою 40 г надлишку BaCl2 одержали осад масою 9,32 г. Для нейтралізації зразка вихідного розчину масою 20 г знадобилося 14 мл розчину NaOH з масовою часткою w=0,18 і r=1,20 г/мл. Чому рівні масові частки кислот у вихідному розчині?

Лабораторна робота 4

ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИССОЦІАЦІЇ.