РІШЕННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ
ЗА ТЕМОЮ «МЕТАЛИ»
Мета: закріпити знання про властивості металів, розвивати вміння застосовувати отримані знання на практиці, працювати з хімічним обладнанням та реактивами.
Обладнання: пробірки, скляна паличка, спиртування.
Реактиви: мідний дріт, цинк, алюміній; розчини карбонату натрію, хлориду натрію, гідроксиду кальцію, сірчаної кислоти, гідроксиду натрію, сульфату натрію, хлориду барію, хлориду цинку, алюмінію, сульфату кальцію.
G Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
Хід роботи
Завдання 1
У виданих пробірках знаходяться розчини гідроксиду натрію, хлориду кальцію, сульфат натрію. Визначте дослідним шляхом, яка речовина знаходиться у кожній пробірці.
Для розпізнавання виданих речовин проведіть якісні реакції на катіони та аніони, що містяться в розчинах.
Складіть відповідні рівняння реакцій у молекулярному та іонному вигляді.
Результати досліджень занесіть до таблиці 1.
Завдання 2
Зі шматочка мідного дроту зробіть маленьку спіраль і закріпіть її в тримачі. Прожаріть спіраль в полум'ї спиртування і позначте зміни, що відбулися.
Складіть рівняння хімічної реакції, зрівняйте його за допомогою методу електронного балансу, вкажіть окислювач та відновник.
Внесіть прожарену, ще теплу спіраль у розчин сірчаної кислоти. Зауважте ознаки хімічної реакції.
Складіть рівняння хімічної реакції в молекулярному та іонному вигляді.
За результатами проведених досліджень заповніть таблицю 2.
Завдання 3
З хлориду алюмінію отримайте гідроксид алюмінію та доведіть його амфотерність.
1.Отримання гідроксиду алюмінію.
До розчину хлоридуалюмінію краплями додайте розчин гідроксиду натрію до появи білого осаду.
Складіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.
2.Доказ амфотерного характеру гідроксиду алюмінію.
Розділіть осад на дві частини.
а) До осаду гідроксиду алюмінію у пробірці 1 приливаємо розчин гідроксиду натрію до розчинення осаду.
Складіть відповідне рівняння реакції у молекулярному та іонному вигляді.
б) До осаду гідроксиду алюмінію в пробірці 2 приливаємо розчин соляної кислоти до розчинення осаду.
Складіть відповідне рівняння реакції у молекулярному та іонному вигляді.
Заповніть таблицю 3.
Зробіть висновок про властивості металів.
Практична робота № 5 «____»_____________________20____ р.
ОТРИМАННЯ ЕТИЛЕНУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ
Мета: отримати лабораторним способом етилен та дослідити його властивості.
Обладнання: лабораторний штатив, штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою, спиртування.
Реактиви: суміш етанолу та концентрованої сірчаної кислоти, йодна вода (з масовою часткою 1 – 3%), розчин перманганату калію (з масовою часткою 1 – 3%), центри кипіння (кисочки порцеляни або пемзи).
G Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
Хід роботи
Перш ніж приступити до виконання першого досвіду, налийте в одну з пробірок на ¼ обсягу розчину йодної води, а в іншу - стільки ж розчину перманганату калію. Поставте обидві пробірки до штатива для пробірок. До оформлення звіту починайте тільки після виконання другого досвіду (вивчення хімічних властивостей етилену)
Завдання 1. Отримання етилену
1. Помістіть у пробірку із заздалегідь підготовленою викладачемсумішшю етилового спирту та концентрованої сірчаної кислоти кілька крупинок порцеляни для рівномірного кипіння суміші при нагріванні
2. Зберіть прилад для отримання етилену, як показано на малюнку.
3. Нагрівайте пробірку із сумішшю в полум'ї спиртування до появи бульбашок газу в пробірці з йодною водою.