Щільність розчинів соляної кислоти

4. Якщо таблиці немає цифри, відповідної знайденої щільності, то останню обчислюють методом інтерполяції за двома найближчими величинами.

Наприклад, щільність розчину HСl дорівнює 1,032 г/мл.

Беруть значення густини більше і менше виміряної, і відповідні концентрації. Знаходять різниці:

Х = (2 · 0,006): 0,01 = 1,2 (%).

Віднімаючи цю величину з найбільшого значення, отримують потрібну величину:

V – об'єм концентрованого (початкового) розчину HCl, мл;

См – молярна концентрація розчину (См = СN · f), моль/л;

Vк – обсяг мірної колби, мл;

М – молекулярна маса речовини, г/моль;

ρ - густина вихідного розчину, г/мл;

ω – відсоткова концентрація вихідного розчину, %.

Наприклад, необхідно приготувати 200 мл 0,1N розчину HCl, тоді

Отже, для приготування 200мл 0,1N розчину HCl потрібно взяти 10,4 мл соляної кислоти щільністю 1,032 г/мл.

5. Мірною піпеткою з точністю до десятих частин мл відмірюють розрахований вихідний концентрований розчин HCl, переносять у мірну колбу потрібного об'єму і доводять до мітки дистильованою водою так, щоб нижній край меніска торкався мітки.

6. Закривають колбу пробкою та ретельно перемішують розчин, перевертаючи колбу кілька разів. Отриманий таким чином розчин приблизно 0,1N. Точна нормальність такого розчину встановлюється за допомогою титриметричних аналізів.

7. Оформлюють роботу. Формулюють висновки.

Робота 2. Визначення нормальності робочого розчину HCl

По 0,1N розчину NaOH

Завдання роботи: ознайомлення з методикою титриметричного аналізу, тобто. визначенням концентрації робітникарозчину за титрованим розчином.

Обладнання, реактиви: робочий розчин HCl, титрований розчин NaOH, фенолфталеїн, конічна колба на 250 мл (або іншого обсягу на розсуд викладача), мірні піпетки, бюретка, груша.

Виконання роботи:

1. Бюретку заповнюють досліджуваним робочим розчином HCl. У титрувальну колбу відбирають піпеткою 5 мл 0,1N розчину NaOH, додають 1-2 краплі фенолфталеїну і титрують краплями розчином кислоти до зникнення малинового забарвлення. При титруванні вміст колби перемішують обертальними рухами або магнітною мішалкою.

2. За шкалою бюретки фіксують витрату розчину HCl (VHCl, мл) що пішов на титрування 5 мл NaOH. Титрування повторюють 2-3 рази, кожне повторне титрування починають із нульового відліку бюретки.

За середнім обсягом кислоти, що пішов на титрування лугу, розраховують її нормальність за формулою:

3. Оформлюють роботу. Формулюють висновки.

Робота 3. Деревоподібні утворення

Завдання роботи: ознайомлення з поняттям осмосу та осмотичного тиску. Вивчити суть явища гемолізу.

Обладнання, реактиви: штатив з пробірками, розчин силікатного клею, Кристали солей: заліза, міді, марганцю, нікелю, кобальту та ін. (хлориди, броміди, нітрати).

Виконання роботи:

1. Ряд пробірок наповнюють розчином силікатного клею та опускають у пробірки кристалики солей. Через деякий час із кристалів виростають деревоподібні утворення.

2. Дають пояснення явищу, що спостерігається.

---