Сила - органічна кислота - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Сила – органічна кислота
Сила органічних кислот збільшується, якщо водневі атоми радикала, особливо у сусіднього з карбоксильною вуглецю, заміщаються електрофільними (електронноакцепторними, електроновідтягуючими) атомами або групами. [1]
Сила органічних кислот збільшується, якщо водневі атоми радикала, особливо у сусіднього з карбоксильною групою вуглецю, заміщаються електрофільними (електронноакцепторними, електроновідтягуючими) атомами або групами. [2]
Сила органічних кислот збільшується, якщо водневі атоми радикала, особливо у сусіднього з карбоксильною групою вуглецю, заміщаються електрофільними (електронноакцепторними, електроно-відтягуючими) атомами або групами. [3]
Електронні ефекти впливають на силу органічних кислот. [4]
З видаленням карбоксильної групи від атомів фтору сила фторованих органічних кислот послідовно зменшується і СРз (СНа) зСООН за силою СК3 - 10 - 5) вже майже дорівнює оцтовій кислоті. Для CF3COOH відомі солі (трифторацетати) ряду металів. [5]
З видаленням карбоксильної групи від атомів фтору - сила фторованих органічних кислот послідовно зменшується і Р3 (СН2) з СООН за силою (К - 3 - Ю-5) вже майже дорівнює оцтовій кислоті. Для СРзСООН відомі солі (трифторацетати) ряду металів. [6]
Більшість робіт, що стосуються зв'язку між структурою молекул та їх кислотністю, присвячено проблемі впливу заступників на силу органічних кислот та основ. Ми розглянемо спочатку кілька найбільш простих ефектів, що виникають у ряді аліфатичних сполук, а потім зупинимося на питанні про силу СН-кислот, що має важливе значення у вирішенні кінетичних завдань. [7]
Така зміна вспіввідношеннях сили кислот у метанолі та в диметилформаміді порівняно з водою та відповідні зміни потенціалів напівхвиль при полярографічному відновленні цих кислот дає можливість використовувати полярографічний метод для кількісного визначення різних ти-лів кислот при сумісній присутності, для визначення сили органічних кислот у метанолі та в диметилформаміді, а також, що особливо важливо, з метою оцінки диференційної дії органічних розчинників по відношенню до кислот. [8]
Як і при взаємодії ізоціанатів з водою, у цьому випадку такі фактори, як реакційне середовище, електронні та просторові ефекти, відіграють важливу роль у освіті цих продуктів та в характері розпаду проміжних сполук. У зв'язку з тим, що сила органічних кислот змінюється в широких межах, а реакція приєднання залежить як від нуклеофільності сполуки з активним атомом водню, так і від електрофільності атома вуглецю групи - NCO, швидкість взаємодії ізоціанатів з кислотами може змінюватися. Як правило, карбонові кислоти менш реакційноздатні по відношенню до ізоціанатів, ніж первинні спирти або вода. [9]
Оскільки електронегативність орбіти вуглецю з s - характером, рівним 0 5, вище, ніж у зв'язуючої орбіти брому [26, 27], атоми брому в С-галоидпохідних карборану при дії водних розчинів їдкого натру або ціаністого калію обмінюються не на електронегативні групи ( ВІН, CN), але в водень. Висока електронегативність зовнішніх орбіт атомів вуглецю карборанового ядра впливає на силу органічних кислот з С-карборанільною групою як заступник, який може бути порівнянно з впливом атомів хлору або брому. Для карборану дуже характерна здатність утворювати екзоциклічніпохідні за участю атомів вуглецю кістяка. [10]
Книга присвячена хімічному зв'язку в органічних сполуках. Вона особливо цінна, оскільки містить відомості про енергії резонансу та силу органічних кислот та основ. Остання глава є введенням у математичний апарат теорій валентних схем і молекулярних орбіталей. [11]