Слабшийокислювач - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1
Більш слабкий окислювач
Більш слабкі окислювачі, наприклад біхромат, сульфат церію (1У), бромат та інші, порівняно з перманганатом, характеризуються більшою стійкістю в присутності хлористоводневої кислоти, яка може бути використана для підкислення. Йодометричні методи поділяють на дві групи. Системи з низьким окислювально-відновним потенціалом безпосередньо титрують розчином йоду; навпаки, сильні окислювачі можна визначити побічно, відтитровуючи тіосульфатом йод, що виділився з кислого розчину окислювача після додавання розчину ірдида, Реакцією, що заважає, у цьому випадку може бути каталітичне окислення іодид-іонів киснем повітря. [1]
Більш слабкі окислювачі, наприклад біхромат, сульфат церію (1У), бромат та інші, порівняно з перманганатом, характеризуються більшою стійкістю в присутності хлористоводневої кислоти, яка може бути використана для підкислення. Йодометричні методи поділяють на дві групи. Системи з низьким окислювально-відновним потенціалом безпосередньо титрують розчином йоду; навпаки, сильні окислювачі можна визначити опосередковано, відтитровуючи тіосульфатом йод, що виділився з кислого розчину окислювача після додавання розчину йодиду. Реакцією, що заважає, у цьому випадку може бути каталітичне окислення іодид-іонів киснем повітря. [2]
Сірка слабший окислювач, ніж кисень. Однак швидкість взаємодії багатьох речовин із сіркою часто значно вища, ніж із киснем. Так, Pb, Cu, Fe та інші повільно окислювані метали реагують із сіркою при нагріванні майже миттєво. [4]
Сірка слабший окислювач, ніж кисень. Про це свідчить її окислення киснем, а також, наприклад,те, що якщо для ZnS ДС – 201 кДж/моль, то для ZnO AGf – 321 кДж/моль. Однак швидкість взаємодії багатьох речовин із сіркою часто значно вища, ніж із киснем. Так, Pb, Cu, Fe та інші повільно окислювані метали реагують із сіркою при нагріванні майже миттєво. [5]
Сірка - слабший окислювач, ніж кисень. Про це свідчить реакція її окислення киснем, а також, наприклад, те, що енергія Гіб-бса утворення ZnS ДС - - 201 кДж/моль, а для ZnO AG. Однак швидкість взаємодії багатьох речовин із сіркою часто значно вища, ніж із киснем. Ph, Cu, Fe та інші повільно окислювані метали реагують із сіркою при нагріванні майже миттєво. Причинами високої активності сірки є менша міцність молекул Ss порівняно з О2 та більша концентрація сірки у рідині. [6]
Сірка - слабший окислювач, ніж кисень. Про це свідчить реакція її окислення киснем, а також, наприклад, те, що енергія Гіб-бсу освіти ZnS ДС. Однак швидкість взаємодії багатьох речовин із сіркою часто значно вища, ніж із киснем. Так, РЬ, Сі, 1 - е та інші повільно окислювані метали реагують із сіркою при нагріванні майже миттєво. Причинами високої активності сірки є менша міцність молекул Sg порівняно з ПРО: і більша концентрація сірки в рідині. [7]
Однак ефективні значно слабші окислювачі, деякі з яких дають прості візуальні тести, що дозволяють відрізнити альдегіди від кетонів. Наприклад, реактив Толленса - Ag (NH3) 2 у лужному розчині - відновлюється альдегідами до металевого срібла, яке утворює дзеркало на стінках скляної посудини. Крім цього, реактиви Фелінга або Бенедикта (блакитні розчини комплексів Сі2 з тартратним або цитратним іонами відповідно)реагують з альдегідами з утворенням червоного осаду Ct O. Останній метод зазвичай застосовують для виявлення о-глюкози в сечі (гл. При дії цих реагентів розривається зв'язок між карбонільною групою та а-вуглецевим атомом і кожен фрагмент окислюється до карбонової кислоти. Дикарбонові кислоти , такі, як адипінова, використовуються для деяких видів найлола.
Перекиси алкілів - слабші окислювачі, з ось перекису і гідроперекису ацилів (на гнслоти) - сильні окислювачі. [10]
Перекиси алкілів - слабші окислювачі, а ось перекису та гідроперекису ацилів (шк) кислоти) - сильні окислювачі. [11]
На відміну від слабших окислювачів, яким є, наприклад, йод, біхромат здатний окислювати багато органічних сполук. [12]
Біхромат калію є слабшим окислювачем, ніж перманганат. Однак його перевагою є значно більша стійкість, особливо при кип'ятінні. Окислення органічних сполук біхроматом проводять у кислому розчині. Ці реакції вивчалися Рейшауером5 особливо Хай-денхайном, Окислювальна дія, біхромата зростає з підвищенням температури і збільшенням кислотності розчину. [13]
Окси-1 4-нафтохінон є слабшим окислювачем , ніж 1 2 - і 1 4-нафтохінони; він не відновлюється SO2 або HJ, але його можна відновити до 1 2 4-триоксинафталіну цинком та кислотою. Димаючий НМОз серед H2SO4 він нітрується в положення 3, а при обробці Вг2 в СН3СООН при температурі кипіння перетворюється на 3-бромпохідне. [14]
Хінони нафталіну (будучи більш слабкими окислювачами) взаємодіють з фенілгідразином, даючи фенілгідразони; останні таутомерні оксиазопроізводним, отриманим поєднанням діазотованого аніліну з нафтолами. [15]