Ступінь гідролізу та величина - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Ступінь гідролізу та величина
Назва солі Ступінь гідролізу Величина pH Утворюється слабкий електроліт Константа дисоціації,[c.49]
Величину [СНзСООНа] можна замінити на [Na+], так як сіль повністю дисоційована, і концентрація іона сильної основи при будь-якому ступені гідролізу залишається постійною. Цей іон не бере участі у реакції гідролізу.[c.480]
Ступінь гідролізу визначається природою солі, її концентрацією та температурою. Природа солі проявляється у величині константи гідролізу. Залежність від концентрації виявляється у тому, що з розведенням розчину ступінь гідролізу збільшується. Насправді, нехай ми маємо, наприклад, розчин ціаніду калію. У ньому встановлюється рівновага[c.260]
Ступінь гідролізу. Кількісно гідроліз характеризується ступенем гідролізу а, і константою гідролізу Кг- Перша величина являє собою відношення числа молекул, що зазнали гідролізу, до загального числа молекул, тобто.
Найчастіше гідроліз може статися будь-де полімерної ланцюжка. У першому наближенні вважатимуться, що можливість гідролізу зв'язку залежить від становища зв'язку в ланцюжку. Це припущення призводить до порівняно простих закономірностей для швидкості гідролізу, величини середнього ступеня полімеризації та розподілу молекулярних ваг.[c.370]
Порівняйте отримані експериментальним шляхом значення ступеня гідролізу h зі значеннями, що є в літературі С=0,1, h=2,7%, С=0,01, h=ll,3% і С= 0,001 М, /1=34 %. Порівняйте також отримане середнє Кг з його теоретичною величиною, розрахованої за рівнянням (9).[c.97]
Величина гідролізу характеризується ступенемгідролізу. Ступінь гідролізу визначається співвідношенням числа молекул солі, що зазнали гідролізу, до загального числа молекул солі в розчині. Зазвичай ця величина виражається у відсотках.[c.62]
Користуючись величинами відповідних констант дисоціації кислот, обчислити ступінь гідролізу та рН розчинів. Скласти рівняння гідролізу.[c.115]
Для солей з одновалентним катіоном і одновалентним аніоном ступінь гідролізу (у %) при невеликих її величинах може бути обчислена за такими наближеними формулами[c.199]
Інтенсивність протікання гідролізу наочно характеризується ступенем гідролізу Л - величиною, що показує відношення числа гідролізованих молекул до загального числа розчинених молекул[c.228]
Величину pH розчину можна визначити, користуючись ступенем гідролізу розчину. Константа гідролізу дорівнює[c.175]
Якщо ступінь гідролізу мала в порівнянні з одиницею, то величиною /г у виразі (1-/г) можна знехтувати тоді [5> [c.62]
Ступінь гідролізу залежить від багатьох факторів. Так вона сильно змінюється від зміни температури розчину солі. Чим вище температура, тим більший рівень гідролізу. Це тим, що іонне твір води з підвищенням температури сильно зростає, отже, збільшуються величини [Н+ і [0Н 1.[c.207]
Ступінь гідролізу визначається трьома факторами, і її величина тим більша, чим менше /З продукту гідролізу або концентрація розчину солі (більше розведення) н чим вище температура.[c.224]
Розмір Кг> на відміну від ступеня гідролізу, не залежить від концентрації розчину, тому є зручнішою характеристикою процесу. Обидві величини пов'язані між собою ставленням, аналогічним до закону раз-rh[c.224]
Яківластивості гідроксидів цинку та кадмію дозволяють зробити висновок про відносну величину ступеня гідролізу їх солей[c.336]
На величину ступеня гідролізу впливає температура та концентрація розчину солі. Чим вище температура і що більше розбавлений розчин водою, то більше вписувалося ступінь гідролізу. Це тим, що зі збільшенням температури різко зростає концентрація Н + - і ОН -іонів з води. Збільшення концентрації води, як видно з рівнянь гідролізу, зміщує рівновагу гідролізу вправо. Однак на досвіді знайдено, що ступінь гідролізу солей, утворених слабкою кислотою та слабкою основою, від розведення не залежить.[c.171]
Ступінь гідролізу катіону визначається його розмірами і зарядом чим більше катіон і менше його заряд, тим слабше він гідролізується. Великі одновалентні катіони типу Na або К практично не гідролізуються у водному розчині. Ці катіони поряд з іонами інших лужних металів мають дуже невеликі іонні потенціали (див. табл. 19.2). Про ступінь гідролізу катіонів можна судити і по теплоті гідратації, так як ця величина є[c.348]
Так як ступінь гідролізу - мала величина, коефіцієнт активності /а 1 і[c.497]
Для кількісної характеристики ступеня гідролізу зручно користуватися концентрацією водневих іонів у розчині або рН. Змінюючи pH розчину, можна регулювати перебіг процесу у бажаному напрямку та забезпечити повний гідроліз введеного у воду коагулянту. Для цього необхідно зв'язати іони водню, що утворюються при гідролізі, в недисоційовані молекули, а також видалити один з продуктів гідролізу зі сфери реакції. Хоча гідроксиди алюмінію та заліза мають малу розчинність (0,6-1,5 мг/л). все ж таки ці величини при невеликих дозах коагулянту (до 150 мг/л)достатні для гальмування процесу гідролізу. Тому pH середовища відіграє велику роль у процесі коагуляції. У цьому відношенні позитивну буферну дію надають розчинені у воді бікарбонатні солі. Спільно з розчиненим у воді діоксидом вуглецю вони утворюють буферну систему з pH, близьким до нейтральної точки. У тих випадках, коли ємності буферної суміші не вистачає для нейтралізації кислоти, що утворюється, воду підлужують, вводячи вапно, соду і т. п.[c.18]
Зі зменшенням обсягу ступінь гідролізу падає ще сильніше через зменшення величини га,е.[c.237]
Вплив величини алкільного заступника на ступінь гідролізу ефірного зв'язку було досліджено на ефірах 2,6-диметокси-трихлорфенолу (LII). Вибір трихлорпохідних був обумовлений необхідністю усунення конкуруючого впливу реакцій заміщення. ступеня гідролізу етилового та метилового ефірів Ізопропіловий ефір гідролізується значно повільніше Так як ізопропіл є більш активним донором електронів до ефірного кисню, що має сприяти гідролізу, то зворотне положення, що має тут місце, має свідчити[c.105]
Умови проведення та результати дослідів з вивчення залежності ступеня гідролізу хлоридної форми аніоніту IRA-400 від величини об'єму води, що контактує[c.50]
Визначення концентрації розчинів коагулянтів на основі вимірювання pH також мало можливе у зв'язку з невеликими його змінами та необхідністю вимірювати pH при низьких його значеннях. Все ж таки ці величини важливі, оскільки, використовуючи їх, можна розрахувати ступінь гідролізу в робочих розчинах солей коагулянтів, що дуже істотно, якщо застосовуютьсядуже розбавлені розчини.[c.101]
З наведеного співвідношення між гідролізованою і негідролізоввинною частинами видно, що ступінь гідролізу — величина дуже мала (а Дивитися сторінки де згадується термінСтупінь гідролізу та величина :[c.199] [c.105] [c .138] [c.36] [c.132] Дивитись розділи в: