Сульфат калію
 |
  |
| сульфат калію |
| сірчанокислий калій |
| K2SO4 |
| біла кристалічна речовина |
| 174.259 г/моль |
| 2.66 г/см³ |
| 1069 °C |
| 1689 °C |
| негорючий °C |
| 131,4 Дж/(моль К) |
| −1437,7 кДж/моль |
(20 °C) 11.1 г/100мол
(100 °C) 24 г/100 мл
Зміст
Сульфат калію був відомий з початку 14 століття, вивчений Глаубером, Бойлом і Тахеусом. У 17 столітті він був названий arcanuni або sal duplicatum - ці назви були для кислот і лужних солей.
У природі на родовищах калійних солей. Є у водах солоних озер.
Безбарвні кристали, ромбічна сингонія (a= 0,742 нм,b= 1,001 нм,c= 0,573 нм, Z = 4, просторова група Pnam). При температурі вище 584 °C перетворюється на гексагональну модифікацію (a= 0,5947 нм,c= 0,8375 нм, Z = 2, просторова група P63/mmc).
Добре розчинний у воді, не піддається гідролізу. Нерозчинний у концентрованих розчинах лугів чи чистому етанолі.
Мінеральні форми чистого сульфату калію щодо рідкісні. Мінерал арканіт (англ. Arcanite) складається з чистого K2SO4, є білі або прозорі кристали, зустрічається в Каліфорнії (США).
Є багато мінералів, що містять солі калію:
Промислові методи одержання засновані на обмінних реакціях KCl з різними сульфатами і в результаті сульфат калію, як правило, сильно забруднений побічними продуктами:
Найбільш чистий продукт одержують, обробляючи твердий хлорид калію концентрованою сірчаною кислотою:
Прожарювання з вугіллям мінералу лангбейніту:
У лабораторній практиці застосовують такі методи:
Сульфат калію виходить при нагріванні сульфіту калію до температури 600 °C:
Взаємодіям сульфату амонію та гідроксид калію:
Як сіль двоосновної кислоти утворює кислі солі:
Як усі сульфати взаємодіє з розчинними сполуками барію:
Відновлюється до сульфіду:
З оксидом сірки утворює піросульфат:
Основний споживач сульфату калію – сільське господарство. Сульфат калію є цінним безхлорним добривом. Ефективність сульфату калію краще проявляється на бідних калієм дерново-підзолистих ґрунтах гранулометричного складу та торф'яних ґрунтах. На чорноземних ґрунтах він застосовується зазвичай під культури,які засвоюють багато калію та натрію (цукровий буряк, соняшники, плодові, для коренеплодів, овочів). На каштанових та сероземних ґрунтах використовують залежно від виду культури, технології вирощування та вмісту калію у ґрунті. Сульфат калію набагато ефективніше впливає на величину врожаю та його якість, якщо його застосовувати у комплексі з азотними та фосфорними добривами. На кислих ґрунтах дія сульфату калію підвищується на тлі використання вапна.
Застосовується насамперед під культури, чутливі до хлору (картопля, тютюн, льон, виноград, цитрусові та ін.). Наявність у добривах сульфат-іону позитивно впливає на врожай рослин сімейства хрестоцвітих (капуста, бруква, турнепс та ін) та бобових, що споживають багато сірки.
Також сульфат калію використовується у виробництві скла, різних галунів та інших сполук калію, як флюс у металургії. [3] У Європейському союзі допущений як використання як харчова добавкаE515.
Наступні дії сульфатом калію на частини тіла можуть спричинити:
- Очі: потрапляння пилу може спричинити механічне подразнення,
- Шкіра: потрапляння на шкіру може спричинити подразнення,
- Попадання всередину: вживання в їжу великих кількостей може викликати подразнення шлунково-кишкового тракту,
- Вдихання: при вдиханні може спричинити подразнення дихальних шляхів,
- При хронічному вживанні сульфату калію: отруєння можуть виникати в окремих випадках тривалого впливу.