Тема уроку - Солі амонію

Розділи: Хімія

Мета уроку:розглянути фізичні та хімічні властивості солей амонію. Застосування солей амонію.

1. Забезпечити під час уроку засвоєння таких понять:

солі амонію
якісні реакції на іон амонію
хімічні властивості солей амонію

2. Формування наступних спеціальних умінь та навичок:

вміння складати хімічні рівняння реакцій
вміння користуватися хімічною символікою та хімічною мовою
вміння працювати з хімічним обладнанням та хімічними реактивами
виконувати вимоги техніки безпеки

3. Виховання самостійності під час виконання лабораторних робіт, вправ, дбайливого ставлення до довкілля, дотримання правил техніки безпеки

4. Розвиток творчості, інтересу до предмета, розвиток інтелекту, емоційної мотивації у розвитку особистості, робота з підручником.

Завдання: до наступного уроку учні повинні:

якісні реакції на іон амонію
способи одержання солей амонію на прикладі хлориду амонію

складати відповідні рівняння реакцій, що відображають властивості солей амонію
проводити експеримент, що відбиває властивості солей амонію.

Обладнання:мультимедіа, пробірки, спиртівки, тримачі, склянки хімічні, скляна паличка, азбестовий картон, сірники.

Реактиви: соляна кислота, розчин аміаку, розчин лугу натрію, розчин солей: хлорид амонію, карбонат амонію, нітрат срібла, кристалічний хлорид амонію, біхромат амонію, нітрат калію, біхромат калію, цукрова пудра, етиловий спирт.

1. Організаційниймомент (1-2 хв). Клас поділено на 4 групи.

2. Перевірка домашнього завдання. У минулому занятті ми розглядали сполуки азоту зі ступенем окислення (-3) з прикладу аміаку. На цьому уроці ми продовжимо розглядати сполуки азоту із цим ступенем. Але спершу повторимо пройдений матеріал. (На слайді тест, працює група та оцінюється робота усієї групи). Групам видається бланк оцінювання роботи кожного учня у групі під час уроку.(Додаток 2)

Тест на слайді.(Слайд3)

На тему “Азот. Аміак”.

1. Ступінь окислення азоту у поєднанні Na3N:

А) +1, Б) +2, В) +4, Г)-3.

2. Молекула аміаку NH3 має форму: А) вигнуту Б) лінійну В) плоску Г)тетраедрическую.(Слайд4)

3. Азот у складі аміаку є:

А) тільки окислювачем Б)тільки відновником. В) як окислювачем, і відновником, Р) акцептором електронів.(Слайд 5)

4. Яке середовище утворюється під час пропускання аміаку через воду

а) кисла; б)лужна;в) нейтральна; г) аміак у воді не розчиняється.(Слайд 6)

5. Знайти відповідність:(Слайд7)

формула	назва
1) NH3	А) Азотна кислота
2) NO	Б) молекула азоту
3) NaNO3	В) аміак
4) HNO3	Г) оксид азоту (ІІ)
5) N2	Д) нітрат натрію

За кожну правильну відповідь – 1 бал.

Якщо правильно 9 балів - оцінка "5", 8-6 балів - "4", 5-3 бали - "3", 2 бали - "2".

3. Актуалізація теми уроку.(Слайд 13)

ГРА "Третій зайвий".

BaCL2	HCL.	CuCL2
H2SO4.	NaNO3	NaOH
NH4CL	H2CO3,	(NH4)2S

Яка незвичайна речовина вам зустрілася?

У молекулі цієї солі замість іонів металів знаходиться:

1) Складний катіон (NH4)+.

2) Як називається цей катіон? (Амоній.)

3) Як можуть називатися ці солі? (Солі амонію.)

4) Сформулюйте тему сьогоднішнього уроку.

Тема уроку: "Солі амонію".

1. Будова солей амонію. 2. Отримання 3. Фізичні та хімічні властивості. 4. Застосування (повідомлення учня). 5. Закріплення. 6. Рефлексія. 7. Завдання додому.

Сформулюємо визначення солей, солей амонію.

Солі амонію це сполуки, що складаються з катіону амонію та аніонів кислотних залишків.

1. Будова солей амонію. Розповідь про слайд.(Слайд 15)Щоб розглянути властивості солей амонію згадаємо, як утворюється іон амонію.(Слайд)

Висновок: при утворенні донорно-акцепторного зв'язку утворюється іон амонію, що володіє такими ж властивостями як іони К +, Na + при взаємодії з іонами Cl-, SO4 2 утворюються солі амонію.

2. Одержання солей амонію.

Я беру дві склянки та отримую білий дим. (Досвід дим без вогню.)

В один чисто вимитий циліндр наливають кілька крапель концентрованої соляної кислоти, а в іншій – розчин аміаку. Обидва розчини закривають кришками і ставлять один від одного на певній відстані. Перед досвідом свідчать, що циліндри порожні. Під час демонстрації циліндр із соляною кислотою (на стінках) перевертають догори дном і ставлять на кришку циліндра з аміаком. Кришку прибирають: утворюється білий дим.

Ми з вами спростували прислів'я, що димубез вогню немає. Але це не просто дим, це частинки твердої речовини у повітрі. Відбулася хімічна реакція.

Запис рівняння реакції.(Слайд 17)

Якими способами можна отримати солі амонію? З кислот та аміаку та гідроксиду амонію.

Чи виявлятимуть солі амонію характерні властивості класу солей?

Відповіді учнів.(Слайд 19)

Радіус іону амонію за величиною близький до радіусу іона калію, тому солі амонію і зовні, і за властивостями схожі на солі калію: це безбарвні, добре розчинні кристалічні речовини, що вступають у ті ж реакції, що й солі лужних металів. Як правило, це реакції іонного обміну:

3. Фізичні та хімічні властивості солей амонію

Для того щоб переконатися, виконаємо в цьому лабораторну роботу. Відкрити технологічну карту з лабораторної роботи(Додаток 3).[2]

Записали назву лабораторної роботи, мету, таблицю. Згадаймо правила техніки безпеки.(Слайд 21)Учні працюють за групами. Далі кожна група розповідає про свою роботу із записом рівнянь на дошці. Час виконання 7 хв.

1-ша група.(Слайд 22)[1]

Якісна реакція на іон амонію.

Обладнання та реактиви: пробірка, спиртування, тримач, розчин хлориду амонію, розчин гідроксиду натрію, лакмусовий папірець.

1. У пробірці налити 1 мл розчину хлориду амонію.

2. Додайте до нього 1 мл розчину гідроксиду натрію.

Нагрійте вміст пробірки до кипіння, але не кип'ятіть.

Внесіть червоний лакмусовий папір у пари, що виділяються.

Запишіть спостереження та дайте їм пояснення.

Запишіть відповідні рівняння реакції.

Висновок: реактивом на іон амонію (NH4+) єлуг. Виділяється аміак, виявляється по запаху (це якісна реакція на іон амонію).

2-я група.(Слайд 23)[1]

Обладнання та реактиви: спиртування, пробірка, тримач, кристалічний хлорид амонію.

Розкладання хлориду амонію.

На дні пробірки лежить кілька кристаликів хлориду амонію.

Обережно нагрійте пробірку, тримаючи її похило.

Коли на поверхні пробірки біля отвору з'явиться білий наліт, припиніть нагрівання.

Запишіть спостереження та дайте їм пояснення.

Запишіть відповідні рівняння реакції.

Розкладання за високої температури.

NH4Cl = NH3 + НCl (якісна реакція)

Обладнання та реактиви: пробірка, розчин хлориду амонію, розчин нітрату срібла.

Взаємодія із солями.

У пробірці налити 1 мл розчину хлориду амонію.

Додайте до нього 1 мл розчину нітрату срібла.

Запишіть спостереження та дайте їм пояснення.

Запишіть відповідні рівняння реакції.

Взаємодія із кислотами.

Обладнання та реактиви: пробірка, карбонат амонію, соляна кислота.

1.В пробірці налити 1 мл розчину карбонату амонію.

2. додайте до нього 1 мл соляної кислоти.

3. запишіть спостереження та дайте їм пояснення.

4запишіть відповідне рівняння реакції.

Для кожної групи вчитель запитують:

1. Чи виявлятимуть солі амонію властивості класу солей?

2. Як можна визначити іон амонію?

Якісною реакцією на іон амонію є реактив Несслер. (К\ф.)(Слайд 26)

Якісними реакціями на іон амонію є:

– взаємодія із лугами

- Розкладання солей амонію з виділенням аміаку, соліамонію мають всі властивості солей.

Реактив Несслер. (К\ф.)

Особливості солей амонію.(Слайд 27)

Демонстрація досвіду "Вулкан".(Слайд 28)[5]

У фарфоровій ступці ретельно розтирають 50 г оранжево-червоних кристалів біхромату амонію. Порошок (NH4)2Cr2O7 висипають на велику металеву пластинку або лист азбестового картону, надаючи йому форму гірки. На вершині "вулкану" цвяхом або паличкою роблять лунку і вливають у неї 1-2 мл етилового спирту. Спирт підпалюють сірником, і світло у кімнаті гасять.

Від тепла горіння спирту починає бурхливо розкладатися біхромат амонію. При цьому з кратера викидається сніп яскравих іскор і вулканічний попіл - брудно-зелений оксид хрому (III), об'єм якого у багато разів перевищує обсяг взятого біхромату амонію.

Демонстрація досвіду "Фараонова змія". (Заготівля на досвід.)(Слайд 29)[3], [6] У ступці до порошкоподібного стану необхідно витерти: 5 г. нітрату калію, 10 г. біхромату калію, 10 р цукрової пудри. В отриманий порошок краплями додають чергуючи етиловий спирт і воду, регулярно перемішуючи порошок кожного разу після чергового додавання спирту або води. Доводять суміш до суміші "сиру" - так щоб можна було скачати кульки. Отримані кульки висушити за кімнатної температури протягом 4–5 днів.

При розкладанні дихромату амонію утворюються азот N2, водяна пара та зелений оксид хрому(III) Сr2O3. Реакція протікає з виділенням теплоти. У реакції термічного розкладання нітрату амонію виділяється безбарвний газ – оксид діазоту N2O (закис азоту), який при слабкому нагріванні розкладається на кисень O2 і азот N2. А горіння цукру дає ще один газ – діоксид вуглецю СО2, до того ж відбуваєтьсяобвуглювання – виділення вуглецю. Багато газів плюс тверді продукти окислення – ось причина “зміїної” поведінки палаючої суміші.

Кристалічний карбонат амонію розкладається навіть без нагрівання, тому нещільно закрита банка з ним через кілька днів спорожніє.

У солей амонію є і свої, специфічні властивості - вони розкладаються при нагріванні.

4. Застосування солей амонію. (Повідомлення учнів. Солі амонію – відмінні азотні добрива: це сульфат, фосфат і особливо нітрат амонію, або аміачна селітра.)

5. Закріплення.(Слайд 30)

1) Іон амонію має заряд -1 -

2) Солі амонію білі кристалічні речовини +

3) Всі солі амонію добре розчиняються у воді +

4) Диму без вогню не буває -

5) Солі амонію мають всі властивості солей +

6) Іон амонію має форму піраміди +

7) Ступінь окислення азоту в іоні амонію -4 -

8) Солі амонію можна визначити дією луги +

9) Аміак не має характерного запаху _

10) Солі амонію – мінеральні добрива +

11) Нашатирний спирт - це розчин аміаку у воді +

Чи досягли ви поставленої мети?

Що вам було новим?

Про що ви хотіли б поговорити ще раз?

6. Домашнє завдання.П. 26.(Слайд 33)

Питання 4, 5, хто на “4” чи “5”. Реакції у конспекті розписати як окисно-відновні.