Титровані розчини, виправлення - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Титровані розчини, виправлення
Натрію нітрит (0,1 н. розчин) та встановлення його титру. Наважку МаЫОа близько 7 1Г розчиняють у воді у мірній колбі ємністю 1 л і доводять до мітки водою. Поправку до титру розчину встановлюють за сульфаніловою кислотою, яку попередньо очищають наступним чином 100 г сульфанілової кислоти[c.331]
К - поправка до титру розчину КОН[c.199]
Поправку до титру розчину (к) встановлюють наступним чином 5 мл отриманого розчину переносять у конічну колбу, додають 20-30 мл води і ті-[c.326]
К - поправка до титру розчину соляної кис.поти[c.233]
Визначення цього методу проводиться так. Досліджуваний розчин попередньо підкислюють азотною кислотою (яка не містить хлоридів) з таким розрахунком, щоб концентрація її в розчині не виходила за межі 0,2-5 н. Додавши індикатор, перше титрування проводять орієнтовно з точністю I мл. При цьому при додаванні Нд2(НОз)2 розчин поступово набуває блакитного забарвлення. При пере оді ж через точку еквівалентності забарвлення відразу стає синьо-фіолетовим. Щоб блакитне забарвлення не заважало фіксуванню точки еквівалентності, при повторних титруваннях індикатор. вводять розчин тільки тоді, коли до кінця титрування залишається додати 1-2 титруючого розчину. Поправка на індикатор у разі не потрібна.[c.335]
Кількісне визначення. Розчиняють близько 0,4 г препарату (точна навішування) у 100 мл етанолу ( 750 г/л)ІР, попередньо нейтралізованого по розчину фенолфталеїну в етанолі ІР, і титрують розчином гідроксиду натрію (0,1 моль/л), що не містить карбонатів, ТР, використовуючи як індикатор розчинфенолфталеїну в етанолі ІР. Повторюють операцію без випробуваної речовини та вносять необхідні поправки. Кожен мілілітр розчину гідроксиду натрію (0,1 моль/л), що не містить карбонатів, ТР відповідає 20,63 мг С Н Ог-[c.167]
Поправку (Р) до титру розчину 2,6-дихлорфеноліндофенолу обчислюють (ПЗ (формулі[c.324]
У ранніх роботах з амперометричного титрування рекомендувалося вводити поправку збільшення обсягу розчину під час титрування. Необхідність такої поправки випливає з наступного, при амперометрическом титруванні реєструється дифузійний струм, який, як відомо, пропорційний концентрації відповідного іона. В ідеальному випадку концентрація цього іона змінюється при титруванні в результаті його зв'язування розчином титрувальним або внаслідок появи в розчині вільних іонів титруючого розчину. Насправді концентрація змінюється не тільки з цих причин, але і внаслідок того, що при титруванні безперервно змінюється об'єм всього розчину.[c.160]
Дуже важливо користуватись хімічно чистим метанолом. Рекомендується проводити холосте титрування 50 мл розчину йоду 50 мл метанолу (хч). Якщо результат титрування йоду в присутності метанолу відрізняється від знайденого титру йоду розчину, то в результат аналізу необхідно вводити поправку. При титруванні проби визначають надлишок йоду реакційної суміші. Віднімаючи цю кількість із кількості йоду в 50 мл розчину, отримують кількість йоду, що пішов на реакцію. Вміст вінілового ефіру (у %) обчислюють за формулою[c.396]
В якості настановних речовин використовують переважно біфталат калію, карбонат натрію, дифенілгуанідин, стрихнін, атропін та деякі інші речовини [209, 239-247]. При встановленні титрів розчинів кислотнеобхідно проводити холосте титрування розчинника та у разі необхідності вносити відповідну поправку.[c.83]
Слід підкреслити, що при титруванні по струму титруючого розчину, тобто по кривій форми б, можна застосовувати великі електроди, не побоюючись пот'єр речовини при електролізі, так як зростання сили струму відбувається не за рахунок визначається, а за рахунок речовини, що додається , до того ж після кінцевої точки. У цих випадках, звичайно, залишається в силі все сказане вище щодо поправки на кривих титрування досить швидко настане загин , який не слід брати до уваги при визначенні кінцевої точки титрування (способи визначення кінцевої точки докладно викладені в розділі VI).[c.37]
Взято 40 мл дистиліро-іаннон йоди та додано дві краплі розчину індикатора. На титрування витрачено 0,5 мл стандартного розчину, що титрує. Поправка 0,50 мл[c.353]
Слід сказати, що лінійність залежності сили струму від об'єму титруючого реагенту зберігається лише тоді, коли розведенням тнтруємого розчину можна знехтувати. Це можливо тоді, коли концентрація титруючого розчину багато вище титрується, або коли титрує реагент генерується електрохімічно. В іншому випадку відбувається розбавле-1І1е тнтруемого розчину, внаслідок чого концентрація визначається речовини і, отже, сила струму, змінюються непропорційно обсягу реактиву, що додається. Для отримання прямих ліній при розбудові графіків титрування необхідно вносити поправки на розведення за формулою[c.305]
Наважку, рівну - кремневольфрамової кислоти, розчиняють в 1 л води. Титр встановлюють по чистому оснсванню анабазину наступним чином близько 0,32 (точна навішування) чистого анабазину розчиняють 0,3 н. соляної кислоти вмірною колбою на 500 мл. Розчин доводять тим самим розчином кислоти до мітки. Окремі порції одержаного розчину анабазину (по 5 мл) титрують приготованим розчином кремієвольфрамової кислоти, як зазначено в тексті. Поправку на титр розчину кремвевольфрамовон кислоти обчислюють за формулою[c.135]
Перманганат калію, володіючи високим окислювально-відновним потенціалом (+1,52 в), є єдиним із застосовуваних окислювачів (крім ванадату амонію при титруванні ним - ЮЛ Н2804), що дозволяє проводити пряме титрування розчинів урану (IV) без додавання каталізатор. Титрування проводять в атмосфері вуглекислого газу при температурі близько 80, тому що в цих умовах рівновага досягається досить швидко і кінцева точка виявляється досить різкою. Для встановлення кінця титрування найбільш відповідним індикатором є фер-роїн [81. Крім того, як уже вказувалося вище, кінцева точка може бути визначена і без застосування індикатора з рожевим забарвленням при додаванні невеликого надлишку розчину калію перманганату. В цьому випадку одержувані результати менш точні. Титро-ванце проводять у розчинах, що містять близько 5% сірчаної кислоти. Для підвищення точності визначення рекомендується проводити холосте титрування та запроваджувати відповідні поправки. 1 мл 0,1 розчину перманганату калію відповідає 0,01191 р урану. Титр розчину перманганату калію встановлюють щавлевою кислотою або оксалату натрію.[c.90]
Кількісне визначення. Розчиняють близько 0,3 г препарату (точна навішування) в 40 мл диметилфрмаміда Р, додають 3 краплі розчину бромтимолового синього в диметилформаміді ІР і титрують розчином гідроксиду натрію (0,1 моль/л) ТР до синього фарбування. Повторюють операцію без випробуваної речовини та вносять необхіднівиправлення. Кожен мілілітр розчину гідроксиду натрію (0,1 моль/л) ТР відповідає[c.145]
Кількісне визначення. Розчиняють близько 0,33 г препарату (точна навішування) у 75 мл ацетону Р, через який попередньо протягом 15 хв пропускають азот, вільний від вуглекислоти, Р. Підтримують постійний потік азоту через розчин і титрують розчином гідроксиду натрію (0,1 моль/ л), що не містить карбонатів, ТР, використовуючи як індикатор розчин фенолфталеїну в етанолі ІР або визначаючи кінець титрування потенціометрично. Повторюють операцію без випробуваної речовини та вносять необхідні поправки. Кожен мл розчину гідроксиду натрію (0,1 моль/л), що не містить карбонатів, ТР відповідає 35,78 мг 19H16 INO4.[c.169]
Кількісне визначення. Розчиняють близько 0,25 г препарату (точне навішування) у достатній кількості води до отримання 100 мл розчину. До 25,0 мл цього розчину додають 100 мл води, 20 мл соляної кислоти (250 г/л)ІР, 0,2 г броміду калію Р та 3 краплі розчину метилового червоного в етанолі ІР. Титрують розчином калію бромату (0,0167 моль/л) ТР, додаючи титрант по краплях і струшуючи до зникнення червоного фарбування. Повторюють операцію без випробуваної речовини та вносять необхідні поправки. Кожен мілілітр розчину калію бромату (0,0167 моль/л) ТР відповідає 3,429 г fiHjNaO.[c.173]
Кількісне визначення. До 0,25 г випробуваної речовини (точна навішування) додають 25 мл води та обережно кип'ятять у колбі з холодильником протягом 30 хв. Промивають холо-дильні/до невеликої кількості води, охолоджують і титрують розчином гідроксиду натрію (0,1 моль/л), що не містить карбонатів, ТР, використовуючи як індикатор розчин фенолфталеїну в етанолі ІР. Повторюють процедуру без випробуваної речовини таза потреби вносять поправки. Кожен мл не містить карбонатів розчину гідроксиду натрію (0,1 моль/л) ТР відповідає 12,32 мг СеНнОеЗз.[c.62]
Кількісне визначення. Розчиняють близько 0,12 г випробуваної речовини (точна навішування) в 20 мл соляної кислоти (0,1 моль/л) ТР і швидко титрують розчином йоду (0,05 моль/л) ТР, використовуючи як індикатор крохмаль ІР . Повторюють процедуру, 1НО без випробуваної речовини і за необхідності вносять виправлення. Кожен мл розчину йоду (0,05 моль/л) ТР відповідає 6,211 мг СзНвОЗг.[c.113]
Кількісне визначення. Поміщають близько 0,3 г випробуваної речовини (точна навішування) у мірну колбу об'ємом 100 мл, розчиняють у 30 мл води, нагріваючи на водяній бані, і дають охолонути розчину. Додають струшуючи 50 мл розчину біхромату калію (0,0167 моль/л) ТР, розводять до об'єму колби водою і перемішують. Періодично струшують протягом 10 хв і видаляють фільтрують перші 20 мл фільтрату. Поміщають 50 мл фільтрату в колбу з притертою пробкою, додають 40 мл сірчаної кислоти (190 г/л) ІР та 1 г калію йодаду Р, перемішують і залишають закриту колбу в темному місці на 5 хв. Додають 100 мл води і титрують розчином тіосульфату натрію (0,1 моль/л) ТР, використовуючи як індикатор крохмаль ІР, поки не з'явиться синьо-зелене фарбування. Повторюють процедуру, але без випробуваної речовини, і за необхідності вносять зміни в методику. Кожен мілілітр розчину біхромату калію (0,0167 моль/л) ТР відповідає 10,66 мг ieHia lNaS.[c.206]
Якщо аналізована суміш містить н Вг"-іони, то прилад додатково юстують на 966 мв і титрують розчин 0,01 N розчином Na IO, обов'язково вводячи поправку на глухий оніт. Електроди - платиновий і насичений каломельний. Метод використанийдля аналізу рапи [209] та кислих розчинів виробництва дибромнропану із застосуванням автоматичного титро-метра ТП-5 [267]. Його варіант [208] застосовано для аналізу сумішей[c.117]
Якщо аналізований зразок містить вільну кислоту або кислотні групи, розчин проби титрують розчином лугу при кімнатній температурі в присутності фенолфталеїну і вносять відповідну поправку в результат титрування після фталоілювання.[c.28]
Пробу тетрафториду урану розчиняють у суміші NaOH та Н2О2, Отриманий розчин пропускають через колонку з амберлітом 1R-120 у Н+-формі. Колонку промивають водою і елюат з промивними водами титрують розчином лугу, В результаті визначення поправку вводять на холостий досвід.[c.108]
У всіх випадках розчин сульфату металу спочатку титрували розчином гідроксиду натрію, а потім навпаки - розчин гідроксиду натрію титрували розчином сульфату металу. Зміну температури відзначали після кожного додавання титранта. Прямолінійні частини кривої титрування екстраполювали для того, щоб легше було встановити точки перетину, що відповідають точкам перегину кривої титрування. На підставі цього розраховували склад розчину, відповідний точці перегину і встановлювали склад основного, що утворюється сульфату. Про те, які концентрації та обсяги розчинів були потрібні для утворення основних сульфатів і про характер зареєстрованого підйому температури, можна судити за даними Холдера. Для забезпечення утворення основного сульфату берилію складу Ве304-Ве0 він титрував 40 мл 0,05004-м. розчину сульфату берилію 0,4843-м. розчином гідроксиду натрію. При цьому був зареєстрований підйом температури, що дорівнює приблизно 0,10 град па 1 мл використаного розчину гідроксиду натрію. Виправлення на теплотурозведення титранта не вносилося. У разі використання більш концентрованих розчинів відзначався вищий підйом температури, проте це не заважало точному визначенню складу комплексу.[c.126]
V Гідрохінон (3-10 мг) титрують розчином пірофосфатного комплексу марганцю (III) потенціометрично [28]. Хороші результати виходять при титруванні серед 2—4 н. розчину H2SO4 чи НС1. Стрибок потенціалу в кінцевій точці збільшується зі збільшенням кислотності, але в середовищі 7 н. розчину H2SO4 пли 5 н. розчину H I виходять помилкові результати Кінцеву точку титрування можна визначати і візуально - за допомогою дифеніламіну при цьому потрібно вводити поправку на індикатор.[c.21]
Для встановлення поправки на окислюваність розчину хлорного заліза, що вживається, в окрему колбу відбирають піпеткою 20 мл розчину хлорного заліза, Омл суміші Рейнгардта і титрують розчином КМпОл.[c.69]
Дивитись сторінки де згадується термінТитровані розчини, поправка :[c.448] [c.212] [c.9] [c.89] [c.519] [c.98] [ c.22] [c.66] [c.203] [c.222] [c.189] [c.241] [c.182] [c.133] [c.91] [c.245] Хіміко-технічні методи дослідження Том 1 (0) - [c.0]