Універсальна газова постійна Вікіпедія
Позначення [ ]
Індивідуальна газова постійна [ ]
Міфи газової постійної [ ]
Вікіпедія викладає цю справу так. "В 1874 Д. Менделєєв обчислив значення константи в рівнянні Менделєєва - Клапейрона (рівнянні стану ідеального газу) для одного моля газу, використовуючи закон Авогадро, згідно з яким 1 моль різних газів при однаковому тиску і температурі займає однаковий обсяг
(V_mu). У Міжнародній системі одиниць (СІ) універсальна газова постійна дорівнює
Те, що Авогадро обчислив число молекул газу (Число Авогадро 6,02214129(27)·10²³ моль⁻¹) обсягом одного моля ідеального газу 22,414 літра, є міфом. Авогадро лише висловив ідею цього числа, яке досі міряють та уточнюють. Міфом є і те, що Л. Больцман обчислив постійну його ім'я про кількість енергії на одну частину Авогадро при нагріванні молячи газу на 1 градус. Цю величину досі обчислюють та уточнюють. Постійна імені Больцмана на сьогодні 1,380 648 52(79)·10 −23 Дж/К Тоді за визначенням універсальної газової постійної для 1 моля газу, вона виходить перемноженням постійної Больцмана та числом Авогадро. 1,380 648 ·10 −23 Дж/К * 6,022141·10²³ моль⁻¹ = 8,31 Дж/(моль∙К)
Тут треба пояснити.
Буковка "К" це не градуси, а розмірність градусів, що скорочується при множенні на абсолютну температуру, залишаються джоулі. Міль, це число молей, які для 22,414 літри дорівнює 1.
Але насправді жодних молекул рахувати не треба і ніхто їх не рахував. І Менделєєв не рахував.
Газова постійна визначається із самого рівняння для моля газу P ∗ V = R T
Зліва робота зі стиснення одного моля газу в джоулях, праворуч RT в джоулях.
Беремо простийприклад.
Р - надлишковий тиск на поршень 10000 кг/метр 2 на поршень перетином 0,01 м 2 дорівнює 100 кг
Переміщення V/S = 2.2414 м-коду.
Робота 100 кг * 2.2414 м = 224,14 кгм = 224,14 * 9,81 = 2198,8134 Дж
2198,8134 Дж/273 = 8,054 Дж/(моль∙К) Чому розбіжність?
1 кг/см 2 це технічна 1 ат
Стандартна атм = 1,033233 ат це тиск 760 мм ртутного стовпа.
Прискорення вільного падіння 9,806 м/сек 2
224,14 * 9,806 * 1,0332/273 = 8,31826 Дж/(моль∙К)
Практично збігається з R = 8,31445 Дж⁄(моль∙К)”.
Для кожного газу своя постійна газова, з рівняння
P V = m M R T RT>
R = m M R 0 >R_>