Валентність барію (Ba), формули та приклади

Загальні відомості про валентність барію

У вигляді простої речовини барій – сріблясто-білий метал, який на повітрі покривається жовтуватою плівкою продуктів взаємодії зі складовими частинами повітря. Барій твердо нагадує свинець. Щільність 3,76 г/см3. Температура плавлення 727 o С, кипіння 1640 o С. Має об'ємно центровану кристалічну решітку.

Валентність барію у з'єднаннях

Барій - п'ятдесят шостий елемент Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва. Він знаходиться у шостому періоді у IIA групі. У ядрі атома барію міститься 56 протонів та 81 нейтрон (масове число дорівнює 137). У атомі барію є шість енергетичних рівнів, у яких перебувають 56 електронів (рис. 1).

валентність

Мал. 1. Будова атома барію.

Електронна формула атома барію в основному стані має такий вигляд:

А енергетична діаграма (будується лише для електронів зовнішнього енергетичного рівня, які інакше називають валентними):

Для атома барію характерна наявність порушених станів через те, що орбіталі 6p-підрівня є вакантними. Електрони 6s-підрівня розпарюються і займають вільну орбіталь 6p-підрівня:

Наявність двох неспарених електронів у збудженому стані свідчить про те, що барій виявляє у своїх сполуках валентність II(BaO, Ba(OH)2, BaSO4, Ba(NO3)2 та ін.) (постійна валентність).

Приклади розв'язання задач

Сіль утворена сильною основою – гідроксидом барію (Ba(OH)2) та слабкою кислотою – азотистою (HNO2), отже, гідроліз протікає по аніону та в один щабель:

Реакція середовища – лужна, про що свідчить присутність у розчині гідроксид-іонів.

Знайдемо масу гідроксиду барію в розчині:

msolute(Ba(OH)2) = 25/100% × 150 = 37,5 г.

Обчислимо кількість речовини гідроксиду барію (молярна маса – г/моль):

n(Ba(OH)2) = 37,5/171 = 0,22 моль.

Відповідно до рівняння реакції n(Ba(OH)2):n(Ba)=1:1, тобто. n(Ba(OH)2) = n(Ba) = 0,22 моль. Тоді, маса барію (молярна маса – 137 г/моль):