Відповіді на запитання 16

Потенціометрія - метод визначення різних фізико-хімічних величин, заснований на вимірі електрорушійних сил (ЕРС) оборотних гальванічних елементів. Інакше висловлюючись, залежність рівноважного потенціалу електрода від активності концентрацій обумовленого іона, що описується рівнянням Нернста. Широко застосовують потенціометрію в аналітичній хімії для визначення концентрації речовин у розчинах (потенціометричне титрування) для вимірювання рН.

Електродом називають провідники, що мають електронну провідність (провідники 1-го роду) і що знаходяться в контакті з іонним провідником.

• В електрохімії -частина електрохімічної системи, що включає в себе провідник (металевий або напівпровідниковий) і навколишній розчин (наприклад, Водневий електрод, Хлорсрібний електрод, Електрод порівняння, Скляний електрод)

• Провідник, за допомогою якого частина електричного ланцюга, утворена проводами, з'єднується з частиною ланцюга, що проходить у неметалічній середовищі (іонної рідини, іонізованому газі тощо).

• Елемент конструкції, за яким кудись підводиться електричний струм, наприклад зварювальний або пічний електрод, електрод в електроенцефалографії.

Позитивний електрод - анодНегативний електрод - катод

• Електроди гальванічних ланцюгів, гальванічні електроди, металеві, окисні або інші електричні провідники, що перебувають у контакті з іонним провідником (електроліт - розчин або розплав). Найважливішою характеристикою таких електродів є електродний потенціал, що встановлюється на межі електрод/електроліт. По застосуванню розрізняють електроди порівняння, індикаторні електроди та ін.можуть використовуватись як хімічні джерела струму, а при пропусканні через такі системи постійного струму вони служать електролізерами

Рівняння Нернста — рівняння, що зв'язує окислювально-відновлювальний потенціал системи з активностями речовин, що входять в електрохімічне рівняння, та стандартними електродними потенціалами окисно-відновлювальних пар.

Висновок рівняння Нернста

,

Якщо у формулу Нернста підставити числові значення констант і перейти від натуральних логарифмів до десяткових, то при отримаємо

• - Електродний потенціал, - Стандартний електродний потенціал, що вимірюється у вольтах;
• - Універсальна газова постійна, рівна 8.31 Дж / (моль K);
• - Абсолютна температура;
• - Постійна Фарадея, рівна 96485,35 Кл · моль-1;
• - Число моль електронів, що беруть участь у процесі;
• і - активності відповідно окисленої та відновленої форм речовини, що бере участь у напівреакції.

---