Використання - нерозчинний анод - Велика Енциклопедія
Використання - нерозчинний анод
Використання нерозчинних анодів небажано, особливо під час роботи з електролітами, містять органічні сполуки, оскільки останні руйнуються. [1]
При використанні нерозчинних анодів концентрацію іонів металів, що осаджуються, підтримують, вводячи додаткові кількості солей у ванни. [2]
Тому при використанні нерозчинних анодів необхідне постійне коригування електроліту. Як такі аноди зазвичай вибирають метали і сплави, які легко переходять при анодній поляризації в пасивний стан. Наприклад, у лужних розчинах залізо та його сплави легко пасивуються, і тому їх широко застосовують як аноди при електрознежиренні. [3]
Електроліз ведуть з використанням нерозчинних анодів з титану з нанесеним тонким шаром платини або оксидів рутенію. Застосування анодів з корозійностійкої сталі небажано, оскільки призводить до більш швидкого погіршення роботи електроліту в результаті окислення його органічного компонента та накопичення продуктів часткового розчинення сталі. Якщо все ж таки доводиться користуватися зазначеною сталлю, анодна щільність струму повинна бути в 3 - 4 рази нижче, ніж катодна. При перервах у роботі ванни неприпустимо залишати сталеві аноди в електроліті без струму. [4]
Після закінчення електролізу з використанням нерозчинного анода і звичайного катода метал, наприклад, нікель осаджується на катоді. Спосіб забезпечує високу ефективність виділення металу із шламу. [6]
Особливістю електрохімічного очищення стічних вод з використанням нерозчинних анодів є низька концентрація С1 - іонів у розчині і, як наслідок, конкуруючі процеси виділення хлору та кисню. [7]
Особливістю електрохімічної очистки стічних вод з використанням нерозчинних анодів є відносно низька концентрація іонів С1 - у розчині (виключення складають стоки виробництва барвників) і, як наслідок, конкуруючі процеси виділення хлору та кисню. [8]
У зв'язку з тим, що процес осадження хрому відбувається з використанням нерозчинних анодів, склад електролітів при електролізі безперервно змінюється. Тому для підтримки постійної концентрації компонентів електроліти періодично коригують відповідно до результатів хімічних аналізів і через кожні 2 - 3 години роботи додають з ванни уловлювання недостатній об'єм води. [9]
На відміну більшості гальванічних процесів, у яких застосовуються розчинні аноди, процес електролітичного хромування здійснюється з допомогою нерозчинних анодов . [10]
Електролітичне осадження хрому відрізняється від електролітичного осадження інших металів. Цей процес здійснюється при використанні нерозчинних анодів зі свинцю або платинованого титану. Втрата хрому в електроліті в процесі хромування компенсується добавкою Сг03, так як хромовий ангідрид є основним компонентом електроліту. При збільшенні його концентрації в розчині і при зниженні щільності струму вихід струму хрому зменшується. Захисні хромові покриття діляться на три групи: Молочні покриття виходять при температурі електроліту близько 65°С та малих густин струму. [11]
Електролітичне осадження хрому відрізняється від електролітичного осадження інших металів. Цей процес здійснюється при використанні нерозчинних анодів зі свинцю або платинованого титану. Зменшення хрому в електроліті в процесі хромування компенсується.добавкою СгО3, оскільки хромовий ангідрид є основним компонентом електроліту. При збільшенні його концентрації в розчині і при зниженні щільності струму вихід струму хрому зменшується. Захисні хромові покриття діляться на три групи: Молочні покриття виходять при температурі електроліту близько 65°С. [12]
Присутність в електроліті більше 05 - 10 г/л іонів Fe3 неприпустима, оскільки це призводить до гідролізу та включення в покриття гідроксиду заліза, який погіршує властивості. Накопичення Fe3 відбувається при використанні нерозчинних анодів або в той час, коли електроліт не працює. [13]
Найбільш широко в практиці водоочищення використовується без-діафрагмовий електроліз з нерозчинними електродами в присутності хлор-іонів [46, 48, 50], при якому редокси-потенціал оброблюваної води підвищується до значень 0 9 - 1 1 В за рахунок утворення молекулярного хлору, що добре розчиняється в воді. Електроліз ціанистих стічних вод проводиться у ваннах без діафрагми з використанням графітових, свинцевих, магнетитових та інших нерозчинних анодів до утворення ціанатів, а потім карбонатів, газоподібного азоту та аміаку. На катоді може безпосередньо відновлюватись метал, що входить до складу комплексних ціанідів. [14]
Заміна ціаніду калію натрієвим неприйнятна, тому що на золотих анодах утворюється пасивна плівка важкорозчинної солі NaAu (CN) 2, що порушує нормальний перебіг електролізу. Застосування калієвих солей особливо необхідне при роботі з концентрованими розчинами, навіть при використанні нерозчинних анодів. [15]