Заряд ядра атома - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Заряд ядра атома
У 1912 р. Генрі Мозлі (1887-1915) виявив, що частота рентгенівського випромінювання, що випускається елементами під час бомбардування електронним пучком, краще корелює зі своїми порядковими номерами, ніж із атомними масами. Закономірний взаємозв'язок між порядковим номером елемента та частотою (або енергією) рентгенівських променів, що випускаються елементом, визначається внутрішньоатомною будовою елементів. Як ми дізнаємося з гол. 8, електрони всередині атома розташовуються за енергетичними рівнями. Коли елемент бомбардується потужним пучком електронів, атомні електрони, що знаходяться на найглибших енергетичних рівнях, або, інакше, електрони з внутрішніх оболонок (найближчих до ядра), можуть вириватися з атомів. Коли зовнішні електрони переходять зі своїх оболонок на вакансії, атоми випромінюють енергію у формі рентгенівських променів. Рентгенівський спектр елемента (набір частот рентгенівського випромінювання, що випускається) містить у собі інформацію про електронні енергетичні рівні його атомів. Зараз для нас важливим є те, що ця енергія залежить від заряду ядра атома. Чим більший заряд атомного ядра, тим міцніше пов'язані з ним внутрішні електрони атома. Тим більша енергія потрібна для вибивання з атомів цих електронів і, отже, більша енергія випускається, коли зовнішній електрон переходить на вакансію у внутрішній електронній оболонці. Мозлі встановив, що частота рентгенівського випромінювання, що випускається при цьому (її позначають грецькою літерою ню , V) пов'язана з порядковим номером елемента Z співвідношенням[c.311]
Перетворення ізотопів можуть бути зображені у вигляді ядерних реакцій. У рівняннях цих реакцій символ елемента має два індекси,яких нижній індекс відповідає заряду ядра атома, а верхній його масовому числу. Так, рівняння ядерних реакцій перетворення радію на радон і ез В1 на полоній мають наступний вигляд[c.65]
У вертикальних рядах елементів, що належать до однієї групи, нуклеофільна реакційна здатність зростає зі збільшенням атомної маси. Так, з галогенів (елементи Vil групи) найбільшою нуклеофільною силою має йод. Незважаючи на те, що заряд ядра атома йоду (53) набагато більше, ніж заряд ядра атома фтору (9), що визначають нуклеофільні властивості неподіленої пари електронів у йоду знаходяться на більшій відстані від ядра, і тяжіння їх до ядра значно ослаблене екрануючим дією електронів заповнених внутрішніх оболонок. Це зумовлює велику поляризуемість зовнішніх неподілених пар, що полегшує їх взаємодію з атомом вуглецю, що має дефіцит електронної щільності, і дозволяє утворювати зв'язок на великих між'ядерних відстанях. Таким чином, у галогенід-іонів нуклеофільна сила зменшується п ряду[c.101]
Залежність атомних радіусів від заряду ядра атома 2 має періодичний характер>
Електронна будова молекули N2 була розглянута в розд. 2.5. я-Зв'язки між атомами азоту (на відміну від вуглецю) міцніше а-зв'язків (іа рис. 3.43 лінія залежності Е від кратності зв'язку для зв'язків вуглець-вуглець загинається вниз, а для зв'язків азот-азот-вгору, що обумовлено більшим, ніж у вуглецю, зарядом ядра атома N. При утворенні лише одного а-зв'язку ядра[c.394]
Електрони зовнішнього шару, найменш міцно пов'язані з ядром,можуть відриватися від атома та приєднуватися до інших атомів, входячи до складу зовнішнього шару останніх. Атоми, що втратили одного або декількох електронів, стають зарядженими позитивно, так як заряд ядра атома перевищує суму зарядів електронів, що залишилися. Навпаки, атоми, що приєднали[c.99]
В результаті захоплення електрона заряд ядра атома зменшується на одиницю і відповідно до закону усунення виходить ізотоп, який зміщений у періодичній системі щодо вихідного на одне місце з меншим номером. Одночасно відбувайся" виділення кванта променистої енергії у вигляді характеристичного рентгенівського випромінювання, яке пов'язане з переходом електрона з більш віддалених рівнів на рівень К. Так, ядерне рівняння переходу шляхом К-захоплення має наступний вигляд[c.68]
Згодом виявилося, що трьома Мозлі, що згадувалися, невідомими елементами є елемент 43 (технецій. Тс), 61 (прометій, Рт) і 75 (реній. Ре). У 1923 р. Д. Костер і Г. Хевеші показали, що одна з ліній на графіку Мозлі належить новому елементу гафнію (Н1 72). Очевидно, робота Мозлі стала однією з найважливіших кроків у побудові періодичної системи елементів. Вона показала, що порядковий (атомний) номер (чи заряд ядра атома), а чи не атомна маса є найважливішим властивістю елемента, визначальним його хімічне поведінка.[c.312]
В результаті розвитку вчення про будову атомів (у роботах Мозлі, Д. С. Різдвяного, Зоммерфельда, Бора та ін.) було доведено, що порядковий номер елемента в періодичній системі дорівнює заряду ядра атомів цього елемента була розкрита причина періодичності властивостей елементів, пояснено освіту побічних груп періодичної системи, особливості властивостей рідкісноземельних елементів та ін.[c.39]
Справа в тому, що хімічні властивості атомів, як було зазначено в 13 і 14, хоча і визначаються в основному зарядом ядра атома, але в дуже слабкій сте- -[c.545]
Сучасне формулювання закону відрізняється від попередніх тільки тим, що місце атомної ваги, а потім номери елемента в ній зайняло вираз. від заряду ядра атомів елемента [9]. Хоча формально визначення закону начебто вдосконалюється, але некоректність його форми залишається. Від заряду ядра атомів елемента до повторюваності їх властивостей[c.58]
Чим пояснити періодичність властивостей елементів при послідовному збільшенні заряду ядра атомів[c.71]
Заряд ядра атома хімічного елемента дорівнює порядковому номеру цього елемента Періодичної системі. Внаслідок електронейтральності атома, загальна кількість електронів в атомі дорівнює заряду ядра, тобто також збігається з порядковим номером.[c.24]
Б62. Більшість елементів збільшення заряду ядра атома і порядкового номера викликає зміна кількості електронів на зовнішньому чи передостанньому електронному шарі, що визначає переважно хімічні властивості елементів.[c.207]
При збільшенні заряду ядра атома послідовне заповнення електронних орбіталей походить від орбіталей з меншим значенням суми головного та орбітального квантових чисел (п-1) до орбіталів з великим значенням цієї суми.[c.12]
Можливість участі зовнішніх d(/)-орбіталей у гібридизації залежить від ефективного заряду ядра атома. Чим більший заряд атома, тим сильніше d(/)-орбіталі притискаються до ядра і тим легше здійснюється участь цих орбіталей у гібридизації з s- і р-орбіталями.[c.76]
Чому дорівнює заряд ядра атома елемента, що знаходиться а) у третій групі у третьому рядуб) у четвертій групі у четвертому ряду в) у шостій групі у п'ятому ряду[c.40]
Ґрунтуючись на положенні в періодичній системі міді, цинку, бору, кремнію, аргону, сірки, відповісти на питання а) який заряд ядра атома б) скільки в атомі валентних електронів в) скільки електронів у зовнішньому шарі атома[c.41 ]
Скільки нейтронів знаходиться в ядрі атома кремнію, якщо його масове число дорівнює 28 а заряд ядра атома 14[c.41]
Узгоджуючись з положенням торію в періодичній системі, дайте відповідь на наступні питання 1) який заряд ядра атома, 2) скільки валентних електронів в атомі, 3) скільки нейтронів в ядрі атома[c.149]
Всі відомі елементи розташували один за одним в одній таблиці та надали їм порядкові номери. Причому зроблено це в такий спосіб, що заряд ядра атома кожного хімічного елемента, виражений одиницях заряду електрона, дорівнює його порядковому номеру у цій таблиці. Сама таблиця дістала назву Періодичної системи елементів. Надалі Ви неодноразово використовуватимете цю таблицю. А поки що згадайте, що[c.21]
Це відкриття дало повне обґрунтування розташування елементів у періодичній системі. Разом з тим воно усувало і здавалося протиріччя в системі Менделєєва - положення деяких елементів з більшою атомною масою попереду елементів з меншою атомною масою (телур і йод, аргон і калний, кобальт і нікель). Виявилося, що суперечності тут немає, оскільки місце елемента у системі визначається зарядом атомного ядра. Було експериментально встановлено, що заряд ядра атома телуру дорівнює 52, а атома йоду-53 тому теллур, незважаючи на велику атомну масу, повинен стояти попереду йоду. Так само заряди ядер аргону і калію, нікелю і кобальту повністю відповідають по-следоиатольмостпрозташування цих елементів у системі.[c.61]
Англійський фізик Чарльз Гловер Баркла (1877-1944) зробив наступний важливий крок. Він встановив, що з розсіювання рентгенівських променів різними елементами утворюються пучки рентгенівських променів, які проникають у речовину на характеристичні величини. Кожен елемент створює особливий набір рентгенівських променів. У трубці Крукса джерелом таких рентгенівських променів ставав під дією пучка катодних променів антикатод (який виготовляли з різних металів). Інший англійський фізик, Генрі Гвін Джефріс Мозлі (1887-1915), використовуючи як антикатод різні елементи, в 1913 р. встановив, що чим більша атомна маса елемента, тим менше довжина хвилі рентгенівських променів, що утворюються. Ця зворотна залежність, доводив Мозлі, пов'язані з величиною позитивного заряду ядра атома. Чим більший заряд, тим коротша довжина хвилі рентгенівських променів.[c.156]
З довжини хвилі, можна обчислити заряд ядра атома будь-якого елемента. Таким чином вдалося показати, що згряд ядра водню дорівнює +1, гелію +2, літію +3 і так далі аж до урану , заряд ядра якого дорівнює +92.[c.156]
Рішення. Заряд ядра атома шуканого елемента 92 чисельно збігається з номером елемента п псріояптес снстемс. Елемент Л 92 - урап, символ - в.[c.48]
Властива елементів а утворених ними простих і складних речовин спадають в періодичній залежності від заряду ядра атомів елементів.[c.61]
Будова зовнішніх електронних оболонок атомів елемеїтів ПА-іодгрулпи ns Оскільки заряд ядра атомів цих елементів[c.312]
Послідовність заповнення атомних електронних орбіталей залежно від значень головного та орбітального квантових чисел була досліджена радянськимвченим В. М. Клечков-ським, який встановив, що енергія еле[ Р(1 Оз 4f БdЩs 1г 4f 5dЩs Р1 4/5 9б5. Проявляється Рі, і Оз ступінь окислення +8 відповідає залученню в освіту зв'язку всіх - і о( -електронів цих атомів В атомах елементів, що йдуть за Рі і Оз, завдяки збільшенню заряду ядра атомів електрони більш міцно пов'язані і це знижує максимальні ступені окислення, що виявляються цими елементами, і робить більш стійкими низькі ступені окислення.[c.574]
Як видно, нуклеофільна реакційна здатність не залежить від числа електронних пар атома елемента. Незважаючи на те, що у іона F чотири неподілені пари електронів, а у карбаннону тільки одна, іон СНз — незрівнянно більш реакційноздатний нуклеофіл унаслідок більшої поляризованості його неподіленої пари електронів, обумовленої меншим зарядом ядра атома вуглецю порівняно з фтором.[c.101]
Позитивна валентність, що виявляється при передачі електронів іншим атомам, властива галогенам меншою мірою, ніж усім іншим елементам, за винятком інертних газів. Це тим, що зовнішні електрони в атомах галогенів пов'язані з ядром міцніше, ніж в інших елементів тих самих періодів, що стоять ліворуч, оскільки заряд ядра атома галогену завжди вище, ніж у сусіда ліворуч за періодом. Однак вищі позитивні валентності +1, -ЬЗ, +5 і +7 можуть проявляти1 )Ся усіма галогенами, за винятком фтору,[c.59]
У центрі атома знаходиться позитивно заряджене ядро, що має значну (у масштабах атома масою і маленькими розмірами. Різні атоми відрізняються один від одного значенням заряду ядра. Атоми, які мають однакове значення заряду ядра можуть мати різні значення відносної атомної маси, але виявляють однакові хімічні властивості. Отже,заряд ядра є найважливішою характеристикою атома та визначає його хімічні властивості. Тому значення заряду ядра обрали за основну ознаку, за якою атоми відносять до різних видів. Ми прийшли до суворішого визначення хімічного елемента.[c.21]
Дивитися сторінки, де згадується термінЗаряд ядра атома :[c.150] [c.350] [c.7] [c.33] [c.34] [c.10] [c .8] [c.21] [c.30] [c.126] [c.288] [c.9] Хімія (2001) - [c.14, c.20]
Загальна хімія та неорганічна хімія видання 5 (1952) - [c.90, c.91, c.201, c.205, c.206]
Курс загальної хімії (1964) - [c.31, c.32]
Коротка хімічна енциклопедія Том 1 (1961) - [c.307]
Загальна хімія Видання 4 (1965) - [c.40]
Короткий довідник хіміка Видання 6 (1963) - [c.524]
Коротка хімічна енциклопедія Том 1 (1961) - [c.307]
Короткий довідник хіміка Видання 4 (1955) - [c.468]
Короткий довідник хіміка Видання 7 (1964) - [c.524]